湖北省襄阳市20xx届高三化学上学期第四次月考试卷含解析

湖北省襄阳市20xx届高三化学上学期第四次月考试卷含解析内容摘要：

化二氧化硫 ． 【解答】 解： A．氯气通入澄清石灰水中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O，故 A正确； B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至 pH=7，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ ═BaSO 4↓+2H 2O，故 B正确； C．小苏打溶液中加入少量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为： 2HCO3﹣ +Ca2++2OH﹣ ═CO 32﹣ +CaCO3↓+2H 2O，故 C错误； D． SO2还原含 Cr2O72﹣ 的酸性废水，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： Cr2O72﹣+3SO2+2H+═2Cr 3++3SO42﹣ +H2O，故 D正确； 故选 C． 【点评】 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 6．下列所采取的分离方法正确的是（ ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是 100℃ ，酒精的沸点是 ℃ ，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 【考点】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】 实验评价题． 【分析】 A．酒精与水混溶； B．直接加热蒸馏易形成共沸混合物； C．冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液，析出 KCl； D．离子可透过半透膜，而淀粉不能． 【解答】 解： A．酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯 或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故 A错误； B．直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加 CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故 B错误； C．因 KCl的溶解度受温度影响大，则冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液，析出 KCl，可得到纯净的 KCl，故 C错误； D．由于胶体微粒的直径比离子大，离子可透过半透膜，而淀粉不能，则碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离，故 D正确； 故选 D． 【点评】 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大． 7．固体粉 末 X中可能含有 Fe、 FeO、 CuO、 MnO KCl和 K2CO3中的若干种． 为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ① 将 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z； ② 取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④ 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上，试纸呈蓝色． 分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ） A． X中一定不存在 FeO B．不溶物 Y中一定含有 Fe和 CuO C． Z溶液中一定含有 KCl、 K2CO3 D． Y中不一定存在 MnO2 【考点】 物质的检验和鉴别的实验方案设计；无机物的推断；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【专题】 元素及其化合物． 【分析】 ① 将 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z， Y可能为 Fe、 FeO、 CuO、 MnO2中的物质， Z可能为 KCl和 K2CO3中的物质； ② 取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y中至少含有 CuO、 MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明 Y中含有的 CuO与酸反应生成的 CuCl2被置换出来了，可说明 Y中还含有 Fe； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀； ④ 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有 K2CO3，以此解答该题． 【解答】 解： ① 将 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z， Y可能为 Fe、 FeO、 CuO、 MnO2中的物质， Z可能为 KCl和 K2CO3中的物质； ② 取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y中至少含有 CuO、 MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明 Y中含有的 CuO与酸反应生成的 CuCl2被置换出来了，可说明 Y中还含有 Fe； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀； ④ 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有 K2CO3，可能含有 KCl， 由以上分析可知 X中应含有 CuO、 MnO K2CO3以及 Fe，但不能确定是否含有 FeO、 KCl， 故选 B． 【点评】 本题考查无机物的推断，侧重于物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及元素化合物知识的综合应用，注意把握 物质的性质，根据反应的现象进行判断． 二、非选择题 . 8．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质． （ 1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（ NOx）的污染．已知： CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； △H 1=﹣ 1160kJ/mo CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； △H 2=﹣ 574kJ/mol 现有一份在相同条件下对 H2的相对密度为 17 的 NO与 NO2的混合气体 ① 该混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比为 3： 1 ② 在一定条件下 NO气体可以分解为 NO2气体和 N2气体，写出该反应的热化学方程式 4NO（ g） =2NO2（ g） +N2（ g） △H= ﹣ 293kJ/mol （ 2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题： ③B 极为电池 负 极，电极反应式为 CH4﹣ 8e﹣ +4O2﹣ =CO2+2H2O ． ④ 若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解 100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H 2O ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为 电池能量转化率达不到 100% ． 【考点】 原电池和电解池的工作原理；有关混合物反应的计算． 【专题】 电化学专题． 【分析】 （ 1） ① 相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于其密度之比，据此计算氮氧化物平均摩尔质量，再根据平均摩尔质量计算 NO和二氧化氮的物质的量之比； ② 根据盖斯定律及已知热化学方程式构造目标反应的热化学方程式； （ 2） ③ B为负极，总反应式为 CH4+2O2+=CO2+2H2O，正极反应式为： 2O2+8e﹣ =4O2﹣ ，两式相减可得负极电极反应式； ④ 开始阶段发生反应： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H +，铜离子完全放电后，发生反应2H2O 2H2↑+O 2↑ ，阳极的电极反应式是氢氧根离子放电，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为 xmol，根据电子转移守恒列方程计算，再根据电子转移守恒计算消耗的甲烷；根据电池中的能量转化率分析． 【解答】 解：（ 1） ① 在相同条件下对 H2的相对密度为 17的 NO与 NO2的混合气体，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以混合气体的摩尔质量为 34g/mol，设 n（ NO）为 x， n（ NO2）为 y， 混合气体摩尔质量 = =34g/mol， x： y=3： 1， 故答案为： 3： 1； ②CH 4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H 1=﹣ 1160kJ/mol① CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H 1=﹣ 574 kJ/mol② 根据盖斯定律， （ ① ﹣ ② ）得： 4NO（ g） =2NO2（ g） +N2（ g） △H= ﹣ 293 kJ/mol。