江苏省南京市江宁区20xx年中考化学二模试卷含解析

江苏省南京市江宁区20xx年中考化学二模试卷含解析内容摘要：

属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来； Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定． 【解答】解： Y在自然界中主要以单质形式存在，说明 Y的活动性最弱； X放入 Z的酸盐溶液中， X表面有 Z析出，说明 X＞ Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为 X、 Z、 Y； 故选 D． 【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析． 9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B． B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C． A点时的溶液不能使酚酞试液变色 D． C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系． 【专题】常见的酸 酸的通性． 【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH大于 7，盐酸呈酸性，其 pH小于 7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其 pH 等于 7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性． 【解答】解： A、根据图象可以看出，开始时溶液的 pH大于 7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故 A错误； B、 B点对应的 pH等于 7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故 B正确； C、从图象可以看出， A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故 C错误； D、 C点的 pH继续减小， 说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故 D错误， 故选： B． 【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液 pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义． 10．在水溶液中可以大量共存的一组离子是（ ） A． H+、 K+、 OH﹣ B． Na+、 H+、 HCO3﹣ C． Fe3+、 NO3﹣ 、 OH﹣ D． H+、 NH4+、 Cl﹣ 【考点】离子或物质的共存问题． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此 进行分析判断即可． 【解答】解： A、 H+、 OH﹣ 两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误． B、 H+、 HCO3﹣ 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误． C、 Fe3+、 OH﹣ 两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确． 故选： D． 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水． 11．下列有关茶氨酸（化学式为 C7H14O3N2）的说法中 ，正确的是（ ） A．茶氨酸属于有机高分子化合物 B．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子 C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大 D．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为 6： 1 【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算． 【分析】 A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物． B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断． C、根据化 合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断． D、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断． 【解答】解： A、茶氨酸属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误． B、分子是由原子构成的，一个茶氨酸分子中含有 2个氮原子，故选项说法错误． C、茶氨酸碳、氢、氧、氮元素的质量比为（ 12 7）：（ 1 14）：（ 16 3）：（ 14 2）=42： 7： 24： 14，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误． D、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（ 12 7）：（ 1 14） =6： 1，故选项说法正确． 故选： D． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机高分子化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力． 12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ） A． t1℃ 时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B． t2℃ 时，分别用等质量的甲和乙固体，完全溶解配制成饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲 C．将甲、乙的饱和溶液从 t1℃ 升温至 t2℃ ，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D．使甲的不饱 和溶液变成饱和溶液只能用降温的方法 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以： ① 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， ② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， ③ 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等； B、据该温度下甲乙的溶解度大小及溶解度概念分析解答； C、据饱和时质量分数的计算式 100%解答； D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答． 【解答】解： A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式 100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误； B、 t2℃ 时甲的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲大于乙，所以用等质量的甲和乙固体配制饱 和溶液，需要水的质量甲小于乙，得到乙溶液的质量大于甲；故正确； C、 t1℃ 时的甲、乙的溶解度相等，溶质的质量分数相等，分别将 t1℃ 时的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃ ，甲和乙的溶解度均增大，但是溶液组成不变，故溶质的质量分数均不变，故错误； D、甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、蒸发溶剂，还可以用降温的方法，故错误． 答案： B、 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 13．除去下列物质中混有的少量（括 号内为杂质），采用方法正确的是（ ） 选项 物质 操作方法 A． NaCl（ Na2CO3） 加入足量盐酸、蒸发、结晶 B． KNO3溶液（ CaCl2） 滴加 K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 C． CO2（ HCl） 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D． Cu（ CuO） 通入足量氧气并加热 A． A B． B C． C D． D 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所 谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质． 【解答】解： A、 Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，故选项所采取的方法正确． B、 CaCl2能与 K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质且但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、 CO2和 HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方 法错误． D、 Cu能与足量氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选： A． 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 14．下表物质符合图中转化关系的是（ ） 选 项 甲 乙 丙 转化关系图 A O2 CO2 CO B H2O2 H2O O2 C CuO CuCl2 Cu D NaCl NaNO3 NaOH A． A B． B C． C D． D 【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的制备． 【分析】如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可． 【解答】解： A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能通过一步反应生成氧气，故选项错误． B、过氧化氢分解生成水和氧 气，水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误． C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜与氧气在加热条件。