陕西省20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含答案

陕西省20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含答案内容摘要：

(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示。 则与同一个 N3－ 相连的 Cu＋ 有 ________个， Cu＋ 的半径为 a pm， N3－ 的半径为 b pm，则 Cu3N 的密度为 ________ gcm－ 3。 (阿伏加德罗常数用 NA 表示， 1 pm＝ 10－ 10 cm) 21． (14 分 ) 叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸 (HN3)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。 肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸 (HN3)： N2H4＋ HNO2===2H2O＋ HN3。 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出 H＋ 和 N－3。 试回答下列问题： (1)下列说法正确的是 ________(选填序号 )。 A．酸性： HNO2HNO3 B． N2H4 中两个氮原子采用的都是 sp2 杂化 C． HN H2O 都是极性分子 D． N2H4 沸点高达 ℃ ，说明肼分子间可形成氢键 (2)叠氮化物能与 Fe3＋ 、 Cu2＋ 及 Co3＋ 等形成配合物，如： [Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显 ________价，根据价层电子对互斥理论可知 SO2－4 的立体构型为 ________________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式： ________________。 (3)由叠氮化钠 (NaN3)热分解可得纯 N2： 2NaN3(s)===2Na(l)＋ 3N2(g)，下列说法正确的是________(选填序号 )。 A． NaN3 与 KN3 结构类似，前者晶格能较小 B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊 2 个钠原子 C．氮的第一电离能大于氧 D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小 (4)与 N－3 互为等电子体的分子有： ____ ___ _________(举两例 )。 1． 【解答】 解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定， n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子层．主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低； l代表角量子数， 主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层．主量子数相同时，电子都处在同一个电子层．此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低； 所以轨道能量由电子层和电子亚层决定； 故选 A． 2． 【解答】 解： A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故 A错误； B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故 B 错误； C、某一基态原子 3p 轨道上仅有 2 个电子，这 2 个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故 C 错误； D、 L 层只有 2s、 2p 能级， 2s、 2p 能级能量比 3s、 3p 能级低，故 M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高，故 D 正确． 故选 D． 3【解答】 解： A．最外层电子排布式为 3s23p3，处于第三周期 Ⅴ A族，故 A不符合； B．最外层电子数为的 4s2元素可能为 Ca 或部分过渡元素 ，故 B 符合； C．最外层电子排布式为 4s24p1，处于第四周期 Ⅲ A 族，故 C 不符合； D．最外层电子排布式为 3s23p5，处于第三周期 Ⅶ A 族，故 D 不符合； 故选 B． 4. 【解答】 D 5． 【解答】 解：由核外电子排布式可知，① 1s22s22p63s23p4为 S 元素，② 1s22s22p63s23p3为 P 元素，③ 1s22s22p5为 F 元素． A、 S 元素最高正化合价为 +6， P 元素最高正化合价为 +5， F 没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故 A错误； B、同周期自左而右，第一电离能增大，但 P 元素原子 3p 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 Cl＞ P＞ S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞ Cl，故第一电离能 F＞ P＞ S，即③＞②＞①，故 B 正确； C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性 F＞ S＞ P，即③＞①＞②，故 C 错误； D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 P＞ S＞ F，即②＞①＞③，故 D 错误． 故选 B． 6． 【解答】 解： A、 B 属于短周期中不同主族的元素， A、 B 原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，外围电子排布 为 ns2np1或 ns2np4，可能为 B、 O、 Al、 S元素，分子序数分别为 1 16， A 元素的原子序数为 a， 如果 A是 B 元素，则 B 原子序数可能为 a+3 或 a+11； 如果 A是 O 元素，则 B 原子序数可能为 a﹣ 3 或 a+5； 如果 A是 Al 元素，则 B 原子序数可能为 a﹣ 5 或 a+3； 如果 A是 S 元素，则 B 原子序数可能为 a﹣ 11 或 a﹣ 3， 故选 C． 7． 【解答】 解：同周期自左而右元素的电负性增大 非金属性增强，但稀有气体电负性最小； A．电负性 X＞ Y，则 X 元素对电子吸引力更强，与 Y 化合时 X 表现负价， Y 表现正价，故。