苏教版化学选修6硫酸亚铁铵的制备同步测试

苏教版化学选修6硫酸亚铁铵的制备同步测试内容摘要：

入液面以下， ② 不正确；为了避免滴加液体时带入 O2，制取 Fe(OH)2时，胶头滴管应插入液面以下， ③ 正确； Cl2 在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且 Cl2有毒，不能排放到空气中， ④ 正确；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处， ⑤ 不正确。 5．用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是 ( ) 解析：选 C。 铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应 该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。 6． (2020年泉州高二检测 )将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为 1∶ 1 混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( ) A．硫酸亚铁 B．硫酸铵 C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体 解析：选 C。 由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为 1∶ 1 混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。 ( ) A．加热 NaHCO3制 CO2 B．加热硝酸铅制取二氧化 氮 C．用 Cu 和稀 HNO3反应制 NO D．用 NH4Cl与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 解析：选 C。 采用加热 NaHCO3固体制 CO2需使试管口向下倾斜且排饱和 NaHCO3溶液；NO2易与水反应不能采用排水法收集； NH3极易溶于水也不能采用排水法收集。 8． (2020 年厦门高二检测 )在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法 不． 正确的是 ( ) A．应保持 H2SO4适当过量，避免 Fe2＋ 、 NH＋4的水解 B．将铁屑放入 Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污 C．将 FeSO4和 (NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵 D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 解析：选 C。 将 FeSO4和 (NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。 ( ) A．利用 MnO2固体和浓盐酸制取 Cl2 B．利用 CaO 固体和浓氨水制取氨气 C．利用锌粒和稀硝酸制取 H2 D．利用 NaI 晶体和浓硫酸制取 HI 气体 解析：选 B。 由于图示为 “ 固液不加热 ” 型装置，故要求反应物为固体和液体，且要求反应在不加热的条件下能够发生。 因为四个选项中反应物都为固体和液体，所以只需再分析反应在不加热条件下能否达到实验目的即可。 MnO2＋ 4HCl(浓 )=====△ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 需要在加热的条件下才能进行，所以该装置不能完成实验，故 A错。 HNO3具有强氧化性，故 C 项不能产生 H2。 由于浓硫酸具有强氧化性，能和 NaI 发生氧化还原反应生成 I2，故 D 错。 ，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收 (能防止倒吸 )等实验操作。 如图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表判断由 左方进入的被吸收气体是 ( ) 四种气体的溶解度表 (室温下 ) 气体 Cl2 HCl H2S CO2 1 体积水约能吸收气体体积数 2 500 1 B． HCl C． H2S D． CO2 解析：选 B。 由四种气体的溶解度表可以看出， HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左管气压降低，出现图所示的情形。 11．硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。 它是常用的 Fe2＋ 试剂。 硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成 它的每一个组分 [FeSO4或 (NH4)2SO4]的溶解度都要小。 因此，从 FeSO4和 (NH4)2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。 本实验是先将铁屑溶于稀 H2SO4中生成 FeSO4，再往得到的 FeSO4溶液中加入 (NH4)2SO4(其物质的量与 FeSO4相等 )，加热浓缩混合溶液，冷却过程中 (NH4)2SO4FeSO46H2O复盐便可结晶析出。 回答下列问题： (1)制备 FeSO4 时，硫酸为什么要过量 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)制备 (NH4)2SO4FeSO46H2O 时，为什么要采用水。