苏教版化学选修1元素性的递变规律同步测试

苏教版化学选修1元素性的递变规律同步测试内容摘要：

元素的原子半径最小。 B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得电子。 C 项正确。 D 项正确，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。 答案： CD 类题演练 2 下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ） Ⅰ A、 Ⅱ A族阳离子具有相同的核外电子排布 解析： 稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此 A 的叙述正确。 稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期。 Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A 族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期 Ⅰ A、 Ⅱ A族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，因此 B 的叙述不正确。 答案： 变式提升 3 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （ 1）下列 __________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ① a、 c、 h ② b、 g、 k ③ c、 h、 l ④ d、 e、 f （ 2）如果给核外 电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。 核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。 原子核失去核外不同电子所需的能量（ kJmol1）： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 — 9 550 11 600 ① 通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 __________________________________________________。 ② 表中 X 可能为以上 13 种元素中的 __________（填写字母）元素。 用元素符号表示 X 和 j形成的化合物的化学式 __________。 ③ Y 是周期表中 __________族的元素。 ④ 以上 13 种元素中， __________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 解析： （ 1）从所给元素在周期表中的位置不难知道， a、 c、 d、 f分别为 Na、 Mg、 Sr 和 Al，e 处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体； h 为碳元 素，其单质中的石墨也是电的良导体，故应选 ①④。 （ 2） ① 锂原子核外共有 3 个电子，其中两个在 K层、 1个在 L 层，当失去最外层的一个电子后，锂离子达到稳定的结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。 ② 由表中数据可知， X失去第 2个电子所需能量远大于失去第一个原子所需能量（ 9 倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不是前者的两倍，故第一个电子为最外层的 1个电子，而其他几个电子应处于内层。 结合所给的周期表知， X 应为 a，即钠元 素和 j 即氧元素所形成的化合物化学式，分别为 Na2O 和 Na2O2。 ③ 由表中所给 Y 的数据可知， Y 失去第 3 个电子所需能量差别不大，而失第 4 个电子所需能量远大于失去前 3 个电子所需的能量，因此 Y 元素的最外层有 3 个电子，即为第Ⅲ A族的元素 Al。 ④ 从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。 结构越稳定失电子所需能量越高，在所给 13 种元素中，处于零族的 m 元素已达 8e的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。 答案： （ 1） ①④ (2)① Li原子失去 1 个电子后形成稳定结构，此时再失去 1 个电子很困难 ② a Na2O 和 Na2O2 ③Ⅲ A ④ m 【 例 3】（ 2020 山东潍坊）已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本 性质。 下面给出 14 种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 已知：两成键元素间电负性差值大于 时，形成离子键，两成键元素间电负性 差值小于 时，形成共价键。 （ 1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ____________________。 （ 2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。 Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC 解析： 元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。 据已知条件及表中数值： Mg3N2中电负性差值为 ，大于 ，形成离子键，为离子化合物； BeCl AlCl SiC 电负性差值分别为 、 、 ，均小于 ，形成共价键，为共价化合物。 答案： （ 1）随原子序数的递增，元 素的电负性与原子半径一样呈周期性变化（ 2） Mg3N2 为离子化合物， SiC、 BeCl AlCl3均为共价化合物。 类题演练 3 一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 ，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于 ，它们之间通常形成共价键。 请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。 （ 1） NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2 共价化合物 ____________________________________________________________。 离子化合物 ____________________________________________________________。 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 解析： NaF、 MgO 电负性差值为 、 ，均大于 ,为离子化合物。 而 AlCl NO、 BeClCO2的电负性差值分别为 、 、 、 ，均小于 为共价化合物。 答案： （ 2）（ 3）（ 5）（ 6） （ 1）（ 4） 【 例 4】 A、 B、 C、 D 四种元素，已知 A 元素是自然界中含量最多的元素； B 元素为金属元素，它的原子核外 K、 L 层上电子数之和等于 M、 N层电子数之和； C元素是第 3 周期第一电离能最小的元素； D 元素在第 3 周期中电负性最大。 （ 1）试推断 A、 B、 C、。