鲁科版化学必修1化学中常用的物理量-物质的量同步测试2

鲁科版化学必修1化学中常用的物理量-物质的量同步测试2内容摘要：

的物质的量。 2. 符号： CB 常用单位： mol/L 数学表达式 CB＝ nB/V 思考： （ 1） 1mol/LH2SO4中溶质以 存在，物质的量各是。 从其中取出 100mL，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是。 （ 2） 1mol/L葡萄糖（ C6H12O6）溶液中，溶质以 存在，质量是 g。 答案： （ 1） H+ SO42； 2mol 1mol； 1mol/L； 2 mol/L 1 mol/L （ 2）分子； 180 （二）配制一定物质的量浓度的溶液。 配制 1. 常用实验仪器： 认识仪器 —— 容量瓶 规格： 100ml 标识： 200C 100ml 使用注意事项： ① 每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液， ② 使用前要检验是否漏水 ③ 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 2. 实验步骤： ①计算溶质的质量（或体积）。 ②称量。 （固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管） ③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。 ④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。 ⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约 2— 3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。 ⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下 23cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液 凹面恰好与刻度线相切。 ⑦摇匀：反复颠倒摇匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。 3. 误差分析： 步骤 具体情况 影响 砝码有油污或生锈 偏高 砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码） 偏低 量筒内有水（量取液体溶质时） 偏低 俯视量筒刻度 偏低 仰视量筒刻度 偏高 吸水性 ,挥发性 ,药品长时间暴露 偏低 溶解 搅拌及转移时有液体溅出 ,未洗涤烧杯及玻璃棒 偏低 定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度 偏高 定 容时仰视刻度 偏低 （三）关于物质的量浓度的计算。 1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。 用到的公式为： C＝ n/V 例：配制 500ml ，需要 CuSO45H2O的质量是多少。 m＝ 250g/mol＝ 2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。 例 1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%，密度为 ，计算市售浓硫酸的物质的量 浓度 ? C＝（ 1000ml 98%） /（ 98g/mol 1L）＝ 例 2：正常人体中 ,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为 %，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少 ? C＝（ 1000ml 1g/cm3 %） /（ 180g/mol 1L）＝ 3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。 例 1：将 250ml质量分数为 98%，密度为 ，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少。 C＝（ 250ml 98%/（ 98g/mol ）＝ 例 2： 300 mL某 H2SO4溶液中含 H2SO4 147 g,用此溶液配制 mol/L的 H2SO4需原溶液和水的体积比是 ____________。 1： 4 （四）气体溶解的计。