山东省济南市槐荫区20xx年中考化学二模试卷含解析

山东省济南市槐荫区20xx年中考化学二模试卷含解析内容摘要：

的反应不一定属于置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，就不是置换反应，故此选项错误． B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以物质不一定都是由分子、原子构成的，还有离子构成的物质，故此选项错误． C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素部一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显+4价，故此选项错误． D、不同元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，故此选项正确． 故选 D． 7．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示： 根据以上微观示意图得出 的结论中，正确的是（ ） A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B．反应中含氢元素的化合物有三种 C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D．反应中甲和丙的质量之比为 4： 7 【考点】 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算． 【分析】 根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可． 【解答】 解：据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为： CH4+H2O CO+3H2； A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误； B、反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水，是两种，错误； C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣ 4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是 +2，发生了改变，错误； D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为： 16： 28=4： 7，正确； 故选 D． 8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列拟定的实验方案可行的是（ ） A． KCl溶液（ CaCl2）﹣﹣通入过量的 CO2气体，过滤 B．铜粉（ CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤 C． NaCl溶液（ Na2CO3）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤 D． CaO粉末（ CaCO3）﹣﹣加入适量水，溶解，过滤 【考点】 物质除杂或净化的探究；盐的化学性质． 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质． 【解答】 解： A、 CaCl2不能与过量的 CO2气体反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、 CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则 ，故选项所采取的方法正确． C、 Na2CO3能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选： B． 9．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） 化 学 反 应 事 实 影响化学反应的因素 A 纸在空气中常温下不会燃烧，而点燃后可以燃烧 反 应温度 B 肉质食物易腐烂，而加了防腐剂后却不易变质 催化剂 C 大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃 反应物种类 D 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 反应物浓度 A． A B． B C． C D． D 【考点】 影响化学反应速率的因素探究． 【分析】 影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答． 【解答】 解： A、纸 在空气中常温下不会燃烧，而点燃后可以燃烧，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理． B、肉质食物易腐烂，而加了防腐剂后却不易变质，说明了使用防腐剂（作催化剂），可以减慢化学反应速率，推理合理． C、大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃，说明反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生，化学反应速率越快，推理不合理． D、木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理． 故选： C． 10．将一定质量金属 M的粉末放入盛有 Cu（ NO3） 2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（ ） A．金属活动性顺序： M＞ Cu＞ Ag B．滤液中一定含有 M的阳离子和 Cu2+ C．滤渣中一定含有 Ag和 Cu D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀 【考点】 金属的化学性质；酸的化学性质． 【分析】 根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析． 【解答】 解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀． A、将一定质量金属 M的粉末放入盛有 Cu（ NO3） 2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色， M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序： M＞ Cu＞ Ag，故 A正确； B、滤液中一定含有 M的阳离子和 Cu2+，故 B正确； C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有 Ag，可能含有铜，故 C错误； D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加 稀盐酸，可能产生白色沉淀，故 D正确． 故选： C． 11．现有 K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为 ，将该混合物与 100g稀盐酸混合，恰好完全反应．则最后所得不饱和溶液的质量为（ ） A． 105g B． C． D． 【考点】 根据化学反应方程式的计算． 【分析】 根据质量守恒定律、 “ 3和 K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为 ” ，可以计算出碳酸根的质量，从而计算二氧化碳的质量，进而求出所得不饱和溶液 的质量． 【解答】 解： 根据质量守恒定律、 “ 3和 K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为” ，则可以计算出碳酸根的质量为： 247。 （ 100% ） =，而碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，则设生成二氧化碳的质量为 x． CO32﹣ ～ CO2 60 44 x 则 ，解得 x=． 故最后所得不饱和溶液的质量 +100g﹣ =． 故选 B． 二、非选择题： 12．化学在我们身边．请从按要求从氮气、浓硫酸、浓盐酸、氢氧 化钡、碳酸氢钠、氢氧化铜中选择一种合适的物质，将其化学式填写在下列横线上． （ 1）易挥发的酸 HCl ； （ 2）可充入食品包装袋中防腐的物质是 N2 ； （ 3）难溶于水的碱是 Cu（ OH） 2 ； （ 4）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是 NaHCO3 ． 【考点】 化学式的书写及意义． 【分析】 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可． 【解答】 解：（ 1）盐酸是一种具有挥发性的酸，故填： HCl； （ 2）氮气的化学性质比较稳定，常用作食品包装袋内的防腐剂，故填： N2； （ 3） 氢氧化铜是一种难溶于水的碱，其化学式为： Cu（ OH） 2．故填： Cu（ OH） 2； （ 4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，属于盐，故填： NaHCO3 13．自 2020年兰州市 “4•11” 自来水中有毒物质苯（ C6H6）超标事件以来，人们开始更加科学的关注自来水饮用安全问题．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 友情提示：常用的絮凝剂是明矾 [KAl（ SO4） 2•12H2O]，消毒剂中有液氯（ Cl2）．试回答下列问题： （ 1）上述过程中活性炭的作用 X 是 吸附 作用． （ 2）在氯气、苯（ C6H6）和活性炭三 种物质中，属于有机物的是 苯 ． （ 3）絮凝剂明矾 [KAl（ SO4） •12H2O]中，所含非金属元素共有 3 种． （ 4）家用净水器能够利用膜法去除水中的重金属等杂质离子，吸附法吸收多余的氯，达到进一步净化饮用水的目的． 若利用化学实验方法检测净化后的水中是否含有氯离子，下列试剂合理的是 C ． A．烧碱 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．生石灰． 【考点】 自来水的生产过程与净化方法；证明盐酸和可溶性盐酸盐；有机物与无机物的区别；元素的简单分类． 【分析】 （ 1）根据活性。