河北省保定市20xx-20xx学年高一化学上学期12月月考试题含解析

河北省保定市20xx-20xx学年高一化学上学期12月月考试题含解析内容摘要：

⑥ 中，所有 Na+的物质的量为 ，钠原子最外层有 1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此 时最外层有 8个电子，故所有 Na+的最外层电子总数为 810 23，故 ⑥ 正确； ⑦ 溶液体积未知，无法计算 MgCl2溶液中氯离子的个数，故 ⑦ 错误； ⑧ Al 的物质的量 = =，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算， 2Al～ 3H2，生成 H2的分子数为 ，故 ⑧ 错误； ⑨ 标准状况下， ，含有电子数为 1mol，故 ⑨ 正确，综合以上分析，正确的个数是 4， 故选 B． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量 与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大． 11．将 NaCl和 NaBr的混合物 mg，溶于足量的水配成 500mL溶液 A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（ m﹣ 2） g，则 A溶液中 Na+、 Br﹣ 、 Cl﹣ 的物质的量浓度之比不可能是（ ） A． 3： 2： 1 B． 3： 1： 2 C． 4： 3： 2 D． 5： 1： 4 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】溶液一定为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得：n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），据 此对各选项数据进行判断． 【解答】解：任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在 NaCl和 NaBr的混合溶液中，一定满足： n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ）， =2+1，说明 n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），故 A正确； =1+2，说明 n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），故 B正确； ≠3+2 ，说明 n（ Na+） ≠n （ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），故 C错误； =1+4，说明 n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），故 D正确； 故选 C． 【点评】本题考查混合物反 应的计算，题目难度不大，从溶液电中性角度解答，起到事半功倍的效果，这一点也提示我们在答题时多把握题目类型，运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果． 12．某溶液中可能存在 Mg2+、 Fe2+、 Fe3+，加入 NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（ ） A．一定有 Fe2+存在，一定没有 Fe3+、 Mg2+ B．一定有 Fe3+存在，一定没有 Fe2+、 Mg2+ C．一定有 Fe3+存在，可能有 Fe2+，一定没有 Mg2+ D．一定有 Fe2+ 存在，可能有 Mg2+，一定没 有 Fe3+ 【考点】常见阳离子的检验． 【专题】物质检验鉴别题． 【分析】氢氧化钠与镁离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀；与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定能继续被空气氧化生成氢氧化铁，现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化钠与三价铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此解答． 【解答】解：加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象，据此判断一定存在亚铁离子，氢氧化铁为红褐色，颜色比白色深，若有铁离子存在，不会看到溶液中白 色沉淀，所以一定不存在铁离子；镁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，所以不能确定是否有镁离子， 故选： D． 【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，熟记各种离子的特征反应，能够根据离子反应的特性正确推断离子种类． 13．用 1L •L﹣ 1 NaOH溶液吸收 CO2，所得溶液中的 CO32﹣ 和 HCO3﹣ 的浓度之比约是（ ） A． 1： 3 B． 1： 2 C． 2： 3 D． 3： 2 【考点】离子方程式的有关计算． 【专题】计算题． 【分析】氢氧化钠的物 质的量 =1L=1mol ，当 n（ NaOH）： n（ CO2） ≥2 ，二者反应生成碳酸钠，当 n（ NaOH）： n（ CO2） ≤1 时，二者反应生成碳酸氢钠，但 2＞ n（ NaOH）： n（ CO2）＞ 1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为 1mol： =5： 4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答． 【解答】解：氢氧化钠的物质的量 =1L=1mol ，当 n（ NaOH）： n（ CO2） ≥2 ，二者反应生成碳酸钠，当 n（ NaOH）： n（ CO2） ≤1 时，二者反应生成碳酸氢钠，但 2＞ n（ NaOH）：n（ CO2）＞ 1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为 1mol： =5： 4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠， 设碳酸钠的物质的量是 x，碳酸氢钠的物质的量是 y， 根据碳原子守恒得 x+y=① 根据钠原子守恒得： 2x+y=1② ， 根据 ①② 得 x= y=， 所以 CO32﹣ 和 HCO3﹣ 的浓度之比 =： =1： 3， 故选 A． 【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不 大，注意从原子守恒的角度分析． 14．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（ ） A．加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入 BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中 液体无淀粉，可用碘水检验． 【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选 B． 【点评】本题考查了胶体性质，胶体的透性，根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力． 15．下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl﹣ B．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42﹣ C．某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32﹣ 【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． 【专题 】物质检验鉴别题． 【分析】 A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等； B．白色沉淀可能为 AgCl； C．蓝色沉淀为氢氧化铜； D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等． 【解答】解： A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故 A错误； B．白色沉淀可能为 AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误； C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+，故 C正确； D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有 CO32﹣ ，故 D错误； 故选 C． 【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大． 16．把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别是（ ） A． Fe（ OH） 3； Fe2O3 B． Fe（ OH） 2； FeO C． Fe（ OH） Fe（ OH） 3； Fe3O4 D． Fe2O3； Fe（ OH） 3 【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物． 【专题】几种重要的金属及其化合物． 【分析】红褐色沉淀生成为 Fe（ OH） 3， Fe（ OH） 3不稳定，在加热时分解生成红棕色的 Fe2O3． 【解答】解：有关转化关系为 Fe Fe2+ Fe3+ Fe（ OH） 3 Fe2O3， 红褐色沉淀生成为 Fe（ OH） 3， Fe（ OH） 3不稳定，在加热时分解生成红棕色的 Fe2O3，而 Fe（ OH） 2为白色沉淀， FeO和 Fe3O4都为黑色物质． 故选 A． 【点评】本题考查铁及 铁的化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 17．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++2OH﹣ +2HCO =CaCO3↓+2H 2O+CO C．铝和烧碱溶液： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO +3H2↑ D． AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4OH﹣ =AlO +2H2O 【考点】离子方程式的书写． 【分析】 A．电子、电荷不守恒； B．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、 水、 NaOH； C．反应生成偏铝酸钠、氢气； D．一水合氨在离子反应中保留化学式． 【解答】解： A． FeCl2溶液中通入 Cl2的离子反应为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ，故 A错误； B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为 Ca2++OH﹣ +HC03﹣ =CaCO3↓+H 2O，故 B错误； C．铝和烧碱溶液的离子反应为 2Al+2OH﹣ +2H2O=2Al02﹣ +3H2↑ ，故 C正确； D． AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为 Al3++3NH3． H20=Al3↓+3NH 4+，故 D错误； 故选 C． 【 点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大． 18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A． Cu（ OH） 2与盐酸， Cu（ OH） 2与醋酸 B． BaCl2溶液与 Na2SO4溶液， Ba（ OH） 2溶液与 H2SO4溶液 C． NaHCO3溶液与 NaHSO4溶液， NaHCO3溶液与盐酸 D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸 【考点】离子方程式的书写． 【分 析】 A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸； B． BaCl2溶液与 Na2SO4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀， Ba（ OH） 2溶液与 H2SO4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水； C．反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应； D．石灰石为碳酸钙，生石灰为氧化钙． 【解答】解： A．盐酸为强酸，书写时应拆成离子形式，醋酸为弱酸，书写时应保留化学式，所以二者不能用同一个离子方程式表示，故 A错误； B． BaCl2溶液与 Na2SO4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀， Ba（ OH） 2溶液与 H2SO4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故 B错误； C． NaHCO3溶液与 NaHSO4溶液， NaHCO3溶液与盐酸，反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应，能够用离子方程式： HCO3﹣ +H+=H2O+CO2↑ 表示，故 C正确； D．石灰石为碳酸钙，生石灰为氧化钙，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故D错误； 故选： C． 【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意化学式的拆分，题目难度不大． 19．某溶液中含有较大量的 Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 OH﹣ 等 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ① 滴加 Mg（ NO3） 2溶液； ② 过滤； ③ 滴加 AgNO3溶液； ④ 滴加 Ba（ NO3） 2溶液． A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②① 【考点】常见阴离子的检验． 【专题】物质检验鉴别题． 【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子 检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤． 【解答】解： Cl﹣ 用含有 AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀 AgCl； CO32﹣ 用 Ba（ NO3） 2溶液检验，二者反应生成白色沉淀 BaCO3； OH﹣ 用 Mg（ NO3） 2溶液检验，二者反应生成白色沉淀 Mg（ OH） 2； Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 OH﹣ 都和 AgNO3反应， CO32﹣ 、 OH﹣ 都和 Mg（ NO3） 2溶液反应生成白色沉淀； 只有 CO32﹣ 和 Ba（ NO3） 2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰 ，应该先检验 CO32﹣ 、再检验OH﹣ ；故选 B． 【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，。