河南省洛阳市20xx届高三第三次统一考试5月理综化学试题word版含答案

河南省洛阳市20xx届高三第三次统一考试5月理综化学试题word版含答案内容摘要：

氧气的热化学方程式为：。 ② 溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解 释溶洞形成过程极为缓慢的原因。 (2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。 ① 以 CO NaCl、 NH3 为原料制得 Na2CO3 是 “侯氏制碱法 ”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的 NH CO2 发生反应的离子方程式：。 常温常压下，在 NaHCO3 溶液中存在如下平衡： HCO3+H2O H2CO3+OH Kh=108 HCO3 CO32+H+ Ka2=1011 H2O H++OH Kw=1014 请用 K 定量解释 NaHCO3 溶液显碱性的原因： ，在 NaHCO3 溶液中继续通入CO2，至溶液中 n(HCO3)： n(H2CO3)=时溶液可以达中性。 ② 工业上可以利用甲醇制备氢气。 甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为 的密闭容器中充入 CH3OH(g)体系压强为 p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为 p2，且 p2： p1=，则该条件下 CH3OH 的平衡转化率为。 工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以 Ag/CeO2ZnO 为催化剂，原料气比例对反应选择性 (选择性越大，表示生成的该物质越多 )影响关系如图所示 .则当 n(O2)/n(CH3OH)= 时， CH3OH 与 O2 发生的主要反应方程式为 ；在制备 H2时最好控制 n(O2)/n(CH3OH)=。 28.（ 14 分）氯化亚铜（ CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。 以海绵铜（主要成分是 Cu和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题： （ 1）写出 “溶解 ”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（ N 元素被还原到最低价）： ，溶解温度应控制在 6070℃ ，原因是。 （ 2）写出步骤 ③ 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 已知 NH4Cl、 Cu2+的物质的量之比 [n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与 Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是。 （ 3）步骤 ⑤ 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称），回收的主要物质是 （写化学式） （ 4）上述工艺中，步骤 ⑥ 醇洗的作用是。 （ 5）称取 CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的 ，加水稀释至 200mL得到溶于，取 用 (SO4)2 溶液滴定到终点，消耗。