广东省顺德市20xx届高三化学上学期第四次月考试题内容摘要：
3+转化为 Fe(OH)3沉淀，使溶液中 c(Fe3+)降低至 110 — 3mol／ L，必需将溶液 pH调节至＿＿＿＿。 （ 5）由溶液 C获得 CuSO45H 2O晶体，需要经＿＿＿＿＿＿＿ 、 ＿＿＿＿＿＿和过滤。 （ 6）可用 KMnO4标准溶液测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，量取 A 溶液 ，用 酸性 KMnO4标准溶液滴定，消耗 KMnO4 , A溶液中 Fe2+的物质的量浓度＿＿＿＿ mol/L.（反应原理： MnO4 + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O） 27．（ 14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题： （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3（ s） +CO（ g） Fe（ s） +CO2（ g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下： 温度 /℃ 1000 1115 1300 平衡常数 （ 1）该反应的平衡常数表达式 K=＿＿＿； △H ＿＿＿ 0（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． （ 2）欲提高上述反应中 CO的平衡转化率，可采取的措施是＿＿＿． A．提高反应温度 B．移出 部分 CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积 （ 3）在一个容积为 10L的密闭容器中， 1000℃ 时加入 Fe、 Fe2O CO、 CO2各 ，此时υ 正 ＿＿＿ υ 逆 （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）．经过 10min，在 1000℃ 达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率 υ （ CO2） =＿＿＿． （二）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂． （ 4）一定条件下 Fe（ OH） 3与 KClO在 KOH溶液中反应可制得 K2FeO4，其中反应的氧化剂是＿＿＿；生成 1mol K2FeO4转移电子的物质的量是＿＿＿ mol． 28． （ 14 分） CO 和 H2的混合气体俗称合成气 ， 是一种重要的工业原料气 ， 工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与水进行高温重整制备合成气。阅读剩余 0%
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