鲁科版高中化学必修2单元测试-第一章

鲁科版高中化学必修2单元测试-第一章内容摘要：

氧 化性比 Al3+弱 +3价和 +1 价的化合物 +的还原性比 Ag 强 【解析】 选 C。 铊与铝同主族，其原子最外层电子数都是 3个，因此 Tl+的最外层还有 2个电子。 由反应方程式： Tl3+ + 2Ag ====Tl++2Ag+ Al+3Ag+ ==== 3Ag+Al3+ 可得氧化性： Tl3+＞ Ag+＞ Al3+，还原性： Ag＞ Tl+。 已知 a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ） a的最高价氧化物的水化物的酸性比 b的弱 a的原子半径比 d的大 a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” a的单质是一种良好的半导体材料 【解析】 选 C。 由图知， d处于第 2周期， a、 b、 c处于第 3周期。 a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，故 a是 Si， b、 c、 d分别是 P、 S、 N， A项， H2SiO3酸性比 H3PO4弱； B项， Si的电子层数比 N多，所以 r(Si)＞ r(N)； C项， Si 燃烧得到 SiO2不会导致温室效应； D项， Si 位于金属与非金属的分界线附近，是良好的半导体。 12. X、 Y均为元素周期表中前 20号元素， 其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） mxa+与 nYb， 得 m+a=nb Y 、 Y一定不是同周期元素 X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 【解析】 选 B。 通过分析可以看出，解答本题时需特 别注意 X与 Y的简单离子电子层结构相同，只能说明 X、 Y离子的电子排 布相同，并未指明 X与 Y离子的电性，它们可能都为阳离子或都为阴离子，也可能一个是阳离子，一个是阴离子。 二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号 分别为 mXa+与nYb，则有 ma=n+b,A错误；若二者分别为 X Y，说明 X、 Y为同周期的非金属元素，且 X在Ⅵ A族、 Y在Ⅶ A族， Y比 X的非金属性强，则还原性 X2Y,B 正确；由 B项分析可知， X、 Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属， C错；若 X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明 X与 Y是同一周期的非金属元素，且 X的原子序数小于Y，则 Y的非金属性比 X强，氢化物稳定性为 HnY大于 HmX， D错误。 综上所述，本题选 B。 二、非选择题（本题包括 4小题，共 52分） 13.（ 16分）（ 2020义乌高一检测）根据周期表对角线规则，金属 Be与 Al单质及其化合物性质相似。 试回答下列问题： （ 1）写出 Be与 NaOH溶液反应生成 Na2［ Be（ OH） 4］的离子方程式 __________________。