江西省萍乡市上栗县20xx年高考化学二模试卷含解析

江西省萍乡市上栗县20xx年高考化学二模试卷含解析内容摘要：

算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用． 6．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ） A． •L﹣ 1 B． 1mol•L﹣ 1 C． •L﹣ 1 D．不能确定 【考点】 物质的量浓度的相关计算． 【专题】 物质的量浓度和溶解度专题． 【分析】 氨气极易溶于水，反应后 烧瓶中会充满溶液；先设烧瓶的容积为 VL，根据 n== 计算出氨气的物质的量，再根据 c= 计算出烧瓶内的氨水的物质的量浓度． 【解答】 解：设烧瓶的容积为 VL，则氨气的物质的量为： ≈ ， 反应后溶液的体积为 VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为： =， 故选 A． 【点评】 本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度中等，注意明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力． 7．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去．下列说法不正确的是（ ） A． CaCO3的溶解度小于 CaSO4 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D． CaSO4到 CaCO3的沉淀转 化中并存着两个沉淀溶解平衡 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【专题】 电离平衡与溶液的 pH专题． 【分析】 工业上用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中 CaSO4能转化为 CaCO3，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质． 【解答】 解： A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明 CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故 A正确； B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故 B正确； C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故 C错误； D、 CaSO4到 CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故 D正确； 故选 C． 【点评】 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度中等． 8．如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（ ） A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B．工作时处电路电子流向为 X→Y C．检测结束后， X极区的 pH增大 D．电池总反应为 2CH3CH2OH+O2═2CH 3CHO+2H2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理． 【专题】 电化学专题． 【分析】 A、酒精浓度越大，反应速率越快，转移的电子数目越多； B、燃料电池中燃料失电子为负极，电子从负极流出； C、根据负极的电极反应判断； D、根据反应物和生成物判断总反应． 【解答】 解： A、酒精浓度越大，反应速率越快，单位时间内转移的电子数目越多，电流强度越大，故 A正确； B、燃料电池中燃料失电子为负极，电子从负极流出， X极通入酒精，则 X极为负极，所以电子从 X→Y ，故 B正确； C、负极上酒精失电子生成乙醛，则负 极的电极反应为： CH3CH2OH﹣ 2e﹣ =CH3CHO+2H+，所以负极附近氢离子浓度增大，则 pH减小，故 C错误； D、该燃料电池的实质是乙醇氧化生成乙醛，则电池总反应为 2CH3CH2OH+O2═2CH 3CHO+2H2O，故 D正确． 故选 C． 【点评】 本题考查了乙醇燃料电池知识，题目难度中等，明确题中燃料电池的反应实质是乙醇被氧化为乙醛，注意该燃料电池是酸性电池，注意把握电极方程式的书写． 二、解答题（共 4小题，满分 42分） 9． X、 Y、 Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为 16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个 B分子中含有 Z元素的原子个数比 C分子中的 Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题： （ 1） Y元素在周期表中的位置为 第二周期 VA族 ． （ 2） X的单质与 Z的单质可制成新型的化学电源（ KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 氧气 负极电极反应式为 H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O ． （ 3） X、 Y、 Z三种元素可组成一种强酸 W， C在适当条件下被 W溶液吸收生成一种盐．该盐水 溶液 pH 小于 7（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ），其原因是（用离子方程式表示）： NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 c（ NO3﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞c（ OH﹣ ） ． （ 4）试写出实验室制取 C的化学方程式 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ ． 【考点】 位置结构性质的相互关系应用． 【专题】 无机推断． 【分析】 短周期中 形成无色气体单质的只有 H N O2（稀有气体除外），三元素的质子数之和为 16，三种单质相互化合可以得到 NO、 H2O、 NH3，且一个 B分子中含有的 Z原子个数比C分子中少 1个，则 B为 H2O、 C为 NH Z为氢，由转化关系可知，故 A为 NO， X为氧， Y为氮，据此解答， （ 1） Y为氮元素是 7号元素，位于周期表中第二周期 VA族； （ 2） X的单质为氧气与 Z的单质为氢气，形成原电池反应负极上是氢气失电子发生氧化反应在碱溶液中生成水，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子； （ 3） X、 Y、 Z三种元素可组成一种强酸 W为 HNO3， C为 NH3在适当条件下被 W为 HNO3溶液吸收生成一种盐为 NH4NO3，溶液中铵根离子水解溶液显酸性； （ 4）实验室制取 C为氨气的化学方程式为氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水． 【解答】 解：短周期中形成无色气体单质的只有 H N O2（稀有气体除外），三元素的质子数之和为 16，三种单质相互化合可以得到 NO、 H2O、 NH3，且一个 B分子中含有的 Z原子个数比 C分子中少 1个，则 B为 H2O、 C为 NH Z为氢，由转化关系可知，故 A为 NO， X为氧，Y为氮， （ 1） Y为氮元素是 7号元素，位于周期表中第二周期 VA族，故答案为：第二周期 VA族； （ 2） X的单质为氧气与 Z的单质为氢气，形成原电池反应负极上是氢气失。