湖北省宜昌市20xx-20xx学年高二化学下学期期中联考试题

湖北省宜昌市20xx-20xx学年高二化学下学期期中联考试题内容摘要：

入 CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D．某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ 第Ⅱ卷（填空题 共 52分） 17.（ 8分） 以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示： 容器 物质 起始浓度 /（ molL 1） 平衡浓度 /（ molL 1） Ⅰ N2O4 NO2 0 Ⅱ N2O4 0 NO2 Ⅰ ． 将黄铜矿精矿（主要成分为 CuFeS2，含有少量 CaO、 MgO、 Al2O3）粉碎 Ⅱ ． 采用如图所示装置进行电化学浸出实验。 将精选黄铜矿粉加入电解槽 的 阳极区， 恒速搅拌，使矿粉溶解。 在阴极区通入 氧气，并加入少量催化剂。 Ⅲ ． 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中 加入有机萃取剂 (RH)发生反应： 2RH(有机相 )+Cu2+(水相 ) R2Cu(有 机相 )+2H＋(水相 ) 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使 Cu2+得以再生。 Ⅳ ． 电解硫酸铜溶液制得金属铜。 （ 1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应： CuFeS2 + 4H+＝ Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe 3+ + H2S＝ 2Fe2+ + S↓+ 2H + 阳 极 区 硫 酸 铁 的 主 要 作 用是。 （ 2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有 红色 固体析出，一段时间后 红色 固体溶 解。 写出 析出红色固体 的反应方程式。 （ 3）若在实验室进行步骤 Ⅲ ，分离有机相和水相的主要实验仪器是。 （ 4）步骤 Ⅲ ，向有机相中加入 一定浓度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是。 （ 5） 步骤 Ⅳ ，若电解 mol/L的 CuSO4溶液，生成铜 g，此时 溶液中离子浓度 由大到小的顺序是。 18.（ 12 分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂 质）制备纯净的 CuSO4 5H2O。 工艺流程如下 （ 部分操作和条件略 ）： I． 取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。 II． 向滤液中滴加 H2O2溶液，稍加热。 III． 向 II的溶液中加入 CuO粉末至 pH＝ 4。 IV． 加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至 pH＝ 1。 V． 、 、过滤、 洗涤 、 干燥 ， 得晶体。 已知部分阳离子生成氢氧化物的 pH、 Ksp（ 25℃ ）如下表 ： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀时 pH 完全沉淀时 pH Ksp 10 – 38 10 – 16 10 – 20 （ 1 ） II 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式是。 （ 2 ） II 中将 Fe2+ 氧 化 为 Fe3+ 的 目 的是。 （ 3）用 K3[Fe(CN)6]（铁氰 化钾）验 证 II 中 Fe2+ 是否转化 完全的现 象 是。 （ 4 ） III 中发生反应的离子方程式是。 通过计算． ． ． ．说明在此条件下的溶液中 Fe3+是否沉淀完全 (提示：当溶液中某离子浓度小于 10 – 5 molL – 1时可认为该离子沉淀完全 )。 （ 5）应用化学平衡移动原理解释 IV中 “ 滤液用稀硫酸酸化 ” 的原因。 （ 6） V中获得晶体的。