重庆市20xx届高三9月月考化学试题word版含答案

重庆市20xx届高三9月月考化学试题word版含答案内容摘要：

反应时间 /min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2)/mol 0 0 2 4 下列说法正确的是 ( ) A．反应在 0～ 2 min 内的平均速率为 v(SO2)＝ molL－ 1min－ 1 B．反应在 2～ 4 min 内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为 ，则正反应为放热反应 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 mol MgSO4 和 mol CO，达到平衡时 n(CO2) mol 第 II 卷（ 52分） 17.（ 10分） 在氯 化铜晶体（ CuCl2•2H2O）中含有 FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯． 已知室温下，下列各物质的 KSP： （ 1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是。 A． H2O2 B． KMnO4 C． HNO3 D． K2Cr2O7 写出你所选用的氧化剂在该实验中的 发生反应的离子方程式：。 （ 2）物质 Y 是 ，沉淀 E 的化学式。 （ 3） 从滤液得到纯净的 CuCl2·2H2O 晶体应采用的方法是 ，过滤、洗涤。 （ 4） 假设加入 Y 之后 Cu2+的浓度为 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入 Y 后溶液的 PH不能超过。 18 （ 11 分） 工业制得的氮化铝 (AlN)产品中常含有少量 Al4C Al2O C 等杂质。 某同学设计了如下实验分别测定氮化铝 (AlN)样品中 AlN和 Al4C3的质量分 数 (忽略 NH3在强碱性溶液中的溶解 )。 (1)实验原理 ①Al 4C3与硫酸反应可生成 CH4。 ②AlN 溶于强酸产生铵盐 ,溶于强碱生成氨气 ,请写出 AlN 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 :。 (2)实验装置 (如下图所示 ) (3)实验过程 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃ ) 10－ 16 210－ 20 10－ 38 ① 连接实验装置 ,检验装置的气密性。 称得 D装置的质量为 y g,滴定管的读数为 a mL。 ② 称取 x g AlN样品置于锥形瓶中。 塞好胶塞 ,关闭活塞 K K3,打开活塞 K1,通过分液漏斗加入稀硫酸 ,与烧瓶内物质充分反应 ， 记录滴定管的读数为 b mL。 ③ 待反应进行完全后 ,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量 NaOH溶液 ,与烧瓶内物质充分反应。 ④ (填入该步应进行的操作 )， 称得 D装置的质量为 z g。 (4)数据分析 ： ①AlN 的质量分数为。 ② 若读取滴定管中气体的体积时 ,液面左高右低 ,则所测气体的体积 (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”)。 ③Al 4C3的质量分数为 (假设 该实验条件下的气体 摩尔体积为 Vm mol/L)。 19． (11 分 )已知 Fe(s)＋ CO2(g) ⇌FeO(s)＋ CO(g) K1 ① Fe(s)＋ H2O(g) ⇌FeO(s)＋ H2(g) K2 ② H2(g)＋ CO2(g)⇌H2O(g)＋ CO(g) K3 ③ 又已知不同温度下， K K2值如 右表 ： (1)判断反应 ③ 达到化学平衡状态的依据是 ________。 a．混合气体的 平均摩尔质量 不变 b．混合气体中 c(CO)不变 c． v(H2O)正 ＝ v(H2)逆 d．断裂 2 mol H—O 键的同时生成 1 mol H—H 键 (2)若 500 ℃ 时进行反应 ① ， CO2起始浓度为 2 molL－ 1,2 分钟后建立平衡，则 C。