天津市五区县20xx届高三上学期期末考试化学试题word版含答案

天津市五区县20xx届高三上学期期末考试化学试题word版含答案内容摘要：

NaOH 溶液，得到溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示 （假设滴加过程中无气 体 产生）。 下列说法正确的是 A． b 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋ )＞ c(SO2－4 )＞ c(NH＋4 )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． 图中 b、 c、 d、三点溶液中水的电离程度最大的是 c 点 C． b 点后 滴加 NaOH 溶液过程中， NH3 H2O 的电离程度逐渐减小 D． pH=7 时，溶液中 c(H＋ )＋ c(Na＋ )＋ c(NH＋4 )=c(SO2－4 )＋ c(OH－ ) 请把 选择题答案填入下列表格 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 题 号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总 分 1~16 17 18 19 20 得 分 第 Ⅱ 卷 （非选择题，共 52 分） 17． （ 13 分） 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。 请 回答下列问题： （ 1） W在周期表中的位置是 ___________， Y、 Z的离子半径由大到小的顺序为 ___________（用元素符号表示）；由 X与氢元素组成四原子化合物的电子式为 __________。 （ 2）下列说法正确的是 ____________。 a． XY2 和 WY2 都 能溶 于水生成对应的酸 b． Q 的含氧酸的酸性比 X的含氧酸的酸性强 c． X 的 最简单 气态氢化物的稳定性大于 W的 最简单 气态氢化物的稳定性 d．由 NaOH 溶液分别滴入 MgQ ZQ3 溶液中的反应现象可比较 Mg 和 Z 金属性的强弱 （ 3）自来水厂常用 QY2 对饮用水进行消毒，处理后的水中要求 QY2 的浓度在 ～ mgL－ 1 之间。 碘量法可以检测水中 QY2的浓度，步骤如下： 得 分 评卷人 X Y W Z Q 操作 Ⅰ ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用 NaOH 溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 操作 Ⅱ ： 再加入一定量的 Na2S2O3溶液。 (已知： 2S2O2－3 ＋ I2＝ S4O2－6 ＋ 2I－ ) 操作 Ⅲ ： 然后再加硫酸调节水样 pH 至 1～ 3。 操作时，不同 pH 环境中 Q 元素粒子种类及化合价如图所示： ① 操作 Ⅰ 中反应的离子方程式是 _____________________________________。 ② 确定操作 Ⅱ 完全反应的现象是 _____________________________________。 ③ 在操作 Ⅲ 过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ______________________。 ④ 若水样的体积为 L，在操作 Ⅱ 中消耗了 10－ 3 molL－ 1的 Na2S2O3溶液 10 mL，则水样中 QY2 的浓度是 _______________mgL－ 1(精确到 )。 18．（ 12 分） 羰基硫（ O=C=S）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染 等。 羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： ① 氢解反应： COS(g)＋ H2(g) H2S(g)＋ CO(g) ΔH1＝ ＋ 7 kJmol－ 1 ② 水解反应： COS(g)＋ H2O(g) H2S(g)＋ CO2(g) ΔH2＝ － 35 kJmol－ 1 请回答下列问题： （ 1） 已知热化学方程式： CO(g)＋ H2O(g) H2(g)＋ CO2(g) ΔH3，则 ΔH3 ＝ _______。 （ 2）水 解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率 _______________（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”，下同）， COS 的转化率 _______________。 （ 3） COS 氢解反应的平衡常数 K与温度 T具有如下的关系式 alg bK T ＋ （ a、 b均为常数） ① 如图能表示 COS 的氢解反应的直线为 ____________。 ② 一定条件下，催化剂 Ⅰ 和 Ⅱ 对 COS氢解反应的催化作用如下： 得 分 评卷人 达到平衡所需时间 /min a 的数值 b 的数值 x y z 1T lgK 7 6 5 4。