苏教版高中化学选修4期末测试

苏教版高中化学选修4期末测试内容摘要：

kJ/mol。 写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗 1molN2 时）的 △ H =。 （ 2）恒温下，向一个 2L的密闭容器中充入 1 mol N2和 mol H2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间 /min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/(mol/L) 5min 内，用 N2 浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入 mol N2 、 1 mol H2和 mol NH3 ，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。 15． (12 分 )醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。 下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以 等量 乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。 已知：乙醇和乙醚 (CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为 ℃ 和 ℃。 试分析： （ 1）乙醇脱水制乙烯的反应是 （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡 （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动； （ 2） 写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式 ， 当 乙醇 起始浓度相同时，平衡常数 K值越大，表明 ________（填序号） ； a．乙醇 的转化率越高 b． 反应进行得越完全 c． 达到平衡时 乙醇 的浓度越大 d． 化学反应速率越快 （ 3）根据表中数据分析， 150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 （选填“大于”、“小于”、“等于”） 125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是。 16． (15分 )（ 1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。 请认真观察下图，然后回 答问题： ① 图中所示反应是 _____________（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ）反应，该反应的 △H ＝ ________（用含 E E2的代数式表示）。 ② 已知热化学方程式： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g)； △H ＝－ kJ/mol。 该反应的活化能为 ，则其逆反应的活化能为 _________。 ③ 对于同一反应，图中虚线（ Ⅱ ）与实线（ Ⅰ ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 ______________________。 （ 2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 ① 有一类甲醇质子交换膜燃料电池， CH3OH(g)＋ 3/2O2(g)＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝－ 又知 H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋ 44 kJ/mol，请写出 32g的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。 ② 下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结 构 示意图。 甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为： 2CH3OH＋ 3O2＝ 2CO2＋ 4H2O。 则 c电极是 （填。