北京市房山区20xx届高三二模化学试题word版含答案内容摘要：
迅速提高的原因是。 （ 2） Ⅰ .反应 ①② 中 HClO 的来源用 化学用语 解释是。 Ⅱ .实验测得， 废水 中 pH 与 氨氮去除 率 如 右 图所示 ： pH较高时， 氨氮去除 率 下降 的 原因是。 pH较 低 时 ， 氨氮去除 率 也 下降，可能的 原因是。 （ 3） 运用上述原理 去 除废水中 的 氨氮 ，可结合右图所示的电解法。 Ⅰ . a极为。 Ⅱ . d极反应式为。 27.（ 13分） 黄铁矿 (主 要成分 FeS2)、黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。 （ 1） 黄铁矿在 空气中易被氧化，其 反应 历程 可能为 下图所示 的 四步： ① a反应中每生成 1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol。 ② d反应的离子方程式为。 （ 2）用黄铜矿常温细菌冶铜 和高温火法冶铜的流程 如 下 图 所示 ： ① 细菌 冶铜 时， 当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高 Cu2+的浸出速率， 其原理如右图所示： Ⅰ .冶炼过程中， FeS2周边溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变” )。 Ⅱ .从 CuFeS2析出 S的 反应式 是。 ②火法冶铜时，由 Cu2S制得铜的化学方程式是。 (3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除 黄铁矿中 硫的相关反应 (见表 )，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图。 相关反应 反应热 平衡常数 FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g) Δ H1 K1 1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g) Δ H2 K2 FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g) Δ H3 K3 ①上述反应中，Δ H1 0(填“＞”或“＜” )。 ②提高硫的脱除率可采取的措施有 (举 1例 )。 28.（ 15分）某化学小组 在研究 Na2SO3溶液 、 FeCl3溶液 性质及 反应 时， 进行 了 下 列实验： （ 1） 取 1 mol L1的 Na2SO3溶液 置于空气中，测得其 pH随时间的变化曲线如下图所示： ① 最初 ， Na2SO3溶液 pH = ，解释其原因的离子方程式是。 ② t 时间段内，造成其 pH 发生上述变化 ， 用离子方程式解释是。 （ 2） 探究 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液 实际 反应 的情况： 实验 ⅰ。阅读剩余 0%
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