鲁科版高中化学选修4期中测试1内容摘要：
3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) 产生的影响是 A．正反应速率增大，逆反应速率减 小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 ，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ① 混合气体的密度； ② 容器内气体的压强； ③ 混合气体的总物质的量； ④ B 的物质的量浓度 A． ①④ B． ②③ C． ②③④ D．只有 ④ 第Ⅱ卷（非选择题） 二．填空题 1下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中 NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中 NH3的含量（体积分数） [ 入料 V（ N2） ∶ V（ H2） =1∶ 3] NH3 压强/MPa 的含量 /% 温度 /℃ 0． 1 10 20 30 60 100 200℃ 15． 3 81． 5 86． 4 89． 9 95． 4 98． 8 300℃ 2． 2 52． 0 64． 2 71． 0 84． 2 92． 6 400℃ 0． 4 25． 1 38． 2 47． 0 65． 2 79． 8 500℃ 0． 1 10． 6 19． 1 26． 4 42． 2 57． 5 600℃ 0． 05 4． 5 9． 1 13． 8 23． 1 31． 4 （ 1）比较 200℃ 和 300℃ 时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。 （ 2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压 （ 3）计算 500℃ ， 30MPa 时 N2的转化率。 (4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。 请写出其中的一个措施：。 17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。 当把 液态肼和 H2O2混合反应，生。阅读剩余 0%
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