江苏省南京市联合体20xx年中考化学一模试卷含解析

江苏省南京市联合体20xx年中考化学一模试卷含解析内容摘要：

分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等． 【解答】解： A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故 A正确； B、氢离子和碳酸氢根离子离子反应会生成二氧化碳气体，不能共存，故 B错误； C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故 C错误； D、氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故 D错误． 故选： A． 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意带色的溶液． 10．茶叶中含有的茶氨酸（ C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（ ） A．茶氨酸属于有机高分子化合物 B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是 6： 1 C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大 D．一个茶氨酸分子中含有一个氨分子 【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分 数计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】 A．根据有机高分子化合物的概念来分析； B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； C．根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析； D．根据分子结构来分析． 【解答】解： A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为 12 7+14+16 3+14 2=174；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，茶氨酸（ C7H14O3N2）不属于有机高分子化合物，故错误； B．茶氨酸中碳、 氢元素的质量比为：（ 12 7）：（ 1 14） =6： 1，故正确； C．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（ 12 7）：（ 1 14）：（ 16 3）：（ 14 2） =84： 14： 48： 28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误； D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，分子中不再含有分子，故错误． 故选 B． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正 确组合是（ ） ①H 2； ②O 2③CO 2④SO 2⑤CH 4⑥NH 3． A． ①②③ B． ②③⑤ C． ③④⑥ D． ①⑤⑥ 【考点】常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体，由收集方法可知该气体密度比空气小． 【解答】解： H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求； O2密度比空气大，不符合要求；CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求； SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求； CH4密度比空气 小，且属于中性气体，符合要求； NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意． 故选 D． 【点评】碱性气体只能用来干燥中性气体或碱性气体，用排空气法收集气体时，主要考虑密度比空气大还是小． 12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．图示中的反应物都是单质 C．图示中共有 4种分子 D．该图示不符合质量守恒定律 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定． 【专题】化 学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型． 【解答】解： A、由微粒的构成可知，图示中的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故此说法错误． B、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，此说法错误． C、图示中反应物有两种，生成物有两种，共有 4种分子，此说法正确． D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误． 故选 C． 【点评】能根据所给信息， 判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的． 13．两种不含结晶水的晶体 A、 B的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ） A． t1℃ 时， A、 B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B． t2℃ 时，把 50gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1： 3 C．将 t1℃ 时， A、 B两种物质的饱和溶液升温至 t2℃ ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 A＞ B D．将 B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以： ① 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， ② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， ③ 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解： A、 t1℃ 时， A、 B两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故 A错误； B、 t2℃ 时， A物质的溶解度是 50g，所以把 50gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 50g： 100g=1： 3，故 B正确； C、将 t1℃ 时， A、 B两种物质的饱和溶液升温至 t2℃ ，溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 A=B，故 C错误； D、 B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故 D错误． 故选： B． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问 题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B Cu CuO 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C Na2SO4溶液 H2SO4 加入适量 Ba（ OH） 2溶液，过滤 D KCl溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤 A． A B． B C． C D． D 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的分离 和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质． 【解答】解： A、 CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、 CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、 H2SO4和 Na2SO4溶液均能与 Ba（ OH） 2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、 CuCl2能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选： C． 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 15． 现有下列四组物质： ① 乙炔（ C2H2）和苯（ C6H6）； ② 乙烷（ C2H6）和乙醇（ C2H6O）； ③丁烷（ C4H10）和乙醚（ C4H10O）； ④ 甲苯（ C7H8）和甘油（ C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（ ） A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，说明两种物质中氢元素的质量分 数相同． 【解答】解： ① 乙炔（ C2H2）和苯（ C6H6）中，氢元素的质量分数相同； ② 乙烷（ C2H6）和乙醇（ C2H6O）中，氢元素的质量分数不相同； ③ 丁烷（ C4H10）和乙醚（ C4H10O）中，氢元素的质量分数不相同； ④ 甲苯（ C7H8）和甘油（ C3H8O3）中，氢元素的质量分数相同； 因此符合该条件的是 ①④ ． 故选： B． 【点评】判断氢元素质量分数时，不用进。