人教版高中化学选修4模块综合检测1

人教版高中化学选修4模块综合检测1内容摘要：

为纯铜电极 解析： ① 操作平衡向右移动， C1棒上 I－ 失电子生成 I2，为负极， C2 正极； ② 操作平衡向左移动， C1棒上 I2得电子生成 I－ ，为正极， C2为负极； A、 B 选项均正确； C 选项，与 C2棒相连的为电解池的阳极，阴离子 Cl－ 失电子生成 Cl2，正确； D 选项，与 C1棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，错误。 答案： D 13． (2020 天津理综 )某温度下，在 2 L的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应： X(g)＋ m 平衡时， X、 Y、 Z的体积分数分别为 30%、 60%、 10%。 在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后， X、 Y、 Z的体积分数不变。 下列叙述不正确的是 ( ) A． m＝ 2 B．两次平衡的平衡常数相同 C． X与 Y的平衡转化率之比为 1∶ 1 D．第二次平衡时， Z的浓度为 molL － 1 解析： 在 2 L的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比，即平衡时， n(X)∶ n(Y)∶ n(Z)＝ 30%∶ 60%∶ 10%＝ 3∶ 6∶ 1。 设第一次平衡时 X消耗的物质的量为 x，则 X(g) ＋ mY(g) 3Z(g) 初始 1 mol 2 mol 0 转化 x mx 3x 平衡 1 mol－ x 2 mol－ mx 3x 则 (1 mol－ x)∶ (2 mol－ mx)∶ 3x＝ 3∶ 6∶ 1，解得 x＝ mol、 m＝ 2，由此可得， A项、 C 项正确。 同理可得第二次平衡时， Z 的浓度为 molL － 1， D 项错误。 平衡常数只与温度有关，两次平衡反应温度相同，故平衡常数相同， B项正确。 答案： D 14．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 ( ) A．用石墨作电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2＋ ＋ 2H2O=====通电 2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ B．碳酸钠溶液显碱性： CO2－3 ＋ 2H2 2CO3＋ 2OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－ 3e－ ===Fe3＋ D．在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO－ ＋ 2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋ 3Cl－ ＋ H2O＋ 4H＋ 解析： 本题考查离子方程式或电极反应式的书写，意在考查考生对相关反应的理解和应用能力。 用惰性电极电解 CuSO4溶液生成 Cu、 O H＋ ， A 项正确； CO2－3 水解的方程式应分步书写， B 项错误；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， C 项错误；在强碱溶液中发生反应，生成物中不能出现 H＋ ， D项错误。 答案： A 15．下列说法正确的是 ( ) A． Δ H0、 Δ S0 的反应在温度低时不能自发进行 B． NH4HCO3(s)===NH3(g)＋ H2O(g)＋ CO2(g) Δ H＝＋ kJmol － 1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 解析： Δ H0、 Δ S0，则 Δ G0，任何温度下反应都能自发进行， A错误；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向， D错误。 答案： B 16． (2020 呼和浩特高三考试 )已知在一容器中发生反应： Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu，有关说法正确的是 ( ) A．可能为电解池反应， Fe 作阴极， CuSO4溶液作电解液 B．可能为原电池反应，负极 Fe被还原为 Fe2＋ C．可能为电解池反应，阳极反应： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ D．可能为原电池反应， Fe 作负极， Zn 作正极， CuSO4溶液为电解液 解析： 本题考查电化学，考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。 难度中等。 A项，为电解池时。 则 Fe做阳极， CuSO4溶液做电解液； B项，为原电池时，负极 Fe被氧化为 Fe2＋ ； C 项，为电解池时，阳极为 Fe 放电； D项，为原电池时，负极为 Fe，正极的金属活动性要比 Fe弱 ， CuSO4溶液为电解液。 答案： C 17．常温下，将一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号 c(HA)/molL － 1 c(NaOH)/molL － 1 混合溶液的 pH 甲 pH＝ a 乙 pH＝ 9 丙 c1 pH＝ 7 丁 pH7 下列判断正确的是 ( ) A． a9 B．在乙组混合液中由水电离出的 c(OH－ )＝ 10－ 5 molL － 1 C． c1＝ D．丁组混合液中： c(Na＋ )c(A－ )c(H＋ )c(OH－ ) 解析： 由乙组可判断出 HA 是弱酸。 甲、乙组两种溶液均恰好完全反应，生成 NaA， A－水解显碱性，甲组中 NaA溶液浓度比乙组中的小，水解程度大，但由于浓度小， c(OH－ )比乙组的小，所以 7a9，水中的 OH－ 全部由水电离生成，乙中因 c(H＋ )＝ 10－ 9 molL － 1，则 c(OH－ )＝ 10－ 5 molL － 1， A项错误， B项正确；比较乙、丙两组，若 c1＝ ，则丙组的 pH也应是 9，显然 c1＝ ，其 pH＝ 7，说明酸过量，故 c1应大于 ， C项错误；丁组，酸过量，混合液中 c(A－ )c(Na＋ )， D项错误。 答案： B 18． K、 Ka、 KW 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 ( ) A．在 500℃ 、。