浙江省杭州外20xx届高三10月月考化学试题word版含答案

浙江省杭州外20xx届高三10月月考化学试题word版含答案内容摘要：

） 完成。 ② 在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。 （填字母） A、将原料粉碎 B 增加纯碱的用量 C 升高温度 （ 2 ）步骤 II 中 NaOH 的作用是（用化学反应方程式表示）。 （ 3）步骤 IV 中发生反应的离子方程式为 ；反应完成的标志是。 （ 4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与 KCI 固体按１︰２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7晶体： Na2Cr2O7＋２ KCL＝＝ K2Cr2O7＋２ NaCI（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。 ） 基本实验步骤为： ① 溶解； ② ； ③ ； ④ 冷却，结晶，再过滤得 K2Cr2O7晶体。 其中 ③ 应在 （填 “ 高温 ” 或 “ 低温 ” ）条件下进行。 【答案】 (1)A、 C ；（ 2） 铁坩埚 ； (3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； (4)2CrO42— ＋ 2H＋===Cr2O72— ＋ H2O， 溶液由黄色变成橙色 ； (5 )② 蒸发 ； ③ 过滤 ； 高温 1 某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓 HNO3是否反应是否有 NO 生成。 已知： A 试管内空气体积为 50mL（标准状况）， B 广口瓶盛 80mL 水，硝酸不溶于煤油。 请回答下列问题： （ 1）加入浓 HNO3前应先通一段时间 N2，具体操作为： ______，其作用是 _______。 （ 2）关闭 K K2，打开 K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是 _____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。 （ 3）读取量气管读数时，要先 ________，然后再读取读数。 （ 4）数据分析：① 从 B 中取 20mL 溶液，恰好中和用去 则 B 中所得硝酸的物质的量浓度为 _______。 ② 假设只生成 NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为 _______mL （标准状况下）。 ③实验最终测得气体的体积为 (标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为 ______。 A． Cu 与一定物质的量浓度的 HNO3反反应除了生成 NO2还生成 NO B．过程中还发生了反应 4NO+3O2＋ 2H2O=4HNO3 C．过程中还发生了反应 4NO2+O2＋ 2H2O=4HNO3 D．硝酸 具有挥发性，对实验有影响 【答案】 （ 1）关闭 K3，打开 K K2，通入 N2 排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的NO。 （ 2）液封，防正硝酸挥发； （ 3）向下移动量气管 D ，调整液面。