安徽省合肥市20xx届高三化学11月月考试题含解析

安徽省合肥市20xx届高三化学11月月考试题含解析内容摘要：

2SiO3水溶液的 pH后者大，说明硅酸弱，根据元素周期律可判断，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故 ④ 正确； 故选 C． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性． 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液至 SO42﹣ 恰好沉淀完全： 2Ba2++4OH﹣ +Al3++2SO42﹣ ═2BaSO4↓+AlO 2﹣ +2H2O B．将标准状况下 10mL 1mol•L﹣ 1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣ +Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液： 2Fe（ OH） 3+6H++2I﹣ ═2Fe 2++I2+6H2O D． 4mol•L﹣ 1的 NaAlO2溶液和 7mol•L﹣ 1的盐酸等体积混合： AlO2﹣ +4H+=Al3++2H2O 【考点】离子方程式的书写． 【分析】 A．至 SO42﹣ 恰好沉淀 完全，与氢氧化钡的物质的量之比为 1： 2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨； B．氯气的物质的量为 =，溴化亚铁的物质的量为1mol/L= ，由电子守恒可知，氯气过量； C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水； ， 1： 1转化为沉淀，则生成 3mol沉淀和 1mol氯化铝． 【解答】解： A．向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液至 SO42﹣ 恰好沉淀完全的离子反应为 NH4++Fe3++2SO42﹣ +2Ba2++4OH﹣ =2BaSO4↓+Fe （ OH） 3↓+NH 3•H2O，故 A错误； B．氯气的物质的量为 =，溴化亚铁的物质的量为1mol/L= ，由电子守恒可知，氯气过量，离子反应为 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2=2Fe3++6Cl﹣ +2Br2，故 B错误； C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为 2Fe（ OH） 3+6H++2I﹣ ═2Fe 2++I2+6H2O，故 C正确； ﹣ +7H++H2O═3A l（ OH）3↓+Al3+，故 D错误； 故选 C． 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大． 7．一定温度下，将 （ s）加入到 1L •L﹣ 1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知： Ksp（ AgCl） =210 ﹣ 10； Ksp（ Ag2CO3） =110 ﹣ 11，下列有关说法正确的是（ ） A．沉淀转化反应 2AgCl（ s） +CO32﹣ （ aq） ⇌Ag2CO3（ s） +2Cl﹣ （ aq）的平衡常数为 20mol•L﹣1 B．反应后溶液中的： c（ Na+）＞ c（ Cl﹣ ） =c（ Ag+）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+ ） C．反应后溶液中的： c（ Na+） +c（ H+） +c（ Ag+） =2c（ CO32﹣ ） +c（ Cl﹣ ） +c（ OH﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） D．约有 410 ﹣ 5molAgCl溶解 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】 A、据 K= 计算； B、据 Ksp（ AgCl） =210 ﹣ 10； Ksp（ Ag2CO3） =1 10﹣ 11， •L﹣ 1Na2CO3溶液计算 c（ Cl﹣ ）=210 ﹣ 5mol/L， c （ CO32﹣ ） =； C、据溶液中的电荷守恒分析； D、据 Ksp（ AgCl） =210 ﹣ 10计算． 【解答】解： A、 Ksp（ Ag2CO3） =c（ Ag+） 2=110 ﹣ 11， c（ Ag+） =10﹣ 5， Ksp（ AgCl） =c（ Cl﹣ ） 10 ﹣ 5=210 ﹣ 10， c（ Cl﹣ ） =210 ﹣ 5mol/L， K= = =410﹣ 9，故 A错误； B、 Ksp（ Ag2CO3） =c（ Ag+） 2=110 ﹣ 11， c（ Ag+） =10﹣ 5， Ksp（ AgCl） =c（ Cl﹣ ） 10 ﹣ 5=210﹣ 10， c（ Cl﹣ ） =210 ﹣ 5mol/L， •L﹣ 1Na2CO3溶液中 c （ CO32﹣ ） =，所以 c （ CO32﹣ ）＞ c（ Cl﹣ ），故 B错误； C、据电荷守恒， c（ Na+） +c （ H+） +c （ Ag+） =2 c （ CO32﹣ ） +c （ HCO3﹣ ） +c （ Cl﹣ ） +c （ OH﹣ ），故 C正确； D、（ Cl﹣ ） =210 ﹣ 5mol/L，在 1L的溶液中，约有 210 ﹣ 5mol AgCl溶解，故 D错误； 故选 C． 【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、电荷守恒，题目难度较大，注意溶液中电荷守恒的应用． 二、解答题（共 3小题，满分 43分） 8．（ 14分）铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛． （ 1） ① 真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3（ s） +AlC13（ g） +3C（ s） ═3AlCl （ g） +3CO（ g） △H=a kJ•mol﹣ 1 3AlCl（ g） ═2Al （ l） +AlC13（ g） △H=b kJ•mol﹣ 1 反应 Al2O3（ s） +3C（ s） =2Al（ l） +3CO（ g）的 △H= （ a+b） kJ•mol﹣ 1（用含 a、 b的代数式表示）． ② 镁铝合金（ Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比 Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为： Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al． 得到的混合物 Y（ 17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在 •L﹣ 1HCl溶液中，混合物 Y能完全释放出 H2． 1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸 完全反应，释放出 H2 的物质的量为 52mol ． ③ 熔融状态下， Na单质和 FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式： 2Na+FeCl2 Fe+2NaCl ． （ 2）聚合硫酸铁（ PFS： Fe2（ OH） n（ SO4） 3﹣ ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+．实验步骤如下： ① 聚合硫酸铁（ PFS）中铁元素的化合价为 +3 ． ② 用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 bc ．（填序号） （ a）容量瓶 （ b）烧杯 （ c）玻璃棒 ③ 写出步骤 Ⅳ 反应的离子方程式： 6Fe2++ClO3﹣ +6H+=6Fe3++Cl﹣ +3H2O ． （ 3）高铁酸钠（ Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是 Fe+2OH﹣ +2H2O FeO42﹣ +3H2↑ 其阳极反应式为： Fe﹣ 6e﹣ +8OH﹣ =FeO42﹣+4H2O ． 【考点】热化学方程式；判断简单分子或离子的构型；原电池和电解池的工 作原理． 【分析】（ 1） ① 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变； ② 该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为： Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al， 1molMg17Al12完全吸氢 17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成 H2，生成氢气的物质的量分别为 17mol、 18mol，则生成氢气一共（ 17+17+12 ） mol=52mol； ③ 放电时，为原电池， Fe2+在正极放电生成 Fe，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为 β ﹣ Al2O3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl； （ 2） ① 聚合硫酸铁（ PFS）中根据化合价代数和为 0，得铁元素的化合价为： =+3价； ② 根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器； ③ 第 Ⅲ 步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为： 6Fe2++ClO3﹣ +6H+=6Fe3++Cl﹣ +3H2O； （ 3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为： Fe﹣ 6e﹣ +8OH﹣ =FeO42﹣ +4H2O． 【解答】解：（ 1） ① 、 ①Al 2O3（ s） +AlC13（ g） +3C（ s） ═3AlCl （ g） +3CO（ g） △H=a kJ•mol﹣ 1 ②3AlCl （ g） =2Al（ l） +AlCl3（ g）； △H=b kJ•mol ﹣ 1 依据盖斯定律 ①+② 得到： Al2O3（ s） +3C（ s） =2Al（ l） +3CO（ g） △H= （ a+b） KJ/mol 故答案为：（ a+b）； ② 该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为： Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al， 1molMg17Al12完全吸氢 17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成 H2，生成氢气的物质的量分别为 17mol、 18mol，则生成氢气一共（ 17+17+12 ） mol=52mol，故答案为： 52mol； ③ 放电时，为原电池， Fe2+在正极放电生成 Fe，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为 β ﹣ Al2O3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl，故答案为： 2Na+FeCl2 Fe+2NaCl； （ 2） ① 聚合硫酸铁（ PFS）中，根据化合价代数和为 0，得铁元素的化合价为： =+3价，故答案为： +3； ② 配制一定量分数硫酸溶液 需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选： bc； ③ 第 Ⅲ 步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为： 6Fe2++ClO3﹣ +6H+=6Fe3++Cl﹣ +3H2O，故答案为： 6Fe2++ClO3﹣ +6H+=6Fe3++Cl﹣ +3H2O； （ 3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为 Fe﹣ 6e﹣ +8OH﹣ =FeO42﹣ +4H2O，故答案为： Fe﹣ 6e﹣ +8OH﹣=FeO42﹣ +4H2O． 【点评】本题考查盖斯定律的应用和以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原。