辽宁省庄河20xx-20xx学年高二10月月考化学试题word版含答案

辽宁省庄河20xx-20xx学年高二10月月考化学试题word版含答案内容摘要：

aOH溶液的体积关系如图所示。 原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是 A． 1molL － 1,60mL B． L － 1,80mL C． L － 1,40mL D． 1molL － ，再加热蒸干并在 300℃ 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是 A．向 FeSO4溶液中通入过量 Cl2 B．向 NaHCO3溶液中加入一定质量的 Na2O2粉末 C．向 NaI和 NaBr混合溶液中通入过量 Cl2 D．向 NaOH溶液中加入过量 AlCl3 ， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极。 将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F极附近溶液显红色。 则以下说法正确的是 A．电源 B极是正极 B．甲、乙装置的 C、 D、 E、 F电极均有单质生成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶1 C．欲用丙装置给铜镀银， H应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液 D．装置丁中 Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。 据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH平均值为。 在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。 对此条件下铁的腐蚀的叙述 不正确的是 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， (℃) 如下表所示： ① He － (a) － Ar － Kr ② F2 － Cl2 － (b) I2 ③ (c) HCl － HBr － HI － ④ H2O H2S － (d) － H2Te － ⑤ CH4 － SiH4 － GeH4 － (e) － 对应表中内容，下列叙述中正确的是 A． a、 b、 c代表的化学物中均含化学键 B．系列 ② 物质均有氧化性；系列 ③ 物质对应水溶液均是强酸 C．系列 ④ 中各化合物的稳定性顺序为： H2OH2SH2SeH2Te D．上表中物质 HF和 H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象 ： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列叙述正确的是 A． X、 Y元素的金属性 Y＞ X ， Z单质与 W的常见单质直接生成 ZW2 C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为： Z3－ W2－ X2＋ Y3＋ 二、填空题 23. （每空 2分 ， 共 14分） （ 1）用已知浓度的 NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂 ______； 用已知浓度的 HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂 ________ （ 2） 取体积相同的、物质的量浓度相同的两分 NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。 用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为 V1，另一份消耗硫酸溶液体积为 V2， ① 若以甲基橙为指示剂时， V1和 V2的关系是 _ ___； ② 若以酚酞为指示剂时， V1 和 V2的关系是。