苏教版化学选修4沉淀溶解平衡同步测试1

苏教版化学选修4沉淀溶解平衡同步测试1内容摘要：

的 pH=11,若不考虑 KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是 ___________________（溶液的密度为 gcm3）。 解析： Mg(OH)2 的电离方程式为： Mg(OH)2====Mg2++2OH 1 mol 2 mol mol11141010 设 Mg(OH)2 的溶解度为 S，溶液的体积为 1 L， 根据溶解度的计算式： 58∶ 1 0001=S∶ (100+S) 解得 S= 9 g。 答案： 9 g 变式训练 3 在含有 Cl、 Br、 I浓度均为 molL1 的溶液中，缓慢且少量地加入 AgNO3 稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是 （ ） 、 AgBr、 AgI 、 AgBr、 AgCl 、 AgCl、 AgI 解析： Ksp的顺序是 AgI 最小， AgCl最大，因而 AgI 易生成沉淀， AgCl最不易生成沉淀。 答案： B 类题演练 4 向 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的 溶解度关系为（ ） =AgI=Ag2S ＜ AgI＜ Ag2S ＞ AgI＞ Ag2S ＞ AgCl＞ Ag2S 解析： 根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度 AgCl＞ AgI＞ Ag2S。 答案： C 变式训练 4 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2++2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2 减少 的是（ ） 溶液 溶液 溶液 溶液 解析： 该平衡为溶解平衡。 若使 Ca(OH)2 减少，只须使平衡正向移动。 选项中 Na2S、 NaOH 溶液显碱性，使平衡逆移； CaCl2 溶液完全电离出 Ca2+也使平衡逆移。 而 B 项为 AlCl3 溶液与 OH作用生成难溶 Al(OH)3，消耗 OH，平衡正向移动，使 Ca(OH)2固体不断电离而减少。 解析： 本题实验的目的是要鉴定 23SO ，而用到的试剂为稀酸中加入碘的淀粉溶液，依据溶液颜色的变化判断。 杂质离子 232OS 是弱酸根，遇 H+会生成 SO2 而与 I2 反应，使溶液蓝色褪去，从而干扰 23SO 的检验。 （ 2）考查物质的溶解性，顺着题意较易做出解答，不过在写离子方程式时一定要注意物质的改写，切莫把 CdCO3(难溶 )写成离子形式。 变式训练 5 鉴定 23SO 的方法之一是利用 23SO 的还原性。 将 23SO 在稀酸中加入适量的碘与淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为 23SO +I2+H2O==== 24SO +2H++2I。 （ 1）若待测液中有 S2O23，会不会对实验有干扰。 ____________________________。 其原因是什么。 _________________________________。 （ 2）若待测液中有 S2和 23SO 时，除去 S2的常用方法是检验 23SO 之前先加入固体难溶物CdCO3（碳酸镉），不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉（ CdS），而溶液中 23SO 却无损失，其原因是什么。 ___________________。 写出有关离子方程式： ____________________________。 答案： （ 1）会有干扰 232OS 酸化会生成 S 和 SO2 ， SO2 因发生下列反应：SO2+I2+2H2O==== 24SO +4H++2I，而使碘的淀粉溶液蓝色褪去 （ 2） CdCO3转化为更难溶的 CdS(或 CdS的溶解度比 CdCO3小 ) CdCO3+S2====CdS+ 23CO 课后集训 基础达标 100 mL molL1 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。 下列说法中正确的是（ ） ， Cl的物质的量为 mol ， Cu2+的物质的量浓度为 molL1 解析： 此题为一计算推断题。 经计算 AgNO BaCl CuSO45H2O 三种物质的物质的量都为 mol，反应生成的 AgCl和 BaSO4 各为 mol,溶液中剩余的是 mol 3NO 、 mol Cl和 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故 A、 C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍， Cu2+的物质的量浓度为 molL1。 答案： B ，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关 系： Ba(OH)2（固体） Ba2++2OH。 向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ） 减小 解析： 氢氧化钡 悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。 可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。 是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑。 由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。 溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。 选项 A中的钡离子的个数随着水的量的减 少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。 本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。 若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。 但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。 答案： A Cu2+、 Cd2+、 Pb2+等重金属离子，可通过加。