辽宁省大连市20xx-20xx学年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省大连市20xx-20xx学年高一化学上学期期末试卷含解析内容摘要：

4价，则 KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故 A正确； B、因 KClO3为氧化 剂，在反应中被还原，则 ClO2是还原产物，故 B正确； C、反应中碳元素的化合价由 +3 价升高到 +4 价，则 H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故 C正确； D、反应中 Cl元素由 +5价降低为 +4价， 1molKClO3参加反应有 1mol （ 5﹣ 4） =1mol电子转移，故 D不正确； 故选 D． 【点评】 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为 +1价、氧为﹣ 2价及化合价原则来解答． 11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同 压下的体积比为（ ） A． 1： 1 B． 1： 6 C． 2： 3 D． 3： 2 【考点】 铝的化学性质；化学方程式的有关计算． 【专题】 计算题． 【分析】 根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等． 【解答】 解：由 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 、 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是 2： 3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为 1： 1， 故选 A． 【点评】 本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及 Al 的物质的量相同是解题关键，题目难度中等． 12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A． NaHSO4和 Ba（ OH） 2B． AlCl3和 NaOH C． NaAlO2和 H2SO4 D． Na2CO3和 HCl 【考点】 镁、铝的重要化合物． 【专题】 离子反应专题；几种重要的金属及其化合物． 【分析】 A． NaHSO4和 Ba（ OH） 2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入 前者，现象都是产生白色沉淀； B． AlCl3和 NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解； C． NaAlO2和 H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀； D． Na2CO3和 HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成． 【解答】 解： A． NaHSO4和 Ba（ OH） 2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为： NaHSO4+Ba（ OH） 2=BaSO4↓+NaOH+H 2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为： 2NaHSO4+Ba（ OH） 2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H 2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故 A正确； B． AlCl3和 NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间 Al3++4OH﹣ （过量） =AlO2﹣ +2H2O，当 Al3+过量 Al3+和 AlO2﹣ 发生双水解， Al3++3AlO2﹣ +6H2O=4Al（ OH） 3↓ 现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量， Al3+（过量） +3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ ，一段时间后 OH﹣ 过量， Al（ OH） 3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O，故 B错误； C． NaAlO2和 H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为： 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（ OH） 3↓ 由于 H2SO4过量，生成的 Al（ OH） 3立刻被硫酸中和，反应方程式为： 2Al（ OH） 3+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为 Al3+时，它与滴入的 AlO2﹣ 发生双水解反应方程式为： Al3++3AlO2﹣ +6H2O=4Al（ OH） 3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（ OH） 3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为： 3H2SO4+2Al（ OH） 3═Al 2（ SO4） 3+6H2O，最终无沉淀，故 C错误； D． Na2CO3和 HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ，故 D错误； 故选 A． 【点评】 本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高． 13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（ ） A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 【考点】 化学实验方案的评价． 【专题】 实验评价题；化学实验基本操作． 【分析】 A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方； B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破； C．量筒不能用于配置溶液； D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸． 【解答】 解： A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方 ，不能伸入试管内，故A正确； B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故 B正确； C．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故 C错误； D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸，故 D正确． 故选 C． 【点评】 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大． 14．下列叙述中正确的是（ ） ① 标准状况下， 1LHCl和 1LH2O的物质的量相同； ② 标准状况下， 1gH2和 14gN2的体积相同； ③28g CO 的体积为 ； ④ 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤ 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥ 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A． ①②③ B． ②⑤⑥ C． ②③⑥ D． ④⑤⑥ 【考点】 气体摩尔体积；物质的量的相关计算． 【专题】 化学用语专题． 【分析】 ① 标准状况下，水为液体； ② 标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同； ③ 不 一定是在标准状况下； ④ 两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤ 根据 pV=nRT来分析； ⑥ 根据 pM=ρRT 来分析． 【解答】 解： ① 标准状况下， 1LHCl的物质的量为 ，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故 ① 错误； ② 标准状况下， 1gH2的物质的量为 =， 14gN2的物质的量为 =，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故 ② 正确； ③ 不一定是在标准状况下，若在标准状况下， 28gCO的体积为 ，故 ③ 错误； ④ 两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故 ④ 错误； ⑤ 由 pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故 ⑤ 正确； ⑥ 由 pM=ρRT 可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故 ⑥ 正确； 故选 B． 【点评】 本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确 pV=nRT、 pM=ρRT 即可解答． 15．有五种化合物： ①Mg （ HCO3） 2， ②Al （ OH） 3， ③Al ， ④ （ NH4） 2CO3， ⑤Al 2O3．跟盐酸和 NaOH溶液都能反应的物质有（ ） A．二种 B．三种 C．四种 D．五种 【考点】 两性氧化物和两性氢氧化物． 【分析】 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有： Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等． 【解答】 解： ①Mg （ HCO3） 2属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应，故选； ②Al （ OH） 3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应， 故选； ③Al 能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选； ④ （ NH4） 2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应，故选； ⑤Al 2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应，故选， 故选 D． 【点评】 本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质． 16．下列说法不正确的是（ ） ① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干 燥的有色布条退色 ④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水． A． ① B． ① 和 ② C． ① 和 ④ D． ①②③④ 【考点】 氯气的化学性质． 【专题】 卤族元素． 【分析】 通过实验现象辨别 ①② ，根据液氯的成分及性质判断 ③ ，根据方程式判断 ④ ． 【解答】 解： ① 烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故 ① 错； ② 铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故 ② 错； ③ 液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故 ③ 错； ④ Cl2+H2O=HCl+HClO、 2HClO 2HCl+O2↑ ，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故 ④ 错； 故选 D． 【点评】 通过本题要求学生做到：做实验时注意观察现象、正确使用化学用语以及对实验现象的分析能力． 17．将等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和 BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ） ① 红色溶液很快褪色 ② 红色溶液不褪色 ③ 有白色沉淀生成 ④ 溶液仍然透明． A．仅 ① 和 ④ B．仅 ① 和 ③ C．仅 ② 和 ③ D．仅 ② 和 ④ 【考点】 二氧化硫的化学 性质；氯气的化学性质． 【专题】 卤族元素；氧族元素． 【分析】 将等物质的量的 SO2和 Cl2反应生成盐酸和硫酸，依据盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，据此解答． 【解答】 解：等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4， 生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以会产生白色沉淀， 故选： C． 【点评】 本题考查氯气和二氧化硫的反应，明确二者发生反应及生成物的性质是解题关键，题目难度不大． 18． CO和 H2组成混合气体与足量 O2充分燃烧后立即通入足量的 Na2O2中，固体质量增加（ ） A． B． C． D．不可求 【考点】 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物． 【专题】 分析比较法． 【分析】 利用差量法，根据化学方程式分析： CO与 H2在氧气中完全燃烧，生成 CO2和 H2O，生成的 CO2和 H2O再与 Na2O2反应， 2CO+O2 2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等， Na2O2与 CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 质量增 重为： △m=2Na 2CO3﹣ 2Na2O2=2CO，反应后固体质量增加量为 CO的质。