广东省佛山市20xx届高三化学上学期期中试题word版

广东省佛山市20xx届高三化学上学期期中试题word版内容摘要：

17． （ 15分） 碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分 MnO2）和黄铁矿 （主要成分 FeS2）为主要原料制备碳酸锰 (MnCO3难溶，分解温度较高 )的一种工艺流程 如下： 溶浸 除铁 净化 沉锰 无水 MnCO3 软锰矿 黄铁矿 稀硫酸 软锰矿、石灰 废渣 废渣 废渣 废液 副产品 A (NH4)2S NH4F NH4HCO氨水 洗涤、烘干 „„ 已知：几种金属离子沉淀的 pH如下表 ： Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 回答下列问题： （ 1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 A． 适当升高温度 B． 搅拌 C． 研磨矿石 D． 加入足量的蒸馏水 （ 2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完 成并配平该反应的离子方程式 ： 2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+ （ 3）净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、 Ca2+等杂质。 请写出除去 Cu2+的离子方程式： ； 若 测 得 滤 液 中 c(Fˉ)= molLˉ 1 ， 则 滤 液 中 残 留 c(Ca2+)= molLˉ 1。 [已知： Ksp(CaF2)= 10ˉ 10 ] （ 4） 除铁工序中 ，先加入适量的软锰矿，其作用是 ， 再加入石灰调节溶液的 pH的范围为。 （ 5）副产品 A的主要成分 是。 18． （ 14分） Ⅰ .铝是地壳中含量最高的金属元素 ， 其单质及合金在生活中的应用十分广泛。 (1) 金属铝的生产是以 Al2O3为原料 ， 与冰晶石 (Na3AlF6)在熔融状态下进行电解 ， 则化学方程式为 ：。 其电极均由石墨材料做成 ， 电解时不断消耗的电极是 (填 “ 阴极 ” 或 “ 阳极 ”)。 (2) 对铝制品进行抗腐蚀处理 ， 可延长其使用寿命。 以处理过的铝材为阳极 ， 在 H2SO4溶液 中电解 ， 铝材表面形成氧化膜 ， 阳极反应式为。 Ⅱ .氮是地球上含量丰富的一种元素 ， 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (3) 如图是在一定温度和压强下 N2和 H2反应生成 1 mol NH3的 能量变化示意图 ， 请写出合成氨的热化学反应方程式 ：。 (ΔH 的数值用含字母 a、 b的代数式表示 )。 (4) 工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 在一定温度下 ， 将一定量的 N2和 H2通入体积为 1 L的密闭容器中 ， 反应达到平衡后 ， 改变下列 的 条件 ， 能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。 A． 增大压强 C． 使用催化剂 Ⅲ .铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下列问题 ： (5) 黄铁矿 (FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。 其中一个反应为 ： 3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4， 有 3 mol FeS2参加反应 ， 转移 mol电子。 (6) 写出 SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 ：。