广东省20xx-20xx学年高二上学期期中考试化学试卷word版含答案

广东省20xx-20xx学年高二上学期期中考试化学试卷word版含答案内容摘要：

化 B．图 ② 中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH0， 正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化 C．图 ③ 表示 10 mL moIL1 KMnO4酸性溶液与过量的 moIL1H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D．图 ④ 中 a、 b曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) △ H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 14．只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是 ( ) 11 10 9 8 7 6 pH 10 102 103 104 体积稀 释倍数 A．图 ① 说明此反应的正反应是吸热反应 B．图 ② 说明 NO2 的转化率 bac C．图 ③ 说明反应至 15 min 时，改变的条件是升高温度 D．图 ④ 说明生成物 D 一定是气体 第二部分非选择题 （ 52 分） 15． （ 11 分） (1)常温下，将 1 mL pH＝ 1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中 ＝ ________。 (2) 某温度时，测得 molL－ 1 的 NaOH 溶液的 pH＝ 11，则该温度下水的离子积常数 KW＝ ________，该温度 ________25 ℃。 （填 “”、 “=”或 “”） (3) 在 (2)所述温度下，将 pH＝ 12 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH＝ 2的硫酸 Vb L 混合。 若所得混合液的 pH＝ 10，则 Va∶ Vb＝_______。 (4) 常温下，将 1mL pH 均为 11 的氨水与 NaOH 溶液分别加水稀释， 请在答题卷的图中画出 两溶液的 pH 随体积稀释倍数的变化曲线 （加必要标注）。 16． （ 12 分） 某同学欲用物质的量浓度为 0 molL1 的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液 ,选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白 : (1) 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时 ,左手把握酸式滴定管的活塞 ,右手摇动锥形瓶 ,直到因加入一滴盐酸 ,溶液 ___________________，立即停止滴定。 (2) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号 )。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡 ,滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时 ,开始仰视读数 ,滴定结束时俯视读数 E．滴定过程中 ,锥形瓶的振荡过于激烈 ,使少量溶液溅出 (3) 若某次滴定结束时 ,酸式滴定管中的液面如右图所示，则读数为 mL。 若仰视，会使读数偏 _________（填 “大 ”或 “小 ”）。 (4) 再结合下表数据 ,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL1。 滴定 次数 待测溶液 体积 /mL 标准酸体积 滴定前的刻度 /mL 滴定后的刻度 /mL 第一次 第二次 第三次 17．（ 8 分）利用 I2O5 可消除 CO 污染或定量测定 CO，反应为。