湖北省枣阳市20xx届高三化学下学期期中试题

湖北省枣阳市20xx届高三化学下学期期中试题内容摘要：

则 Y的名称 (系统命名 )是。 （ 4）下列有关化合物 C、 D的说法正确的是。 ① 可用氯化铁溶液鉴别 C和 D ②C 和 D含有的官能团完全相同 ③C 和 D互为同分异构体 ④C 和 D均能使溴水褪色 （ 5） E 的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：。 ① 环上的一氯代物只有一种 ② 含有 酯基 ③ 能发生银镜反应 参考答案 1． B 【解析】 试题分析 ： n(Na+)= c(Na+)v== ； 根据元素守恒 ，过量盐酸反应后加热蒸干得到固体氯化钠， n(NaCl) =， m=， 故 B正确。 考点：本题考查化学计算。 2． D 【解析】 试题分析：用蒸馏烧瓶制备蒸馏水，故 A错误；将称好的氯化钾固体放入烧杯中，加水溶解，故 B错误； 除去 粗盐溶液中 的 Ca2+、 SO42，依次 加入 过量 的 BaCl2溶 液、 Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸，故 C错误；向盛有沸水的烧杯中滴加饱和 FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，可制取氢氧化铁胶体，故 D正确。 考点：本题考查化学实验操作。 3． C 【解析】 试题分析： Ba(OH)2溶液与少量的 NaHCO3溶液混合： Ba2++OH+HCO3 BaCO3↓+H 2O，故 A错误；次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故 B错误；金属钠与水反应 : 2Na +2 H2O 2Na+ +2 OH－ + H2↑ ，故 C 正确；醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠溶 液的反应 : CH3COOH + OH－ H2O + CH3COO，故 D错误。 考点：本题考查 离子方程式。 4． B 【解析】 试题分析： X原子含质子 A﹣ N ；一个 HmX分子中含质子 A﹣ N+m ； HmX的相对分子质量为 A +m； ag HmX 的物质的量为 a molAm，在 ag HmX分子中含质子的物质的量是 aAm （ A﹣ N+m） mol，故 B正确。 考点：本题考查原子结构。 5． D 【解析】 试题分析：蒸馏法制取蒸馏水， 故 A制取；加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故 B正确； NO2密度比空气大，用向上排空气法收集 NO2，故 C正确；水与酒精互溶，不能用分液的方法分离水和酒精，故 D错误。 考点：本题考查化学实验。 6． A 【解析】 试题分析： O2和 O3的混合气体中只含氧原子， 16g 的 O2和 O3的混合气体中所含的氧原子的物质的量为 16 116 /g molg mol ，氧原子的个数为 NA，故 A正确； 1个 NH4+中含有质子 11个，18 g NH4+含有质子数为 11NA，故 B错误；过氧化钠与足量水反应时，过氧化钠既是 氧化剂又是还原剂， 1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为 NA，故 C错误； H2O是液体，标准状况下，相同体积的 O HCl、 H2O含有的分子数不相同，故 D错误。 考点：本题考查阿伏加德罗常数。 7． D 【解析】 试题分析： A．过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后生成 Fe2+,滴入 KSCN 溶液，溶液不呈红色， A 错误； B． AgI 固体中滴入 KCl 溶液，由于 Ksp(AgCl) Ksp(AgI),所以沉淀不会由黄色变为白色， B 错误； C．稀硝酸不会钝化铝，所以铝箔插入稀硝酸中，无明显现象，可能是铝表面的氧化膜未处理， C 错误； D．苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀，是由于溴水与苯酚发生取代反应生成了不溶于水的三溴苯酚， D正确，答案选 D。 考点：考查实验现象及解释 8． A 【解析】 试题分析： ① 无色溶液中不可以存在有色离子， K＋ 、 Cu2+、 Na＋ 、 H2PO PO4 SO42中， Cu2+为蓝色， Cu2+和 PO43要双水解， ① 错误； ②pH ＝ 11的溶液中，存在 OH离子： CO3 Na＋ 、 AlONO S2－ 、 SO32能够共存， ② 正确； ③ 水电离的 H＋ 浓度为 10－ 12molL － 1 的溶液中，可能大量的存在有 H+,也可能是 OH， Cl－ 、 NO NH4+、 S2O32中， NH4+在碱性溶液中不可以共存， S2O32在酸性溶液中不可以共存， ③ 错误； ④ 加入 Mg 能放出 H2的溶液中，存在大量的 H+， Mg2＋ 、NH4+、 Cl－ 、 K＋ 、 SO42能共存， ④ 正确； ⑤ 使甲基橙变红的溶液中，存在 H+, Fe3＋ 、 MnO NONa＋ 、 SO42能够大量共存， ⑤ 错误； ⑥ 酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子 Fe2＋ 、 I－ 、 Cl－ 、 S2－ 不能共存， ⑥ 错误，答案选 A。 考点：考查离子共存 9． A 【解析】 试题分析：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，强电解质是在溶液中可以完全电离的电解质， ① 氯化钠溶液，是混合物，不是电解质， ① 错误； ② 氯化铵固体是强电解质，但是不可以导电， ② 错误； ③ 铜是单质，不是电解质， ③ 错误； ④ 石墨是单质，不是电 解质， ④ 错误； ⑤ 熔融 NaOH，是强 电解质，且可以 导电， ⑤ 正确； ⑥ 稀硫酸是混合物，不是电解质， ⑥ 错误； ⑦ 乙酸在水中不是完全电离的，是弱电解质， ⑦ 错误，答案选 A。 考点：考查强电解质的判断 10． C 【解析】 试题分析： A同周期的元素的原子半径随着原子序数的增大，而逐渐减小，故 A错。 B中，短周期中次外层电子数是最外层电子数两倍的元素可能是硅元素也可能是锂元素，所以 B说法错误。 C中，说法正确，例如氟与溴的原子核外电子数的差值为 26。 D中，在金属元素与非金属性元素附近的元素既有金属性又有非金属性，所以可以作为半导体材料，而在过度元素区可以找到催化 剂。 考点：对元素周期律的考查。 11． A 【解析】 试题分析：锂元素的金属性比钠元素的金属性弱，所以与水反应的剧烈程度一定比钠与水反应的剧烈程度要弱，卤素随着式量的增大在常温下逐渐由气态变为液态，再到固态，而且颜色也会加深，所以我们可以推测卤素里的最后一个元素，砹元素一定是有色固体，且卤族元素与银化合都是形成既不溶于硝酸也不溶于水的化合物。 由题意知，铷的金属性比钠的金属性要强，故其燃烧产物那就一定会比钠的燃烧产物更复杂，所以该选项正确。 D中卤族元素自上而下，非金属性在减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性也 会减弱，所以 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强，故 D正确。 考点：着重考察碱金属元素的性质与卤族元素性质的递变规律。 12． D 【解析】 试题分析： A中，可知甲为 H，乙为 N，丙为 Na，丁为 Al元素，所以原子半径的大小顺序为丙 丁 乙，所以该选项错误。 B中，单质的还原性的顺序为：丙 丁 甲，所以该选项错误。 C 中，丙的氧化物为氧化钠为离子化。