湖南省郴州市20xx-20xx学年高一化学下学期期中试卷含解析

湖南省郴州市20xx-20xx学年高一化学下学期期中试卷含解析内容摘要：

大，注意根据元素化合价进行分析解答． 10．可逆反应 4NH3（ g） +5O2 （ g） ⇌4NO（ g） +6H2O（ g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（ ） A．达到化学平衡时， υ 正 （ NH3） =υ 逆 （ H2O） B．达到化学平衡时， 4υ （ O2） =5υ （ NO） C．若单位时间内生成 x mol NO的同时，也消耗 x mol NH3 D．若单位时间内生成 4 mol NO的同时，也生成 4 mol NH3 【分析】 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】 解： A、正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应才达到平衡状态，所以 3υ正 （ NH3） =2υ 逆 （ H2O）时，反应达到平衡状态，故 A错误； B、没有说明是正反应速率还是逆反应速率，且不符合速率之比等于化学计量 数之比，故 B错误； C、生成 NO和消耗 NH3，都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，故 C错误； D、生成 NO和生成 NH3的速率之比等于 1： 1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D正确； 故选 D． 【点评】 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0． 11．阳离子 X2+含中子 N个， X的质量数为 A，则 a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是（ ） A． （ N﹣ a） mol B． （ A﹣ N+10） mol C． （ N+n） mol D． （ A﹣ N+8） mol 【分析】 在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数，质量数 =质子数 +中子数，在阳离子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数 +所带电荷数，核内中子数为 N的 R2+离子，质量数为 A，所以质子数为 A﹣ N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带 2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为 RO；该氧化 物的摩尔质量为（ A+16） g/mol，一个氧化物分子中含有（ A﹣ N+8）个质子． 【解答】 解：该离子带 2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为 RO， R2+离子，质量数为 A，该氧化物的摩尔质量为（ A+16） g/mol， a g 它的氧化物的物质的量为 mol； 核内中子数为 N的 R2+离子，质量数为 A，所以质子数为 A﹣ N，一个氧化物分子中含有（ A﹣N+8）个质子，所以 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为 （ A﹣ N+8） mol= （ A﹣ N+8） mol， 故选 D． 【点评】 本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，在阳离子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数 +所带电荷数，题目难度不大． 12．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带 U形管的塞子．已知 U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（ ） ①NaOH 粉末； ② 浓硫酸； ③ 硝酸铵晶体； ④ 过氧化钠固体； ⑤ 生石 灰． A． ①②④⑤ B． ①②③ C． ②③⑤ D． ③④⑤ 【分析】 根据 U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，据此分析来解答． 【解答】 解： U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量， ①NaOH 粉末溶于水放热，锥形 瓶内的气体压强增大，符合题意； ② 浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意； ③ 硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，不符合题意； ④Na 2O2与 H2O反应 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O 2↑ ，生成 O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意； ⑤ 生石灰与 H2O反应 CaO+H2O=Ca（ OH） 2，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，符合题意； 故选： A； 【点评】 本题主要考查了物质与水作用的现象，充分理解物质溶于水时的放热情况与产生气体情况是解题的关键，另外记住物质溶于水吸放热情 况，氢氧化钠、浓硫酸、过氧化钠、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，题目较基础，难度不大． 13． 100mL 6molL﹣ 1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A．碳酸钠（固体） B．少量硫酸铜溶液 C． NaCl溶液 D．加热 【分析】 根据反应的实质为 Zn+2H+═Zn 2++H2↑ ，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意 Zn过量，以此来解答． 【解答】 解： A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故 A错误； B．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故 B错误； C．加适量的 NaCl溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故 C正确； D．加热溶液温度升高，反应速率增大，故 D错误． 故选 C． 【点评】 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项 B为学生解答中的难点，注意原电池反应的特点，题目难度不大． 14．有 A、 B、 C、 D四种金属．将 A与 B用导线连接起来浸入电解质溶液中 ， B不易腐蚀．将A、 D分别投入等浓度盐酸溶液中， D比 A反应剧烈．将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A． D＞ C＞ A＞ B B． D＞ A＞ B＞ C C． D＞ B＞ A＞ C D． B＞ A＞ D＞ C 【分析】 原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属． 【解答】 解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反 应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将 A与 B用导线连接起来浸入电解质溶液中， B不易腐蚀，所以 A的活动性大于 B． 金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将 A、 D分别投入等浓度盐酸溶液中， D比 A反应剧烈，所以 D的活动性大于 A； 金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化，说明 B的活动性大于铜．如果把铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出，说明铜的活动性大于 C． 所以金属的活动性顺序为： D＞ A＞ B＞ C，故选 B． 【点评】 本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的 负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱． 15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定条下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B．达到化学平衡时， N H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时， N2和 H2的转化率相同且 c（ N2）： c（ H2） =1： 3 【分析】 A．可逆反应中反应物不能完全转化； B．平衡时反应物、生成物的浓度之比与起始浓度及转化率有关； C．可逆反应是动态平衡，平衡时正逆相等但不为 0； D．氮气与氢气起始物质的量为 1： 3，且二者按物质的量 1： 3反应，故二者转化率相等，体系中氮气、氢气浓度之比始终为 1： 3． 【解答】 解： A．合成氨属于可逆反应，到达平衡时氮气不能完全转化为 NH3，故 A错误； B．平衡时反应物、生成物的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时浓度不一定等于化学计量数之比，故 B错误； C．可逆反应是动态平衡，平衡时正逆 相等但不为 0，故 C错误； D．氮气与氢气起始物质的量为 1： 3，且二者按物质的量 1： 3反应，故二者转化率相等，体系中氮气、氢气浓度之比始终为 1： 3，故 D正确， 故选： D 【点评】 本题考查可逆反应特征、平衡状态、化学平衡计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 16．下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（ ） A． 12C、 13C和 14C B． O2和 O3 C． CH3CH2CH2CH3和 CH3CH （ CH3） CH3 D． CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3 【分析】 具有相同分子式而结构不同的化合 物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同、结构不同；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，据此进行解答． 【解答】 解： A、 12C、 13C和 14C三者均为碳元素的不同种原子，互为同位素，故 A错误； B、氧气和臭氧均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 B错误； C、 CH3CH2CH2CH3和 CH3CH （ CH3） CH3两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 C正确； D、 CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3两者分子式不同，分子结构相似，在组成上相差 1个 CH2原子团，属于 同系物，故 D错误，故选 C． 【点评】 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意掌握同分异构体的概念，明确同分异构体和同素异形体的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 17．元素周期表是化学学习的工具．如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是（ ） A．原子序数是 12 B．它是金属元素 C．原子结构示意图为 D．镁元素在地壳中的含量为 % 【分析】 由 “ 上图 是镁元素在周期表中的表示 ” 可知有关镁元素的信息：根据 “ 原子序数 =核内质子数 =核外电子数 =核电荷数 ” ，可知原子序数；由镁的汉语名称，可知其元素种类；可推测原子结构示意图等信息， ，据此解答． 【解答】 解： A、由上图可知，原子序数为 12，故 A正确； B、由镁的汉语名称，可知其元素种类为：金属元素，故 B正确； C、根据 “ 原子序数 =核内质子数 =核外电子数 ” ，则可推测题目中其原子结构示意图为，故 C正确； D、镁元素在地壳中的含量，在元 素周期表中是不能的到得信息， 量，故 D错误． 故选 D． 【点评】 本题考查元素周期表的特点及其应用，比较基础，注意了解元素的简单分类和地壳中元素的发布与含量，了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点． 18．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ） A．非金属性： F＞ O＞ S B．稳定性： PH3＞ H2S＞ HCl C．碱性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 D．酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4 【分析】 A．同周期元素。