四川省攀枝花市20xx-20xx学年高二化学12月月考试题

四川省攀枝花市20xx-20xx学年高二化学12月月考试题内容摘要：

1CH3COOH溶液，溶液 pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A．在 A、 B间任一点 (不含 A、 B点 )，溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO－ )c(OH－ )c(H+) B．在 B点， a，且有 c(Na+)=c(CH3COO－ )=c(OH－ )=c(H+) C．在 C点， c(CH3COO－ )c(Na+)c(OH－ )c(H+) D．在 D点， c(CH3COO－ )+c(CH3COOH)=c(Na+) 18．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用 10mL量筒量取 B．用托盘天平称量 NaCl C．用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 D．用 25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液 19．室温下，下列溶液中粒子关系正确的是 A． Na2CO3溶液： c(Na＋ )+c(H＋ )=c(H2CO3)+c(HCO3－ )+c(OH－ )＋ c(CO32－ ) B． NaHSO3溶液： c(H＋ )+c(H2SO3)=c(HSO3－ )+c(OH－ ) C． KAl(SO4)2溶液： c(SO42－ )c(K＋ )c(Al3＋ )c(H＋ )c(OH－ ) D． NH4Cl和 CaCl2混合溶液： c(Cl－ )c(Ca2＋ )c(NH4＋ )c(H＋ )c(OH－ ) 20． 已知某酸 H2B在水溶液中存在下列关系： ① H2B H＋ ＋ HB－ ， ② HB－ H＋ ＋ B2－。 则下列关于酸式盐 NaHB的说法中一定正确的是 A． NaHB的电离方程式为： NaHB Na＋ ＋ H＋ ＋ B2－ B． NaHB溶液一定显 碱 性 C． NaHB和 NaOH溶液反应的离子方程式为 H＋ ＋ OH－ H2O D． NaHB溶液中一定存在： c（ Na＋ ）＋ c（ H＋ ）＝ c（ HB－ ）＋ 2c（ B2－ ）＋ c（ OH－ ） 21． 已知反应 X（ g） +Y（ g） V2O5△ 高温、高压 催化剂 浓硫酸 Δ 180℃催化剂 充电放电 催化剂 Δ 放电充电 R（ g） +Q（ g）的平衡常数与温度的关系如表． 830℃ 时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 mol X和 mol Y，反应初始 4 s 内 v（ X） =（ L•s）．下列说法正确的是 温度 /℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 A． 830℃ 4s时容器内 c（ Y） = mol/L B． 830℃ 达平衡时， X的转化率为 80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D． 1200℃ 时反应 R（ g） +Q（ g） V2O5△ 高温、高压 催化剂 浓硫酸 Δ 180℃催化剂 充电放电 催化剂 Δ 放电充电 X（ g） +Y（ g）的平衡常数 K= 第 Ⅱ 卷 (60分 ) 二．填空题（共 60分） 21.（ 8分）写出下列水解离子方程式或电离方程式 （ 1）、 CH3COONa水解方程式 （ 2）、 FeCl3水解方程式 （ 3）、 NaHCO3电离方程式 （ 4）、 NaHSO4电离方程式 18． 对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ① 锌片溶解了 ② 锌片增重 ③ 铜片上析出 lg H2 ④ 铜片上析出 1mol H2 A． ① 和 ③ B． ①。