上科版高三化学第一章原子结构元素周期律单元测试

上科版高三化学第一章原子结构元素周期律单元测试内容摘要：

一般形成 ………………….( ) (A) X+ (B) X2+ (C) X (D) X2 2．填空 120 M2+离子 3d 轨道上有 5 个电子，该元素的名称是 ________。 121 第 80 号元素的原子的电子排布是 ___________________________________，它位于第_______周期 ____________族，其化学符号是 ________。 122 在 3d 电子云的径向分布图中有 个概率峰。 123 第三周期有两个成单电子的元素是 _______， _______；第四周期元素中未成对电子最多可达 _____个； 3d 轨道为半满的 +3 价阳离子是 ___________。 124 某元素原子 共有 3 个价电子，其中一个价电子的四个量子数为 n = 3， l = 2， m = +2， ms = + 21。 该元素的原子序数为 ，元素符号为 ，其核外电子排布为。 125 在主 量子数 n = 4 的电子层中的原子轨道数为 ； 在第 4 能级组中最多可容纳的电子 数为。 126 在卤素 (F， Cl， Br， I )基态气相原子中，第一电子亲和势 (放出热量 )最大的是___________。 3．简答题 127 将氢原子核外电子从基态激发到 2s 或 2p 轨道，所需要的能量是否相同。 为什么。 如果是氦原子情况又是怎样的。 128 下列说法是否正确。 不正确的应如何改正。 ① s 电子绕核运动，其轨道为一圆周，而 p 电子是走∞形的； ② 主量子数 n 为 1 时，有自旋相反的两条轨道； ③ 主量子数 n 为 4 时，其轨道总数为 16，电子层电子最大容量为 32； ④ 主量子数 n 为 3 时，有 3s， 3p， 3d 三条轨道。 129 写出具有电子构型为 1s22s22p5的原子中各电子的全套量子数。 130 Na+和 Ne 是等电子体，为什么它们的第一电离能的数值差别较大。 131 某元素在 Kr 之前，当它的原子失去 3 个电子后，角量子数为 2 的轨道上的电子恰好是半充满。 写出该元素的核外电子排布式并指出该元素位于哪一周期。 什么族。 什么区。 中文名称是什么。 132 A， B 两元素， A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和 4 个。 写出 A， B 两原子的名称和电子排布式。 第 1章原子结构和元素周期律 =============================================================== 波函数绝对值的平方 ∣ ψ∣ 2有明确的物理意义。 它表示空间某单位体积内电子出现的概率，即概率密度。 电子云就是概率密度 ∣ ψ∣ 2的形象化图示。