四川省资阳市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含解析

四川省资阳市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含解析内容摘要：

变化小，则 B为弱酸，故 C正确； D．由于 A的酸性比 B的酸性强，等浓度的 NaA溶液和 NaB溶液， NaB溶液的水解程度大，溶液的碱性 NaA＜ NaB，故 D错误；故选 C。 点睛：本题考查 酸的稀释及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确强酸在稀释时 pH变化程度大，以及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。 二、选择题：（本大题包括 5个小题，每小题 3分，共 15分）每小题 只有一个 ． ． ． ． 选项符合题意。 18. 25℃ 时，用石墨电极电解 2 L mol/L CuSO4溶液 (假设溶液的体积不发生变化 )。 5 min后，在一个电极上有 g Cu 生成。 下列说法中正确的是 A. 有 Cu 生成的一极是阴极，发生氧化反应 B. 反应中转移电子的物质的量为 mol C. 此时溶液的 pH 为 2 D. 在另一极得到 O2的体积 (标准状况 )是 L 【答案】 D 【解析】 A、电解时溶液中的铜离子在阴极得到电子生成铜，所以生成铜的电极为阴极，发生还原反应， A错误； B、当有 ，即 ，转移电子 ， B错误； C、转移 ，溶液中产生 ，氢离子浓度是 ，因此溶液中 pH＝ 1，C错误； D、转移 ，根据电子得失守恒可知另一极产生 ，在标准状况下体积为 ， D正确，答案选 D。 19. 两种气态烃的混合物共 L（标准状况），完全燃烧后得 L（标准状况）二氧化碳和 g的水。 下列说法中正确的是 A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 混合气体中一定含有乙烯 C. 混合气体中可能含有乙炔 D. 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成 【答案】 A 【解析】试题分析： ，既 ， CO2 既 ， H2O 既 ，所以 ，含有 C 原子， 2= H 原子，所以 1mol这样的混合物中 ,含有 C 原子 ,3mol H 原子，气体的气态烃中 1mol,除甲烷外至少都含有2mol 以上的 C 原子，只有 1molCH4含 1molC 原子，所以这样的混合物中肯定有 CH4，故B 项正确；本题选 B。 考点：烃类燃烧计算。 20. t ℃ 时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知 t ℃ 时 AgCl的 Ksp＝ 41010，下列说法 不正确 ． ． ． 的是 A. 在 t ℃ 时， AgBr 的 Ksp为 1013 B. 通过蒸发，可使溶液由 a点变到 c点 C. 图中 b 点有 AgBr 沉淀析出 D. 在 t ℃ 时， AgCl(s)＋ Br(aq) AgBr(s)＋ Cl(aq)的平衡常数 K≈816 【答案】 B... 【解析】试题分析： A、根据图像分析，在 a 点， QcKsp，所以 a碘为溴化银的不饱和溶液，正确，不选 A； B、在溴化银的饱和溶液中加入溴化钠固体后，溴离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，银离子浓度减小，错误，选 B； C、结合图中 c 点的银离子和溴离子浓度可知，该温度下溴化银的 ksp=7*107*7*107=*1013，正确，不选 C； D、反应： AgCl(s)＋ Br－(aq) AgBr(s)＋ Cl－ (aq)的平衡常数 = ，正确，不 选D。 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【名师点睛】沉淀溶解平衡曲线，在曲线上每个点都为溴化银饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液。 注意掌握平衡常数的表达式和简单计算。 21. 下列实验操作能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液直接加热蒸干 C 除去乙醇中混有的少量 H2O 加入生石灰，蒸馏 D 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】 A. 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故 A错误； ，加热时促进水解，蒸干得到氢氧化镁沉淀，故 B错误； ，生石灰与水反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，然后蒸馏得到乙醇，故 C正确； ，会引入新杂质二氧化碳，故 D错误；故选 C。 22. 下列说法中，正确的是 A. molL1 KHS 溶液中： c(K +)＋ c(H+)＝ c(OH)＋ c(HS)＋ c(S2) B. 常温下， mol/L 的下列溶液： ① NH4Al(SO4) ② NH4Cl、 ③ CH3COONH4，其中 c(NH )由大到小的顺序是： ① ② ③ C. 在 25 ℃ 时，将 pH＝ 11 的 NaOH溶液与 pH＝ 3的 CH3COOH溶液等体积混合后： c(Na＋ )＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H＋ )... D. Na2CO3溶液中： 2c(Na+)＝ c(CO32)＋ c(HCO3)＋ c(H2CO3) 【答案】 B 【解析】 A. molL 1 KHS 溶液中存在电荷守恒： c(K +)＋ c(H+)＝ c(OH)＋ c(HS)＋ 2c(S2)， 故 A错误； B. NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制， CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：① NH4Al(SO4) ② NH4Cl、 ③ CH3COONH4，则 c(NH4+)由大到小的顺序是： ① ＞ ② ＞ ③ ，故 B 正确； C. 在 25℃ 时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有： c(CH3COO) ＞ c(Na＋ )、 c(H＋ )＞ c(OH)，由于 H+离子与 OH离子反应，则溶液中 c(Na＋ )＞ c(H＋ )，所以有： c(CH3COO)＞ c(Na＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH)，故 C错误； D. Na2CO3溶液存在物料守恒，为 c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)，故 D 错误；故选 B。 点睛：本题考查溶液离子浓度的大小比较，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键。 注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法。 本题的易错点和难点是 C的判断。 第 Ⅱ 卷（非选择 题 共 51分） 三、填空题（共 4小题， 30 分） 23. 回答下列问题： （ 1）常温下，氯化铵的水溶液 pH_____7（选填 “”、 “=”或 “”），其原因为 _____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中 c(NH4+)增大是 _____。 ① 通入 HCl气体 ② 加入 Na2CO3固体 ③ 加入 NaOH固体 ④ 加热 （ 2）已知 ： Ksp(AgCl)＝ 1010， Ksp(AgI)＝ 1016， 现向 AgCl悬浊液中滴加 KI 溶液，可观察到的现象为 _____。 【答案】 (1). ＜ (2). NH4+＋ H2O NH3H 2O＋ H+ (3). ① (4). 白色固体变成黄色 【解析】 (1)氯化铵溶液中，铵根离子发生水解： NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性； ①通入 HCl气体， c(H＋ )增大，平衡逆向移动， c(NH4+)增大，正确； ② 加入 Na2CO3固体， c(H＋ )减小，平衡正向移动， c(NH4+)减小，错误； ③ 加入 NaOH固体 c(H＋ )减小，平衡正向移动，c(NH4+)减小，错误； ④ 加热，促进水解平衡正向移动， c(NH4+)减小，错误；故选 ① ， 故答案为 ： ＜； NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；增大 ； ① ； (2)KSP(AgCl)＞ KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 AgCl的悬浊液中加入KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色，故答案为：白色固体变成黄色。 24. 现有浓度均为 L1的下列溶液： ① 硫酸、 ② 醋酸、 ③ 氢氧化钠、 ④ 醋酸钠。 请回 答下列问题： （ 1） 25℃ 时，。