四川省德阳市20xx届高三三诊理综化学试卷word版缺答案内容摘要：
2 (15 分 )工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和锌。 软锰矿主要成分 为 MnO2，还含少量 A12O3和 SiO2杂质。 闪锌矿主要成分为 ZnS，还含少量 FeS、 CuS 杂质。 现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品 “MnO2和锌 ”。 工艺流程如下： 已知： I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。 例如 : MnO2+ZnS+2H2SO4 △ MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。 II： 4X+Mn2+ MnX42， X不参与电极反应。 Zn2+与 X不反应。 III：各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表： Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ pH 回答下列问题： (1)操作 I 的名称是 _____________。 (2)物质 C 是 MnO2和 ZnO的混合物。 加人物质 C充分作用后，过滤，所得固体的成分是 _______(用化学式表示 )。 (3)电解溶液 D 的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。 ① 硫酸钠的作用是 __________________。 ② b 电极的电极反应式是 ____________________________________。 请用平衡移动原理解释加入试剂 NaX 的作用 :___________________________。 (4)若一定质量的闪锌矿中含 FeS，则在上述流程中 FeS 消粍 MnO2的质量为 _____kg。 (5)现有 (NO3) (NO3)2的混合溶液 100mL，向该混合液中逐滴加入 Na2S 溶液，当 MnS 沉淀一定程度时，测得 c( Mn2+) = 103mol/L，则此时 c(Zn2+)=______[已知 Ksp(ZnS) =1024， Ksp(MnS) =1013]。 2 (14 分 )SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。 甲同学用 Na2SO4制备 SO2，并验证 SO2的部分性质。 设计了如下实验步骤及装置： a 再打开旋塞 b，。阅读剩余 0%
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