海南省20xx届高二第二次月考理综化学试卷word版含解析

海南省20xx届高二第二次月考理综化学试卷word版含解析内容摘要：

察有无白色浑浊就可以鉴别二者， B 正确； C．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，都会产生白色 BaCO3沉淀．故不可以鉴别二者，C 错误； D．因为都是钠元素的化合物，所以焰色反应都是使火焰呈黄色，故不可以鉴别它们， D 错误． 三、 填空题（共 6小题） 13. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （ 1）上述反应产物 Cu2HgI4中， Cu 元素是 _______价： （ 2）以上反应中的氧化剂为 _______，当有 1mol CuI 参与反应时，转移电子 _______mol； （ 3） CuI 可由 Cu2+与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式． ____Cu2++____I________CuI+_____I3。 考点：氧化还原反应离子方程式的书写及正误判断 答案：（ 1） +1 ；（ 2） CuI， ；（ 3） 2Cu2++5I=2CuI↓+I3. 试题解析：（ 1）根据化合价的代数和等于 0， Cu2HgI4中 Hg元素的化合价为 +2 价， I 元素的化合价为 1 价，则 Cu 元素的化合价为 +1 价； （ 2）在反应 4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu 中， CuI 中 Cu 元素的化合价由 +1 价降为 0 价，为氧化剂， 4molCuI 参加反应转移的电子为 2mol，则 1molCuI 参与反应时，转移电子 ； （ 3） Cu2+与 I直接反应制得 CuI 的反应中， Cu2＋ 得电子， Cu 元素化合价由 +2 价降为 +1价 ，I－ 失电子，碘元素的化合价由 1 价升高为 0 价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有 2molCu2+参加反应生成 1molI3，则反应的离子方程式为 2Cu2++5I=2CuI↓+I3． mol的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加 l mol/LNa 溶液。 请回答： （ 1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V变化如图所 示。 当 V1=160mL 时，则金属粉末中 n(Mg)=______ mol， V2=_____mL。 （ 2）若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+、 Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体积 V(NaOH)=_____mL。 （ 3）若混合物仍为 mol，其中 Mg粉的物质的量分数为 a，用 100 mL2mol/L1 硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中无 A1(OH)3。 满足条件的 a 的取值范围是 __________。 考点：镁、铝及其化合物 答案：（ 1） ， 440；（ 2） 400；（ 3） . 试题解析：（ 1） 100mL 2mol•L1的 H2SO4溶液中硫酸的物质的量为 2mol/L=，当V1=160mL 时，此时，溶液是 MgSO Al2（ SO4） 3和 Na2SO4混合液，由 Na+离子守恒可知，n（ Na2SO4）＝ 1/2n（ Na+）＝ 1/2n（ NaOH）＝ 1mol/L=。 令 MgSO4为 xmol，Al2（ SO4） 3为 ymol，则：根据 Mg 原子、 Al 原子守恒有： x+2y=；根据 SO42离子守恒有： x+3y=，联立方程，解得： x=； y=，所以金属粉末中 n（ Mg） =，n（ Al） =2y=2=。 滴加 NaOH 溶液到体积 V2时，溶液是 Na2SO4和 NaAlO2混合液，根据 SO42离子、 Na+离子和 Al 原子守恒有： n（ NaOH） = 2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2） = 2n（ H2SO4） +n（ Al） = 2 + = ，所以， V2＝ 247。 1 mol/L＝ = 440mL； （ 2）当溶液中 Mg2+、 Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是 Na2SO4溶液 ，根据 SO42离子和 Na+离 子守恒有： n（ Na+）＝ 2n（ Na2SO4）＝ 2（ H2SO4）＝ 22mol/L＝ ，所以 V（ NaOH） ＝ 247。 1mol/L＝ =400ml； （ 3）由于为金属混合物，则 a＜ 1， Al 的物质的量为 （ 1a） mol，反应后的混合溶液，再加入 450mL 1mol/L 的 NaOH溶液，所得沉淀中无 Al（ OH） 3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知 n（ NaAlO2） =（ 1a） mol，根据钠离子守恒，应满足 n（ NaOH） ≥ 2n（ Na2SO4） + n（ NaAlO2） ，即 1 ≥ 2 2 + （ 1a），解得 a ≥ ，故 ≤ a ＜ 1．。 （ 1）电子工业用 FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出 FeCl3与 Cu 反应的离子方程式：_______________。 （ 2）某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 首先取少量待测溶液。