江西省20xx_20xx学年高二化学上学期期中试题含解析

江西省20xx_20xx学年高二化学上学期期中试题含解析内容摘要：

，水解使得溶液酸性增强， c（ H+）增大，那么 c（ OH）减小，故可能引起由 b向 a的变化，正确。 考点：考查水的电离 14．浓度均为 、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V， pH随 0lgVV的变化如图所示，下列叙述 错误 ． ． 的是（ ） A． MOH的碱性强于 ROH的碱性 B． ROH的电离程度： b点大于 a点 C．若两溶液无限稀释 ，则它们的 c(OH－ )相等 D．当 0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()( RcMc增大 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、 相同浓度的一元碱，碱的 pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下， MOH的 pH 大于 ROH 的 pH，说明 MOH 的电离程度大于 ROH，则 MOH的碱性强于 ROH的碱性， 正确； B、 由图示可以看出 ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大， b点溶液体积大于 a点，所以 b点浓度小于 a点，则 ROH电离程度： b 点大于 a 点 ，正确； C、 若两种溶液无限稀释，最终其溶液中 c（ OH）接近于纯水中 c（ OH），所以它们的 c（ OH）相等， 正确； D、 根据 A知，碱性 MOH＞ ROH，当 0lgVV=2时，由于 ROH是弱电解质，升高温度能促进 ROH的电离，则 )()( RcMc减小， 错误。 考点：考查弱电解质的电离 15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比 ClO－ 强。 25℃ 时氯气 氯水体系中存在 以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－ Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－ HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中 Cl2(aq)、 HClO和 ClO－ 分别在三者中所占分数 (α) 随 pH变化 的关系如图所示。 下列表述正确的是 （ ） A． Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－ B． 在氯处理水体系中 ， c(HClO) + c(ClO－ ) =c(H+)－ c(OH－ ) C． 用氯处理饮用水时 ， pH= pH= D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差 【答案】 D 【解析】 试题分析： 根据图象知， HClO H++ClO中 pH=， Ka= c(H+)c(ClO－ )/c(HClO)=； A、将已知的三个式子相加可得 Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，所以K=K1 K2 Ka=10 10 =，错误； B、 体系中存在电荷守恒 c（ H+） =c（ Cl）+c（ ClO） +c（ OH），即 c（ Cl） +c（ ClO） =c（ H+） c（ OH），在氯水中 HCl完全电离、HClO部分电离，所以 c（ HClO）＜ c（ Cl），所以 c（ HClO） +c（ ClO）＜ c（ H+） c（ OH），错误； C、 起杀菌作用的是 HClO，由图象可知， pH= c（ HClO）比 pH=，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以 pH= pH=， 错误； D、 夏季相比冬季温度高， HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季， 正 确。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡 16．相同温度下，体积均为 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJmol － 1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质的物质的量 /mo 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量： kJ ② 放出热量： Q 下列叙述错误的是 A．容器 ① 、 ② 中反应的平衡常数相等 B．容器 ② 中达平衡时放出的热量 Q＝ kJ C．若容器 ① 的体积为 L，则平衡时放出的热量小于 kJ D．平衡时，两个容器中 NH3的体积分数相等 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为 的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，正确； B、 ② 中含有 相当在 ① 的基础上加入氨气，抑制 反应 正向 进行 ，则平衡时放出的热量小于 ，错误； C、 若容器 ① 体积为 ，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的 热量小于 ， 正 确； D、 ① 容器中放出 热量，则生成氨气的物质的量为，利用三段式法计算： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJmol － 1 起始： 1mol 3mol 0 转化： 平衡： 平衡时， ① 容器中 NH3的体积分数等于气体的物质的量分数 为 247。 （ ++） =1/7，从等效平 衡的角度分析， 1molN 1molN 3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，正确。 考点：考查化学平衡计算 二、填空题（本题共 5题，共 52分） 17． (10分 ) （ 1） 下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同） __________，属于弱电解质的是 ________，属于非电解质 _____________； ① 氨气 ② 氨水 ③ 盐酸 ④ 醋酸 ⑤ 硫酸钡 ⑥ 氯化银 ⑦ 氯化钠 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 醋酸铵 ⑩ 氢气 （ 2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀 Na2SO4生成白色 PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________； （ 3）已知 25℃ 时， H2C2O4的电离平衡常数为 K1=10 2， K2=10 5； H3PO4的电离平衡常数为 K1=10 3 ,K2=10 8, K3=10 13。 请写出少量。