湖南省长沙市20xx-20xx学年高二化学12月考试试题含解析

湖南省长沙市20xx-20xx学年高二化学12月考试试题含解析内容摘要：

错误； D． CH3CH2CHO中有 3种 H原子，核磁共振氢谱中给出 3种峰，故 D错误； 故选 B． 【点评】 本题主要考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，注意等效氢的判断是解题的关键． 8．为将反应 2Al+6H+═2Al 3++3H2↑ 的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（ ） A． B． C． D． 【考点】 原电池和电解池的工作原理． 【分析】 将反应 2Al+6H+═2Al 3++3H2↑ 的化学能转化为电能，即形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非 氧化性稀酸，据此分析． 【解答】 解： A．为原电池，总反应为： 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ ，故 A不选； B．为原电池，总反应为 2Al+6H+═2Al 3++3H2↑ ，故 B选； C．为原电池，总反应为 Al+4H++NO3﹣ ═Al 3++NO↑+2H 2O，故 C不选； D．为电解池，故 D不选； 故选 B． 【点评】 本题考查原电池的总反应，注意判断装置及工作原理为解答的关键，明确正负极及电池总反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 9．下列叙述与电化学腐蚀有关的是（ ） A． 炒过菜的锅 不及时清洗易生锈 B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性 C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质 D．把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜 【考点】 金属的电化学腐蚀与防护． 【专题】 电化学专题． 【分析】 A、铁和碳在盐溶液中形成原电池反应加快反应速率，能够促进 锅 生锈； B、在空气中金属镁、铝都极易和氧气之间发生化学反应生成氧化物； C、红热的铁丝与水接触时会发生化学反应； D、铁片投入到氯化铜的溶液中，会发生置换反应生成金属铜． 【解答】 解： A、铁和碳在盐溶液中形成原电池反应 ，铁做负极失电子生成亚铁离子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁被氧化为氢氧化 铁，最后分解生成氧化铁铁锈，原电池反应加快反应速率，能够促进菜刀生锈，属于电化腐蚀，故 A正确； B、在空气中金属镁、铝都极易和氧气之间发生化学反应生成氧化物保护膜，因而它们具有较好的抗腐蚀性，与电化学腐蚀无关，故 B错误； C、红热的铁丝与水接触时会发生化学反应，生成氧化铁和氢气，使得表面形成了蓝黑色的物质，与电化学腐蚀无关，故 C错误； D、把铁片投入到氯化铜的溶液中，会发生置换反应生成金属铜，在铁 表面上附着一层红色的铜，与电化学腐蚀无关，故 D错误； 故选 A． 【点评】 本题考查学生金属的电化学腐蚀原理以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等． 10．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（ LiCoO2），充电时 LiCoO2中 Li被氧化， Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（ C6）中，以 LiC6表示．电池反应为 LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列说法正确的是（ ） A．充电时，电池的负极反应为 LiC6﹣ e﹣ =Li++C6 B．放电时，电池 的正极反应为 CoO2+Li++e﹣ =LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 【考点】 化学电源新型电池． 【专题】 压轴题；电化学专题． 【分析】 由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应，由于单质锂较活泼，易与羧酸以及醇反应而变质，电解质不能含有羧酸和醇． 【解答】 解： A、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故 A错误； B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应， CoO2+Li++e﹣ =LiCoO2，故 B正确； C、由 于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故C错误． D、锂离子电池的比能量高，故 D错误． 故选 B． 【点评】 本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断． 11． 500mL KNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中 c（ NO3﹣ ） =•L﹣ 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 （标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液 中 c（ K+）为 2 mol•L﹣ 1 B．上述电解过程中共转移 2 mol电子 C．电解得到的 Cu的物质的量为 mol D．电解后溶液中 c（ H+）为 2 mol•L﹣ 1 【考点】 电解原理． 【分析】 电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答． 【解答】 解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当 铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量= =1mol； 每生成 1mol氧气转移 4mol电子，每生成 1mol氢气转移 2mol电子，每生成 1mol铜转移 2mol电子， 所以根据转移电子守恒得铜的物质的量 = =1mol， 则铜离子的物质的量浓度 = =2mol/L， 根据电荷守恒得钾离子浓度 =6mol•L﹣ 1﹣ 2mol/L2=2mol/L ， A．根据分析知，原混合溶液中 c（ K+）为 2 mol•L﹣ 1，故 A正确； B．转移电子的物质的量 =1mol4=4mol ，故 B错误； C．根据以上分析知，铜的物质的量为 1mol，故 C错误； D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的 4倍，为 1mol4=4mol ，则氢离子浓度 = =8mol/L，故 D错误； 故选： A． 【点评】 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等． 12．已知在常温下，将 NaOH溶液和一元酸 HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如表所示： 实验编号 c（ NaOH） /mol•L﹣ 1 c（ HA） /mol•L﹣ 1 混合溶液的 pH 甲 pH=a 乙 pH=9 丙 c1 pH=7 丁 pH＜ 7 下列判断正确的是（ ） A．在乙组混合溶液中 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HA） =10﹣ 9mol•L﹣ 1 B． c1＜ C． a＞ 9 D．在丁组混合液中 c（ Na+）＞ c（ A﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【考点】 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算． 【分析】 由表中乙组数据可知，一元酸 HA和 NaOH溶液等体积、等浓度混合，二 者恰好反应，溶液为 NaA溶液，溶液 pH=9，呈碱性，故 HA 为弱酸， A． pH=9NaA溶液中 c（ H+） =10﹣ 9mol/L，溶液中氢氧根来源与水的电离与 A﹣ 的水解． B．一元酸 HA和 NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应时溶液 pH=9，丙组溶液呈中性，则酸应过量些； C． A、由表中甲组数据可知，一元酸 HA和 NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组 NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度； D．溶液 pH＜ 7，则 c（ OH﹣ ）＜ c（ H+），再结合溶液呈电中性判断． 【 解答】 解：根据乙组数据可知，一元酸 HA和 NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为 NaA溶液，溶液 pH=9，呈碱性，故 HA 为弱酸， A． pH=9的 NaA溶液中 c（ H+） =10﹣ 9mol/L，氢氧根来源与水的电离与 A﹣ 的水解，水每电离产生 1个氢离子同时产生 1个氢氧根离子， A﹣ 水解，生成 1个 HA分子同时生成 1个氢氧根离子，所以溶液中 c（ OH﹣ ） =c（ AH） +c（ H+），故混合液中 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HA） =10﹣ 9mol/L，故 A正确； B．一元酸 HA和 NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液 pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸 HA应过量些，故 c1＞ ，故 B错误； C．由表中甲组数据可知，一元酸 HA和 NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应， NaA溶液浓度为乙组 NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，则 pH＜ 9，即： a＜ 9，故 C错误； D．溶液呈电中性，一定存在 c（ OH﹣ ） +c（ A﹣ ） =c（ Na+） +c（ H+），溶液 pH＜ 7，则 c（ OH﹣ ）＜ c（ H+），所以 c（ A﹣ ）＞ c（ Na+），故 D错误； 故选 A． 【点评】 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子 浓度大小比较，题目难度中等，根据表中数据正确判断 HA为弱酸为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒等知识正确判断各离子浓度大小． 13．常温下，向 10mL •L﹣ 1的 HCl溶液中逐滴加入 •L﹣ 1的 NH3•H2O溶液，其 pH逐渐增大，图中 a， b， c三点的 pH为实验所测得．下列有关说法中一定。