沪科版化学高一下盐溶液的酸碱性基础训练内容摘要：
) C． c(B＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ ) D． c(B＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 10． 25 ℃时，向 20 mL mol L－ 1NaOH 溶液中逐滴加入 mol L－ 1 醋酸溶液，其 pH 变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比 较中，正确的是 ( ) A．在 A 点： c(Na＋ )c(OH－ )c(CH3COO－ )c(H＋ ) B．在 A 点： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(CH3COO－ ) C．在 B 点： c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )＝ c(OH－ ) D．在 C 点： c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ ) 二、非选择题 11．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等， 25 ℃时 mol L－ 1 醋酸溶液的 pH 约为 3。 某化学兴趣小组探究影响醋酸电离平衡的因素：向 mol L－ 1 醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH 增 大。 对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 OH－浓度，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 H＋浓度减小，因此溶液的 pH 增大。 请你设计实验探究哪种解释正确。 (1)你选用下列哪种试剂进行实验 ________。 A．固体 CH3COOK B．固体 CH3COONH4 C．气体 NH3 D．固体 NaHCO3 选用该试剂的依据是 __________________________________________________。 (2)通过实验可测得溶液 pH3，你的结论是 ________同学解释正确。 12． 25 ℃时，将 mol CH3COONa 和 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________；。阅读剩余 0%
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