北京市西城区南区普通中学20xx届高三化学上学期期中试卷含解析

北京市西城区南区普通中学20xx届高三化学上学期期中试卷含解析内容摘要：

酸反应变为 +2价； B、羟基不显电性； C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含 3对共用电子对来分析； D、求出氯化钠的物质的量，然后根据 1mol氯化钠中含 2mol离子来计算． 【解答】 解： A、铁与盐酸反应变为 +2价，故 1mol铁与盐酸反应转移 2mol电子即 2NA个，故 A错误； B、羟基不显电性，即 1mol﹣ OH含 9NA个电 子，故 B错误； C、 34g双氧水的物质的量为 1mol，而双氧水中含 3对共用电子对，故 1mol双氧水中含 3mol共用电子对即 3NA个，故 C正确； D、 1mol，而 1mol氯化钠中含 2mol离子，即 2NA个，故 D错误． 故选 C． 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 14．同温同压下， m g气体 A与 n g气体 B的分子数目相同，下列说法中不正确的是 ( ) A．气体 A与气体 B的相对分子质量之比为 m： n B．同质量的气 体 A与气体 B，所含分子数目之比为 n： m C．相同条件下，等体积的气体 A与气体 B的质量之比为 m： n D．相同条件下，气体 A与气体 B的密度之比为 n： m 【考点】 阿伏加德罗定律及推论． 【分析】 同温同压下， m g气体 A与 n g气体 B的分子数目相同，则物质的量相同． A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比； B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比； C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比； D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比． 【解答】 解：同温同压下， m g气体 A与 n g气体 B的分子数目相同，则物质的量相同． A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体 A和气体 B的相对分子质量之比为 m： n，故 A正确； B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体 A和气体 B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为 m： n，故等质量的两者的物质的量之比为 n： m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为 n： m，故 B正确； C、相同条件下，等体积的气体 A和气体 B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故 气体 A和气体 B的质量之比为 m： n，故 C正确； D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体 A和气体 B的密度之比为 m； n，故 D错误． 故选 D． 【点评】 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键． 15．室温下，设 1LpH=6的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n1； 1LpH=6的 HCl溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2．则 的值是 ( ) A． 1 B． 100 C． 1000 D． 10000 【考点】 pH的简单计算；水的电离． 【分析】 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离， pH=6的 1L盐酸中，水电离出 n（ H+） = mol/L1L=10 ﹣ 8 mol， 1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出 n（ H+） =10﹣ 6 mol/L1L=10 ﹣ 6mol，据此计算． 【解答】 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离， pH=6的 1L盐酸中，水电离出 n（ H+） = mol/L1L=10 ﹣ 8 mol，氯化铝溶液中水电离出氢离 子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以 1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（ H+） =10﹣ 6 mol/L1L=10 ﹣ 6mol，则 = =100， 故选 B． 【点评】 本题以 pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大． 16．分别用 X、 Y、 Z、 W四种金属进行如下三个实验： 1 将 X与 Y用导线连接，浸入电解质溶液中， Y不易腐蚀 2 将 X、 W分别投入等浓度的稀 盐酸中都有气体产生，但 W比 X反应剧烈 3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的 Y2+和 Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z 根据以上事实的下列判断错误的是 ( ) A． Z的阳离子氧化性最强 B． W的还原性强于 Y的还原性 C． Z放入 CuSO4溶液中一定有 Cu析出 D．用 X、 Z和稀硫酸构成的原电池， X做负极 【考点】 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用． 【专题】 电化学专题． 【分析】 在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀； 金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧 烈； 电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱． 【解答】 解：根据 1可知金属活泼性是： X＞ Y，根据 2可知金属的活泼性是： W＞ X，根据 3可知，金属的活泼性是 Y＞ Z，所以四种金属的金属活动性为： W＞ X＞ Y＞ Z， Z可能是 Ag或Cu． A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为： W＞ X＞ Y＞ Z，所以 Z的阳离子氧化性最强，故 A正确； B、金属的活动性为： W＞ Y， W的还原性强于 Y的还原性，故 B正确； C、四种金属的金属活动性为： W＞ X＞ Y＞ Z， Z可能是 Ag或 Cu， Z放入 CuSO4溶液中一定没有 Cu析出，故 C错误； D、金属活泼性是： X＞ Z，所以用 X、 Z和稀硫酸构成的原电池， X做负极，故 D正确． 故选 C． 【点评】 本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键． 二、解答题（共 4小题，满分 60分） 17．（ 16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q．其中：在同周期中， Z的金属性最强， Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、 Y、 W在周期表中的相对 位置关系如图所示： （ 1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是： C（填化学式）； 常用做强氧化剂的是 O Cl2（填化学式）． （ 2）这五种元素中，原子半径最大的是： Na（填化学式）； 由 Z、 W、 Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是： S2﹣ ＞ Cl﹣ ＞ Na+（用化学式表示）； X、 W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是： HClO4＞ H2SO4＞ H2CO3 （用化学式表示） （ 3） Y和 Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ． （ 4） Z与 Q反应生成的化合物属于 离子 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑ ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O． （ 5）由 X、 Y和氢三种元素组成的化合物 X6H12Y6，已知： 9g该化合物燃烧放出 140kJ的热． 写出该化合物燃烧热的热化学方程式： C6H12O6 （ s） +6O2（ g） =6 CO2（ g） +6H2O（ l） △H=﹣ 2800kJ/mol． 【考点】 位置结构性质的相互关系应用 ． 【分析】 核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q，由元素物质可知，X、 Y处于第二周期， W处于第三周期， W的单质是淡黄色固体，则 W为 S元素；可推知 X为C元素、 Y为 O元素；在同周期中， Z的金属性最强， Q的非金属性最强，则 Z为 Na、 Q为Cl． （ 1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是碳，常用做强氧化剂的是氧气、氯气； （ 2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大。