湖北省部分高中20xx-20xx学年高三化学上学期1月月考试卷含解析

湖北省部分高中20xx-20xx学年高三化学上学期1月月考试卷含解析内容摘要：

溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故 C错误； D．无色气体也可能为 SO2，所以溶液 X中也可能含 SO32﹣ 或 HSO3﹣ ，故 D错误． 故选 B． 【点评】 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 6．下列说法正确的是（ ） A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．乙烯和乙醇均可使酸性 KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 【考点】 煤的干馏和综合利用；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质． 【专题】 有机反应 ． 【分析】 A、化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化． B、油脂不是高分子化合物； C、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化； D、植物油属于酯类，也可水解，但水解不生成乙醇． 【解答】 解： A、煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故 A错误； B、淀粉和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是，故 B错误； C、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原，从而紫色退去，故 C正确； D、植物油属于酯类，也可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸，生不成乙醇，故 D错误． 故选 C． 【点评】 本题考查了煤的 气化、油脂和蛋白质的水解，较简单． 7．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中 A为含苯的物质的量分数为 10%的混合气体， B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为 24%， C为标准状况下 （忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（ ） A．乙池中溶液的 pH 变大 B． E处通入 H2， C处有 O2放出 C．甲池中阴极区只有苯被还原 D．导线中共传导 【考点】 原电池和电解池的工作原理． 【专题】 电化学专题． 【分析】 乙池装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应， 由于电解质溶液呈酸性，负极反应为： H2﹣ 2e﹣ ═2H +，正极反应为： O2+4e﹣ +4H+═2H 2O；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为 C6H6+6H++6e﹣ =C6H12，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣ ﹣ 4e﹣ ═2H 2O+O2↑ ，所以 E为负极，通入氢气， D为正 极通入氧气，据此分析． 【解答】 解： A、乙池装置是氢氧燃料电池，总反应方程式为： 2H2+O2═2H 2O，生成水电子酸性溶液被稀释， pH增大，故 A正确； B、阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为 C6H6+6H++6e﹣ =C6H12，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣═2H 2O+O2↑ ，所以 E为负极，通入氢气， C处产生氧气，故 B正确； C、若参加反应的苯有 10mol24% ﹣ 10mol10%= ，甲池中阴极区苯放电的电极反应式为 C6H6+6H++6e﹣ =C6H12， 6= ，所以甲池中阴极区不只有苯被还原，故 C错误； D、生成 ，据电极反应式 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ ═2H 2O+O2↑ 可知，转移电子物质的量为4= ，故 D正确； 故选 C． 【点评】 本题考查了氢氧燃料电池和电解池的相关知识，注意分析各电极反应，题目难度较大． 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共 174分．第 22题 第 32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第 33 题 第 40题 为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（ 11题，共 129分） 8． X、 Y、 Z、 W四种常见元素，且均为短周期元素．已知： ①X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸； ②Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料； ③Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料； ④W 被称为军事金属，可在 CO2中燃烧． （ 1） X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y的氧化物反应的离子方程式为 6H++Al2O3=2Al3++3H2O ． （ 2） Z的氧化物在通信领域用来作 光导纤维 ，工业上 制 Z单质的化学反应方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑ ． （ 3）在 50mL lmol•L﹣ 1的 YX3溶液中逐滴加入 •L﹣ 1的 NaOH溶液，得到 ，则加入 NaOH溶液的体积最多为 360 mL． （ 4） Y、 W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某 Y、 W合金（设不含其他元素）中 W的质量分数，设计下列实验方案进行探究．称量 x g Y、 W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是 充分灼烧，冷却后粉末的质量 ． 若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响。 若有影响分析其原因 有影响，空气中的 N2和CO2都能与镁反 应 ． 【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题． 【分析】 X、 Y、 Z、 W四种常见元素，且均为短周期元素．已知： ①X 的最高价氧化物对应的水化 物为无机酸中最强酸，故 X为氯； ②Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，故 Y是铝； ③Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，故 Z为硅； ④W 被称为军事金属，可在 CO2中燃烧，故 W为镁；据此解答（ 1）（ 2）（ 3）即可； （ 4）、 Mg、 Al都能够与氧气化学反应生成氧化物；用空气代替 O2进行实验，发生反应：3Mg+N2 Mg3N2， 2Mg+CO 2MgO+C，测定生成固体的质量变大． 【解答】 解：依据分析可知 X为氯， Y为铝， Z为硅， W为镁， （ 1） Cl的最高价氧化 物对应水化物为高氯酸， Al的氧化物为氧化铝，它们反应生成铝离子和水，离子方程式为： 6H++Al2O3=2Al3++3H2O， 故答案为： 6H++Al2O3=2Al3++3H2O； （ 2） Z的氧化物为二氧化硅，常用作光导纤维，工业上常利用碳还原二氧化硅制取硅单质，故答案为：光导纤维； SiO2+2C Si+2CO↑ ； （ 3） 50mL 1mol/L的 AlCl3溶液中氯化铝的物质的量 =1mol/L= ，若 Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量 =78g/mol=3. 9g＞ ，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成 Al（ OH） 3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（ OH） 3沉淀，又生成 NaAlO2， 据此分析可知，第二种情况消耗氢氧化钠最多，故沉淀部分溶解，既生成 Al（ OH） 3沉淀，又生成 NaAlO2，则： Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O （ ﹣ ） mol （ ﹣ ） mol 则消耗的碱的物质的量为 +（ ﹣ ） mol=， 加入 NaOH溶液的体积为 ==360mL，故答案为： 360； （ 4） Mg、 Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量；若用空气代替 O2进行实验，镁除了与氧气反应生成氧化镁，还会发生反应： 3Mg+N2 Mg3N2，2Mg+CO 2MgO+C，则测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高， 故答案为：灼烧后固体的质量；有影响，空气中的 N2和 CO2都能与镁反应． 【点评】 本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难 度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力． 9．甲醇可作为燃料电池的原料．工业上利用 CO2和 H2在一定条件下反应合成甲醇． （ 1）已知在常温常压下： ①2CH 3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= ﹣ ②2CO （ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ ③H 2O（ g） =H2O（ l） △H= ﹣ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学 方程式： CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g）+2H2O（ l） △H= ﹣ kJ∕mol （ 2）甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH（ g） ⇌HCHO（ g） +H2（ g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图 1所示．回答下列问题： ①600K 时， Y点甲醇的 υ （逆） ＞ （正）（填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） ② 从 Y点到 X点可采取的措施是 降低温度和增大压强 ． ③ 有同学计算得到在 t1K时，该反应的平衡常数为 •L﹣ 1．你认为正确吗。 请说明理由 不正确 ． （ 3）纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．在 相同的密闭容器中，使用不同方法制得的 Cu2O（ Ⅰ ）和（ Ⅱ ）分别进行催化 CH3OH的脱氢实验： CH3OH（ g） ⇌HCHO（ g） +H2（ g） CH3OH的浓度（ mol•L﹣ 1）随时间 t （ min）变化如下表： 序号 温 度 0 10 20 30 40 50 ① T1 ② T1 ③ T2 可以判断：实验 ① 的前 20 min的平均反应速率 ν （ H2） = 710 ﹣ 5mol•L﹣ 1min﹣ 1 ；实验温度 T1 ＜ T2（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” ）；催化剂的催化效率：实验 ① ＜ 实验 ② （填 “ ＞ ” 、“ ＜ ” ）． （ 4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 Co2+氧化成 Co3+，然后 Co3+将甲醇氧化成 CO2和 H+（用石墨烯吸附除去 Co2+）．现用如图 2所示装置模拟上述过程，则 Co2+在阳极的电极反应式为 Co2+﹣ e﹣ =Co3+ ；除去甲醇的离子方程式为 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co 2++6H+ ． 【考点】 用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线；电解原理． 【专题】 化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题． 【分析】 （ 1）据已知反应利用盖斯定律解答； （ 2） ①60K 时 Y点甲醇转化率大于 X点甲醇平衡转化率； ② 转化率随温度的升高而增大，说明正反应吸热，降温或增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小； ③ 由于初始浓度不知，因此对于此反应而言无法求算化学平衡常数； （ 3）根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；根据反应速率 v= 来计算；催 化剂不会引起化学平衡状态的改变，会使反应速率加快，活性越高，速率越快； （ 4）。