江苏省苏锡常镇四市20xx届高三化学3月教学情况调研试题一

江苏省苏锡常镇四市20xx届高三化学3月教学情况调研试题一内容摘要：

系如图 5 所示，工业上 n[(NH4)2SO3]/n(Cu2＋ )采用 ，此时 (NH4)2SO3略过量，其原因是 ________________。 17. (15分 )白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。 可通过以下方法合成： HOCOOHOH ―― →（ CH3） 2SO4CH3OCOOHOCH3 ―― →浓 H2SO △CH3OHC10H12O4―― →NaBH4C9H12O3―― →HBr A B C D CH3OCH2BrOCH3 ―― →1） Li2） CH2OCHOCH3OCH3OCH2CHOHOCH3 E F ―― →浓 H2SO4△ C17H18O3―― →BBr3 HOHOCHCHOH G 白黎芦醇 (1) 化合物 B 中的含氧官能团为 ____________和 ____________(填官能团名称 )。 (2) 写出 A→B 的反应方程式： ______________。 (3) D 的结构简式为 ______________；由 F→G 的反应类型 是 ____________。 (4) 写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式： ________。 ① 能发生银镜反应，与 FeCl3溶液不显色； ② 能发生水解反应，水解产物之一能与 FeCl3溶液显色； ③ 分子中含有 4 种不同化学环境的氢。 CH2CO 化合物 Y(5) 请写出以苯甲醛为原料制备化合物 Y(结构简式见右图 )的最简合成路线流程图 (无机试剂可任选 )。 合成路线流程图示例如下： CH3CHO ―― →O2催化剂， △ CH3COOH ― ― →CH3CH2OH浓硫酸， △ CH3COOCH2CH3 18. (12分 )实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下： (1) 流程中 “ 趁热 ” 过 滤 的 原 因 是________________________________________________________________________。 (2) 反应 1 制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于 ________mol。 (3) 为确定摩尔盐的化学式，进 行如下实验：现称取 g新制摩尔盐，溶于水配制成 mL 溶液，再将该溶液分成两等份。 向其中一份溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体 g。 另一份溶液用 0 molL － 1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当 Cr2O2－7 恰好完全被还原为 Cr3＋ 时，消耗 K2Cr2O7溶液的体积为 mL。 ① 25℃ 时， Ksp(BaSO4)＝ 10 － 10，若要使溶液中 SO2－4 离子沉淀完全 (即该离子浓度须小于 110 － 5 mol L－ 1)，则此时 c[(Ba(OH)2]≥ ________molL － 1。 ② 确定该摩尔盐的化学式 (写出计算过程 )。 19. (15 分 )亚硝酸钠 (NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。 某兴趣小组用下图所示装置制备 NaNO2并对其性质作如下探究 (A中加热装置已略去 )。 【背景素材】 ① 2NO＋ Na2O2===2NaNO2； ② NO能被酸性 KMnO4氧化成 NO－3 ， MnO－4 被还原为 Mn2＋。 ③ 在酸性条件下 NaNO2能把 I－ 氧化为 I2； S2O2－3 能把 I2还原为 I－。 【制备 NaNO2】 (1) 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ________________。 (2) B 装置的目的是 ① ______________， ②________________。 (3) 为保证制 得的亚硝酸钠的纯度， C装置中盛放的试剂可能是 ________(填序号 )。 A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水 CaCl2 D. 生石灰 (4) E 装 置 的 作 用 是________________________________________________________________________。 【测定 NaNO2纯度】 (5) 本小题可供选择的试剂有： A. 稀硫酸 B. c1 mol L－ 1 KI溶液 C. 淀粉溶液 D. c2 mol L－ 1 Na2S2O3溶液 E. c3 mol L－ 1 酸性 KMnO4溶液 ① 利用 NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 ________(填序号 )。 ② 利用 NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为 m 的 NaNO2样品放入锥形瓶中，。