河南省洛阳市20xx届高三第二次统一考试3月理综化学试题word版含答案内容摘要：
2 +NO3 +H2O,反应中形成的化学键是 (填化学键的类型）；用NaOH 溶液吸收少量 SO2的离子方程式为。 (3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 [n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验 (各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定 NO2的平衡转化率 [a(NO2)]。 部分实验结果如图所示 : ① 当容器内 (填标号 )不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。 数 ② 如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是。 ③ 若 A点对应实验中， S02(g)的起始浓度为 c0 mol•L1 ，经过 t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率 (N02)= mol•L1•min 1. ④ 图中 C、 D两点对应的实验温度分别为 Tc和 Td，通过计算判断：： Tc Td(填 “＞ ”、“=”或 “＜ ”）。 28. (15 分） 碲（ Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。 (1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是。 位于元素周期表的第五周期 Ⅳ A族 B. Te 的氧化物通常有 TeO2和 TeO3 C. H2TeO4的酸性比 H2SO4酸性强 H2Te 比 H2S 弱， H2Te 比 HI 强 (2)25℃ 时，亚碲酸（ H2TeO3)的 1aK = 1 103, 2aK =2 108。 0. 1 mol . L1H2TeO3 的电离度 a 约为 ( 100 %弱电解质分子总数已电离弱电解质分子数a)。 NaHTeO3的溶液 的 pH ___7(填 “＞ ”、 “=”或 “＜ ”）。 (3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 工业上常用铜阳极泥（主要含有 TeO少量 Ag、 Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下： ① “碱浸 ”时 TeO2发生反应的化学方程式为。 ② “沉碲 ”时控制溶液的 pH 为 4. 5～ 5. 0,生成 Tea 沉淀。 酸性不能过强的原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是。 ③ “酸溶 ”后，将 SO2通入 TeCl4酸性溶液中进行 “还原 ”得到碲，该反应的化学方 程式是。 ④ 工业上还可以通过电。阅读剩余 0%
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