苏教版化学必修2微粒之间的相互作用力离子键同步测试内容摘要：
在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以 B 项错；对于 C 选项，可用稀有气体原子说明，稀有气体既难失电子，又难得电子； 在离子相交换过程中及在离子化合物从溶液中结晶过程中所形成的离子键，并没有电子得失（如 Ba2++SO42— =BaSO4↓）， D 项错； 9．已知氢化锂（ LiH）属于离子化合物， LiH 跟水反应可以放出氢气。 下列叙述中正确的是 A． LiH 跟水反应时的水溶液显中性 B． LiH 中氢离子可以被还原成氢气 C． LiH 在化 学反应中是一种强氧化剂 D． LiH 中氢离子半径比锂离子半径大。 提示： LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应后生成 LiOH，溶液显碱性；因 LiH 中 H— →H2，故 H— 被氧化， LiH 是还原剂； Li+和 H— 的电子层结构相同，离子半径 r(H— )＞ r(Li+)。 10． M 元素的 1 个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是 A．熔融的 Z 能导电 B．乙可以表示为 M2Y C．乙一定溶于水 D． M 形成 +2 价阳离子 10. A D 提示： M— 2e— → M2+， Y+e— → Y— 则乙化学式为 MY2，故 B错，乙溶解性难以判断。 1下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键 原子 a b c d e f g M 电子层 1 2 3 4 5 6 7 A、 a 和 c B、 a 和 f C、 b 和 g D、 d 和 g 、解析： 概括元素同期表及元素同期律的知识可推断 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，形成离子键的是活泼金属（如钠、镁）和活泼非金属（如硫、氯）之间的化合。 12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A． 可溶于水。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。