江苏省南京20xx-20xx学年高二化学上学期12月月考试卷含解析

江苏省南京20xx-20xx学年高二化学上学期12月月考试卷含解析内容摘要：

断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌 握基础是关键，题目难度中等． 9．在容积可变的密闭容器中， 2mol N2和 8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 ( ) A． 5% B． 10% C． 15% D． 20% 【考点】 化学平衡的计算． 【专题】 化学平衡专题． 【分析】 容积可变的密闭容器中，发生 N2+3H2 2NH3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（ 2﹣ ） 6 根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数． 【解答】 解：达到平衡时， H2的转化率为 25%，则转化的氢气的物质的量为 8mol25%=2mol ，则 容积可变的密闭容器中，发生 N2+3H2 2NH3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（ 2﹣ ） 6 则平衡时的氮气的体积分数为 100%≈15% ， 故选 C． 【点评】 本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大． 10．一定温度下，把 N2和 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应： N2+3H2⇌2NH3．已知平衡时 NH3的浓度是 c mol•L﹣ 1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平 衡后，NH3的浓度不为 c mol•L﹣ 1的是 ( ) A． N2和 H2 B． N H2和 NH3 C． NH3和 H2 D． NH3 【考点】 等效平衡． 【专题】 化学平衡专题． 【分析】 因为是恒压条件下，此题考查判断全等平衡的方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等或者等比例，则等效， NH3的浓度不变仍为 c mol•L﹣ 1，否则不等效， NH3的浓度不为 c mol•L﹣ 1． 【解答】 解： A、因为压强保持不变， N2和 H2与 N2和 体积的 H2，是等效平衡，所以两种情况下 NH3的浓度相同，故 A不符合题意； B、采用极限分析法， N H2和 NH3，假如完全反应生成反应物，则为 N 12体积的 H2和题目中等比例；属于等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故 B不符合题意； C、采用极限分析法， NH3和 H2，假如完全反应生成反应物，则为 体积的 N 7体积的 H2和题目 中比例不相同，不是等效平衡，所以两种情况下 NH3的浓度不相同，故 C符合题意； D、采用极限分析法， 2体积 NH3，假如完全反应生成反应物，则为 N 3体积的H2，和题目中等比例 NH3，属于等效平衡，所以两种情况下 NH3的浓度相同，故 D不符合题意， 故选： C． 【点评】 抓住判断等效平衡转化方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，题目难度一般． 二、不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分．每小题只有一个或两个选项符合 题意． 11．已知一定温度下合成氨反应： N2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ ，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验： ① 通入 1mol N2和 3mol H2，达平衡时放出热量为 Q1， ②通入 2mol N2和 6mol H2，达平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是 ( ) A． Q2=2 Q1 B． Q1＜ Q2 C． Q1＜ Q2＜ kJ D． Q1=Q2＜ kJ 【考点】 反应热的大小比较． 【专题】 化学反应中的能量变化． 【分析】 热化学方程式 N2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ ，1molN2（ g）与 3molH2（ g）反应生成 2molNH3（ g）放出的热量是 ．恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化， ① 与 ② 中 n（ N2）： n（ H2） =1： 3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同， ② 中参加反应的 n（ N2）是 ① 中的 2倍，据此判断． 【解答】 解：热化学方程式 N2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ 下， 1molN2（ g）与 3molH2（ g）反应生成 2molNH3（ g）放出的热 量是 ． 反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化， ①与 ② 中 n（ N2）： n（ H2） =1： 3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同， ② 中参加反应的 n（ N2）是 ① 中的 2倍，所以 Q2=2 Q1＜ kJ． 故选： AC． 【点评】 考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义． 12．用来表示可逆反应 2A（ g） +B（ g） ⇌2C（ g）； △H ＜ 0的正确图象为 ( ) A． B． C． D． 【考点】 化学平衡的影响因素． 【专题】 化学平衡专题． 【分析】 由反应方程式可知，升高温度，正逆反应速率都增大，由于正反应放热，平衡向逆反应方向移动， C的含量降低， A的转化率降低， C的百分含量增大． 【解答】 解： A、正反应放热，升高温度，根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向移动， C的含量降低，与图象吻合，故 A正确； B、升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故 B错误； C、增大压强，正逆反应速率都增大，但图中逆反应速率逐渐减小，与图象不符，故 C错误； D、根据平衡移动原理，增大压强，平衡向正反应方向移动， A的转化率减小，但图象增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动， A的转化率减小，但图象增大． 故选： A． 【点评】 本题主要考查你对影响化学平衡的因素，影响化学反应速率的因素等考点的理解． 13．可逆反应： 3A（ g） ⇌3B（。 ） +C（。 ）（ △H ＞ 0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ) A． B和 C可能都是固体 B． B和 C一定都是气体 C．若 C为固体，则 B一定是气体 D． B和 C可能都是气体 【考点】 化学平衡的影响因素 ． 【专题】 化学平衡专题． 【分析】 反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量 = ；依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断． 【解答】 解： 3A（ g） ⇌3B（。 ） +C（。 ）（ △H ＞ 0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定； A、 B和 C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有 A，所以气体的平均相对分子质量就是 A的相对分子质量，所以气体平均 相对分子质量不会发生变化， 不变，故 A错误； B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变， 减小，但若 B为气体， C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小， 减小，故 B错误； C、 C为固体， B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小， 减小，故 C正确； D、 B和 C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大， 减小，故 D正确； 故选 CD； 【点评】 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中 等． 14．在密闭容器中通入 A、 B两种气体，在一定条件下反应： 2A（ g） +B（ g） ⇌2c（ g）， △H＜ 0；达到平衡后，改变一个条件（ X），下列量（ Y）的变化一定符合图中曲线的是 ( ) X Y A 再加入 B B的转化率 B 再加入 C A的体积分数 C 增大压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 A． A B． B C． C D． D 【考点】 化学平衡建立的过程． 【专题】 化学平衡专题． 【分析】 反应 2A（ g） +B（ g） ⇌2C（ g） △H ＜ 0，增加 B的量，促进 A的转化，加入 C， 化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，结合图象可知一个量增大引起另一个量的增大来解答． 【解答】 解： A、达平衡后，再加入 B，平衡正向移动，促进 A的转化，即 A的转化率增大，B的转化率减小与图象不符合，故 A错误； B、达平衡后，再加入 C，化学平衡逆向移动，则 A的转化率减小，与图象不符合，故 B错误； C、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则 A的转化率增大，与图象符合，故 C正确； D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由 M= 可知，逆向移动时 n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与 图象不符合，故 D错误； 故选 C． 【点评】 本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键． 15．一定温度下，有可逆反应： 2A（ g） +2B（ g） ⇌C（ g） +3D（ g）； △H ＜ 0．现将 2molA和2molB充入体积为 V的甲容器，将 2molC和 6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为 2V（如图 1）． 关于两容器中反应的说法正确的是 ( ) A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B．两容器中反应均达平衡后，平衡体 系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质 D的体积分数随温度变化如图 2所示 D．在甲容器中再充入 2 mol A和 2 mol B，平衡后甲中 c（ C）是乙中 c（ C）的 2倍 【考点】 化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线． 【分析】 据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为 A、 B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效，利用等效平衡分析各个选项即可． 【解答】 解： A、虽然等效平衡后甲、乙容器中 A、 B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故 A错误； B、等效平衡后甲、乙容器中 A、 B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故 B正确； C、 △H ＜ 0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质 D的体积分数随温度的升高而降低．因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，所以两容器中物质 D的体积分数随温度变 化应该用同曲线表示，故 C错误； D、向甲容器中再充入 2molA和 2molB，等效为再甲中平衡基础上，增大 1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质 C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入 2molA和 2molB，平衡后甲容器中物质 C的浓度是乙容器中物质 C的浓度的 2倍，故D正确； 故选 BD． 【点评】 本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析． 三、非选择题（共 80分） 16．请用如图的装置设计一个实验 ，以测定 SO2转化为 SO3的转化率． （ 1）这些装。