北京市20xx-20xx学年20xx-20xx学年高一化学下学期期末试卷含解析

北京市20xx-20xx学年20xx-20xx学年高一化学下学期期末试卷含解析内容摘要：

．断裂 X和 Y的化学键所吸收的能量一定高于形成 M和 N的化学键所放出的能量 B． X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总 能量 C． Y的能量一定高于 N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【考点】 吸热反应和放热反应． 【专题】 化学反应中的能量变化． 【分析】 反应 X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答． 【解答】 解： A．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂 X和 Y的化学键所吸收的能量一定小于形成 M和 N的化学键所放出的能量，故 A错误； B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量，故 B正确； C．反应物的总能量大于生成物的总能量， Y的能量不一定高于 N，故 C错误； D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故 D错误． 故选 B． 【点评】 本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大． 7．下列有关说法中，不正确的是（ ） A．煤干馏后的产物可以制造氮肥 B．可在周期表的过度元素中寻找半导体材料 C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖 D．可用氯气制备漂白粉 【考点】 氯气的化学性质；元素周期表的结构及其 应用；煤的干馏和综合利用；葡萄糖的性质和用途． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题；卤族元素；糖类与蛋白质专题． 【分析】 A．依据煤干馏产物中含有氨气解答； B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料； C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水． 【解答】 解： A．煤干馏产物中含有氨气，氨气可以用作氮肥，故 A正确； B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故 B错误； C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜， 生成红色氧化亚铜，所以可以用新制的氢氧化铜检验葡萄糖，故 C正确； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉主要成分，故 D正确； 故选： B． 【点评】 本题为综合题，考查了煤干馏的产物、醛基与新制氢氧化铜的反应、漂白粉的制备、元素周期表的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键． 8．下列有关有机物说法正确的是（ ） A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色 D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物 【考点】 有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏． 【专题】 有机物的化学性质及推断． 【分析】 A．乙烷与钠不反应； B．蛋白质可水解生成氨基酸； C．苯与溴的四氯化碳不反应； D．石油分馏不生成乙酸． 【解答】 解： A．乙烷与钠不反应，含有羟基、羧基的官能团可与钠反应，故 A错误； B．蛋白质可水解生成氨基酸，故 B正确； C．苯与溴的四氯化碳不反应，溶液不褪色，故 C错误； D．石油分馏不生成乙酸，故 D错误． 故选 B． 【点评】 本题考查有机物的结构和性 质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大． 9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ） ① 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ② 聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子 ③ 盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物 ④ 分馏，干馏，裂化都是化学变化 ⑤ 植物油，裂化汽油都可与溴水反应． A． ①③⑤ B． ②③④ C． ①③④ D． ②④⑤ 【考点】 同分异构现象和同分异构体；物理变化与化学变化的区别与联系； 混合物和纯净物；常用合成高分子材料的化学成分及其性能． 【专题】 物质的分类专题；化学用语专题． 【分析】 ① 依据蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ② 依据合成高分子是人工合成和天然高分子是自然界含有的物质分析； ③ 依据混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断； ④ 依据化学变化的实质是由新物质生成分析判断； ⑤ 依据使溴水褪色的物质，结构中含有不饱和键能发生加成反应． 【解答】 解： ① 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11表示，它们互为同分异构体，故 ① 正确； ② 聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分 子，纤维素属于天然高分子，故 ② 错误； ③ 盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，故 ③ 正确； ④ 分馏是混合物根据沸点不同分离的方法，是物理变化，干馏、裂化是化学变化，故 ④ 错误； ⑤ 植物油中含有不饱和碳碳键，可以和溴单质加成使溴水褪色；裂化汽油中也含有不饱和碳碳键，可以和溴单质加成使溴水褪色，故 ⑤ 正确； 故选 A． 【点评】 本题考查了纯净物、混合物、高分子化合物、同分异构体等概念的应用，注意区分分馏、干馏、裂解等操作以及区分植物油和裂化汽油的成分和性质． 10．下列有关化学研究的正确说法是（ ） A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．从 HF、 HCl、 HBr、 HI 酸性递增的事实，推出 F、 Cl、 Br、 I的非金属递增的规律 C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质 D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 【考点】 化学反应速率的影响因素；分散系、胶体与溶液的概念及关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 【专题】 物质的分类专题；元素周期律与元素周期表专题；化学反应速率专题． 【分析】 A．要研究化学反应速率影响 因素时只能改变一个条件； B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小； C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素； D．溶液和浊液没有丁达尔效应． 【解答】 解： A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故 A错误； B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从 HF、 HCl、 HBr、 HI酸性递增的事实，推出 F、 Cl、 Br、 I的非金属减弱的规律，故 B错误； C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素，故 C正确； D．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故 D错误； 故选 C． 【点评】 本题考查物质的分类、非金属性强弱判断、化学反应速率影响因素等知识点，为高频考点，明确分类标准、非金属性强弱判断方法、化学反应速率影响因素与决定因素的关系是解本题关键，易错选项是 B． 11．下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英 器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物 【考点】 氨的物理性质；离子化合物的结构特征与性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅． 【专题】 元素及其化合物． 【分析】 A．液氨汽化时要吸收大量的热； B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体； C．氢氧化钙能和氯气反应； D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电． 【解答】 解： A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故 A正确； B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成 四氟化硅气体，故 B错误； C． CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故 C错误； D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故 D错误． 故选 A． 【点评】 本题考查物质的性质和用途，位高频考点，难度不大，注意氯化铝属于共价化合物． 12． NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L B．标况下， NA个单指分子 C． 1molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA D．在 18g18O2中含有 10NA个中子 【考点】 阿伏加德罗常数． 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A、将氧化钠溶于 1L 水中后，溶液体积大于 1L； B、空气中含氧气、氮气和二氧化碳等气体； C、氯气反应后氯元素的价态可能为﹣ + + + +7； D、 18O2由 18O构成． 【解答】 解： A、将氧化钠溶于 1L 水中后，溶液体积大于 1L，故溶液中的钠离子的浓度小于 1mol/L，故 A错误； B、空气中含氧气、氮气和二氧化碳等气体，故标况下 1mol空气中含有的单质分子个数小于 NA个，故 B错误； C、氯气反应后氯元素的价态可能为﹣ + + + +7，故 1mol氯气转移的电子数与产物有关，故不一定为 2NA个，故 C错误； D、 18O2由 18O构成，故 18g18O2中含有的 18O的物质的量为 n= =1mol，而 18O中含 10个中子，故 1mol18O中含 10NA个中子，故 D正确． 故选 D． 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 13．已知 33As、 35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径： As＞ Cl＞ P B．热稳定 性： HCl＞ AsH3＞ HBr C．还原性： As3﹣ ＞ S2﹣ ＞ Cl﹣ D．酸性： H3AsO4＞ H2SO4＞ H3PO4 【考点】 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题． 【分析】 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定； C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱； D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强． 【解答】 解： A．原子半径大小顺序是 As＞ P＞ Cl，故 A错误； B．热稳定性： HCl＞ HBr＞ AsH3，故 B错误； C．单质的氧化性 Cl2＞ S＞ As，所以阴离子的还原性： As3﹣ ＞ S2﹣ ＞ Cl﹣ ，故 C正确； D．酸性 H2SO4＞ H3PO4＞ H3AsO4，故 D错误； 故选 C． 【点评】 本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大． 14．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．氨水显碱性： NH3•H2O═NH 4++OH﹣ B．将 Na块放入水中，产生气体： 2Na+2H2O═2NaOH+H 2↑ C．用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2 Cu2++2Cl﹣ D． Al片溶于 NaOH溶液中，产生气体： 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ 【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反应专题． 【分析】 A．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式用可逆号； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； C．通电后氯化铜被电解生成铜和氯气； D． Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气． 【解答】 解： A．一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致氨水显碱性，电离方程式为： NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ，故 A错误； B．将 Na块放入水中生成氢氧化钠和氢气，反 应的离子方程式为： 2Na+2H2O═2NaOH+H 2↑ ，故 B正确； C．用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，发生电解生成铜和氯气，正确的反应为： Cu2++2Cl﹣ Cu+Cl2，故 C错误； D． Al溶于 NaOH溶液中，产生气体，反应的离子方程式为： 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ ，故 D正确； 故选 C． 【点评】 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否 正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 15．可逆反应 2NO2（红棕色） ⇌2NO（无色） +O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ① 单位时问内生成 n mo1O2的同时生成 2nmolNO2 ② 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2nmolNO ③ 混合气体的颜色不再改变 ④ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A． ①③④ B．。