湖南省20xx届高三上学期第三次月考试题化学word版含答案

湖南省20xx届高三上学期第三次月考试题化学word版含答案内容摘要：

和 Fe2O3 12． 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2， 化学方程式如下：2NO＋ 2CO 2CO2＋ N2。 某温度下 ， 在容积 不变的密闭容器中通入 NO 和 CO， 测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c(NO) / 10－ 3 mol L－ 1 c(CO) / 10－ 3 mol L－ 1 下列说法中 ， 不正确的是 (B) A． 2 s 内的平均反应 速率 v(N2)＝ 10－ 4 mol L－ 1 s－ 1 B． 在该温度下 ， 反应的平衡常数 K＝ 5 C． 若将容积缩小为原来的一半 ， NO 转化率大于 90% D． 使用催化剂可以通过提高活化分子百分数来提高单位时间 CO 和 NO 的处理量 13． 硼氢化钠 (NaBH4)为白色粉末 ， 容易吸水潮解 ， 可溶于异丙胺 (熔点：－ 101 ℃ ， 沸点： 33 ℃ )， 在干空气中稳定 ， 在湿空气中分解 ， 是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。 某研究小组采用偏硼酸钠 (NaBO2)为主要原料制备 NaBH4， 其流程如下： 下列说法不正确的是 (B) A． 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B． 操作 ② 、操作 ③ 分别是过滤与蒸发结晶 C． 反应 ① 加料之前需将反应器加热至 100 ℃ 以上并通入氩气 D． 反应 ① 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶ 2 14． 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL， 平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉 ， 最多能溶解 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体 )。 向另一份中逐渐加入铁粉 ， 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 下列分析或结果错误的是 (D) A． 原混合溶液中 NO－3物质的量为 mol B． OA段产生的是 NO， AB 段的反应为 Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ ， BC 段产生氢气 C． 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D． H2SO4浓度为 5 molL－ 1 【解析】 ： Fe＋ NO－3＋ 4H＋ ===Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O， 硝酸全部起氧化剂作用 ， 故原混合液中 n(NO－3 )＝ 2n(Fe)＝ 2 g56 g/mol＝ mol， A 正确； 知道 ， 因为铁过量 ， OA 段发生反应为： Fe＋ NO－3＋ 4H＋ ===Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O， AB 段发生反应为： Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ ， BC 段发生反应为： Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ ， B 正确； C.硝酸全部被还原 ， 没有显酸性的硝酸 ， 因为溶液中有硫酸根 ， 并且铁单质全部转化为亚铁离子 ， 所以溶液中最终溶质为 FeSO4， C正确； D． 第二份反应消耗 g铁 ， 物质的量为： g56 g/mol＝ mol， 所有的铁都在硫酸亚铁中 ， 根据硫酸根守恒 ， 所以每份含硫酸 mol，则原混合酸中 H2SO4物质的量为 mol 2＝ mol， 原混合酸中硫酸浓度为 ： L ＝ 4 mol/L， D错误。 15． 在温度、容积相同的 3个密闭容器中 ， 按不同方式投入反应物 ， 保持恒温、恒容 ，测得反应达到平衡时的有关数据如下： (已知 2SO2＋ O2 2SO3 ΔH＝－ 196 kJmol－ 1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 mol SO 1 mol O2 2 mol SO3 4 mol SO3 平衡时 SO3的浓度 (molL－ 1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 平衡时体系压强 (Pa) p1 p2 p3 平衡时反应物转化率 α 1 α 2 α 3 下列说法正确的是 (D) A． 2c1c3 B． a＋ c＝ 196 C． 2p2p3 D． α 1＋ α 31 答 题 卡 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 D C B D D C B C D D D B B D D 第 Ⅱ 卷 非选择题 (共 55 分 ) 二、非选择题 (本题有 5个 小题 ， 共 55 分 ) 16． (10分 )前 20号主族元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序数依次增大 ， 它们的原子核最外层电子数之和为 18。 A的原子半径为自然界最小 ， B、 F为同一主族 ， E为地壳中含量最多的金属元素 ， F 原子的最外层与最内层电子数相等。 C、 D 可以形成两种常见化合物。 试回答。