重庆市20xx届高三11月月考化学试题word版含答案

重庆市20xx届高三11月月考化学试题word版含答案内容摘要：

移 的 电 子 数为 5NA 准 状 况 下 ， L 甲 苯中 含有 的 C—H 键 数目 为 8NA g 46%的 乙 醇 水 溶 液 中， 含 氢 原 子 总 数 目 为 3NA ℃ 时 ， MgCO3 的 Ksp = 410－ 6， 则 该 温 度 下 饱 和 MgCO3 溶 液 中 含 有 的 Mg2+数目为 210－ 3NA 4．设 NA 为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是 B． ，转移的电子数为 C．标准状况下， 的 CCl4中含有的 C—Cl 键数为 B．铜粉溶于 ，当生成标况下 时，溶液中的氮原子数为 D．标准状况下， 升氯气溶于水，转移电子数为 NA 8．设 NA 为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是 A．标准状况下， LCCl4 含有的共价键数为 B． 1 molN2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C． 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D． 34g H2O2和 H2S 混合物中的氢原子数为 2NA 10. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A． （ SO4） 3溶液中， SO42的数目为 B． 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 C． g铁与 mol氯气充分反应转移电子数为 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） NaHSO4晶体中阳离子 与阴离子总数为 ℃ 时， pH=13 的 (OH)2溶液中含有的 OH数目为 ， 和 N20 混合物中所含有的原子数为 ， H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 10. 次磷酸 (H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。 下列有关说法正确的是 NaH2PO2 溶液，其阳极反应式为： 2H2O4e =O2↑+4H+ B. H3PO2与过量 NaOH 溶 液反应的离子方程式为： H3PO2+3OH=PO23+3H2O H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中， H3PO2的还原产物可能为 H3PO4 D. H3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2 H++ H2PO2 11． K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72（橙色） +H2O 2 CrO42（黄色） +2H+。 用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法正确的是 A． ① 中溶液变黄， ③ 中溶液橙色加深 B． ② 中 Cr2O72被 C2H5OH 氧化 C． 对比 ② 和 ④ 可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D． 若向 ④ 中加入 70%H2SO4 溶液至过量 ， 溶液变为橙色 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 13. 下列有关实验操作的叙述错误的是 ，判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不聚咸水滴，也不成股流下 ，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时， 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 ，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 11． 下列实验方法能达到目的的是 A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜 B．将 NH4Cl溶液蒸干制备 NH4Cl固体 C．制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 D．可用 K3［ Fe(CN)6］溶液鉴定 FeCl3 溶液中是否存在 Fe2+ 8．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性 B 浓 盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体 13．用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液或气体 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 亚硫酸钠、浓硫酸 澄清石灰水溶液 溶液先变浑浊后又澄清 溶解度 CaSO3 大于 Ca（ HSO3） 2 C 浓盐酸、 MnO2 加热 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化 性 D 稀硝酸、铜 产生无色气体通入空气 气体变为红 棕色 无色气体为 NO 8． 用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ） A．用图 1 所示装置制取少量氢气 B．用图 2 所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C．用图 3 所示装置制取少量氯气 D．用图 4 所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 I～ IV的说法正确的是（ ） A．实验 I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验 II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．实验 III：从饱和食盐水中提取 NaCl晶体 D．装置 IV：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 列 装 置 合 理 且 能达 到 实验 目 的 的 是 验 室 用 装 置 ① 制取 氨气 ② 将 化 学 能 转化 为电能 ③ 可 用 于 分 离 沸 点相 差 较 大 的 互 溶液 体 混 合物 置 ④ 可 用 于 Fe(OH)2 的制 取 ， 并 能 防止 Fe(OH)2 被氧化 17. 将足量的 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的 组合是 ①②③ ①② ② D.②④ 14．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ） ，对应的现象及结论都正确的是 （ ） 15． 下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解 B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面生成致密的 Al2O3薄膜，且 Al2O3 熔点高于 Al C 铜 放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 D 向 2 mL mol/L Na2S 溶液中滴几滴 mol/L ZnSO4 溶液；再加入几滴 mol/L CuSO4 溶液 先生成白色沉淀，后生成 黑色沉淀 溶度积（ Ksp）： ZnS＞ CuS 15．下列说法正确的是（ ） A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B. A12O MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．工业上 采用电解熔融态 A12O MgO 的方法冶炼 Al、 Mg D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 12． 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 FeCl3 溶液中是否存在 FeCl2 向溶液中滴加 KSCN溶液后再滴加氯水 B 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 Na2CO3 和 SiO2在高温下熔融反应 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸并过滤 D 检验未知溶液一定含有 CO32－ 加入稀盐酸有无色无味的气体生成 16．有一瓶 Na2S03溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实较：取少量此溶液，滴入Ba( NO3） 2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl, 充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的 是（ ） A．此溶液中 Na2S03已部分氧化 B．加入 Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含 BaS04 C．加 HCl后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D．此样品未被氧化 10．下列有关离子方程式正确的是 A．向稀盐酸中加入少量金属钠： 2Na＋ 2H2O＝ 2Na+＋ 2OH＋ H2↑ B．向氯化铁溶液中滴加碳酸氢钠溶液： 2Fe3+＋ 3CO32＋ 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓＋ 3CO2↑ C． NH4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热： NH4+ + OH NH3↑+ H2O D．将过量的 SO2通入漂白粉溶液中： Ca2+＋ 2ClO＋ 2SO2 ＋ 2H2O＝ CaSO4↓＋ 2Cl+4H+＋ SO42 B．向漂白粉稀溶液中通入过量 CO2： ClO﹣ +CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ C． NaHSO4溶液和 Ba（ OH） 2溶液充分反应后溶液显中性： Ba2++OH﹣ +H++SO42﹣ ═BaSO4↓+H2O D． Fe（ OH） 3溶于氢碘酸中： Fe（ OH） 3+3H+═Fe3++3H2O 列 离 子 方 程 式 ， 书 写 正确 的 是 惰 性 电 极 电 解 熔融 氯化 钠： 2Cl－ + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－ 粉 溶 于 稀 硫 酸 ： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ CuSO4 溶 液吸 收 H2S： Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ NH4HSO4 溶 液 中滴 加少 量 的 Ba(OH)2 溶 液 ： Ba2+ + 2OH－ + NH + H2O H2O + H+ + SO 2－ = BaSO4↓+ NH3H2O + 下列离子方程式正确的是 A. 1molCl2 通入含有 2molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I－ +2Cl2=2Fe3++4Cl－ +I2 B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++OH－ +HCO3－ =CaCO3↓+H2O C. AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4OH－ =AlO2－ +2H2O D. 向银氨溶液中加入足量的盐酸： [Ag(NH3)2]++OH－ +3H+=Ag++2NH4++H2O 9．下列离子反应方程式正确的是 A． 氯气 溶于水： Cl2+H2O═2H++ Cl﹣ +ClO B． Fe2+与 NO3在酸性溶液中的反应： Fe2++NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C．稀硫酸和 Ba（ OH） 2溶液反应： H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO2↑+2H2O 9．一定条件下 A、 B、 C 的如下图所示的 转化关系，且 △H=△H1 +△H2。 则 A、 C 可能是 ① Fe、 FeCl3 ② C、 CO2 ③ AlCl NaAlO2 ④ NaOH、 NaHCO3 ⑤ S、 SO3 ⑥ Na2CO CO2 A． ②③④⑥ B． ②③④⑤⑥ C． ①②③④⑥ D． ①②③④⑤⑥ 1从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A. CuSO4是氧化剂， FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. 当生成 7molCu2S 时，共转移电子 14mol C. 产物中的 SO42－ 离子全部是氧化产物 D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 14:5 13. 已知硫酸亚铁溶液中加入 过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是 A．该反应中 FeSO4只做还原剂， Na2O2只做氧化剂 B． 4 mol Na2O2 在反应中共得到 8NA个电子 C．该反应中由 4 mol Fe2+还原的 Na2O2是 3 mol D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:5 22． 已知， I2(aq)＋ I－ (aq) I3－ (aq)。 某 I 、 KI 混合溶液中， c(I3－ )与温度（ T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法中，正确的 是 A．反应 I2(aq)＋ I－ (aq) I3－ (aq)的 △H＞ 0 B．状态 A的 c(I2)比状态 D 的小 C． A点对应的反应速率大于 C 点对应的反应速率 D．其他条件不变，向溶液中加入 KI 固体，平衡由 C 点移动到 D 点 29．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ） A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： 2I+2H++H2O2=I2+2H2O B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的 PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）： Cu2++SO42+PbS═CuS+PbSO4 C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 D．在盐碱地（含较多 NaCl、 Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 (5) N2H4可用作火箭推进剂。 已知：。