人教版高中化学选修4模块综合检测2

人教版高中化学选修4模块综合检测2内容摘要：

： 本题考查了难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对溶解平衡的应用能力。 Mg(OH)2的 Ksp小于 MgF2的 Ksp饱和 MgF2溶液中的 c(Mg2＋ )大， A 项错误； Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡 Mg(OH)2 2＋ ＋ 2OH－ ，而 NH4Cl水解 显酸性，故加入少量的 NH4Cl固体，促进溶解平衡右移， c(Mg2＋ )增大， B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变， C项错误；在 Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的 NaF溶液后， Mg(OH)2可以转化为 MgF2，D项错误。 答案： B 13．根据如图回答，下列说法不正确的是 ( ) A．此装置用于铁表面镀铜时， a为铁 B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C．燃料电池中正极反应为 12O2＋ 2e－ ＋ 2H＋ ===H2O D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1 mol水 生成时，可得到 64 g精铜 解析： 本题考查电化学装置的分析，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。 根据图可知 H2失电子，发生氧化反应，故通 H2一侧电极为燃料电池负极，则 b为阴极，a为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此 a为 Cu， b为 Fe， A项错误；电镀铜时，阳极反应为： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ，阴极反应为： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu， CuSO4溶液的 浓度不变， B项正确；燃料电池中正极上 O2发生还原反应，且 H＋ 向正极移动参与反应， C项正确；燃料电池总反应为 2H2＋ O2===2H2O，当生成 1 mol水时转移 2 mol电子，根据 Cu2＋ ＋2e－ ===Cu可知，若转移 2 mol电子，则得到精铜的质量为 64 g， D项正确。 答案： A 14． (2020 福建理综 )纯净物 X、 Y、 Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) A． X可能是金属铜 B． Y不可能是氢气 C． Z可能是氯化钠 D． Z可能是三氧化硫 解析： 若用惰性电极电解 CuCl2溶液，可以生成 Cu和 Cl2， Cu可以在 Cl2中燃烧生成 CuCl2，故 X 可能是金属铜， A 正确；若用惰性电极电解 HCl 的水溶液，可生成 H2和 Cl2， H2和 Cl2在点燃的条件下可以生成 HCl，故 Y可能是 H2，故 B错误；在水溶液中 Na＋ 不可能放电，故C错误；若 Z是三氧化硫，则 Z的水溶液为 H2SO4溶液，电解 H2SO4溶液得到的 X和 Y作用不会生成三氧化硫，故 D错误。 答案： A 15． (2020 经典习题选萃 )已知某温度、压强下的气体摩尔体积为 Lmol － 1，在该条件下有 1 mol气体 X发生如下反应并达到平衡： mY(g)＋ Z(g)，测得混合气体中 X的体积分数为 %，混合气体的总质量为 g，混合气体的密度为 gL － 1。 则平衡时混合气体的平均相对分子质量为 ( ) A． B． C． D． 解析： 可直接由 M ＝ Lmol － 1 gL － 1＝ gmol － 1得出。 答案： C 16． (2020 山西省四校联考 )一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH的关系如下： pH 2 4 6 8 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO－2 下列说法不正确的是 ( ) A．在 pH4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在 pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在 pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2＋ 4OH－ ＋ 4e－ ===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 解析： 本题考查了电化学腐蚀、电极反应式的书写等，意在考查考生分析、解决问题的能力。 在 pH4 的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，正极反应式为： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ， A 项正确；在 pH6 的溶液中，碳钢主 要发生吸氧腐蚀， B 项正确；在 pH14 的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ， C 项错误；在煮沸除氧气后的碱性溶液中，由于氧气的浓度减小，故正极上生成 OH－ 的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减慢， D项正确。 答案： C 17． (2020 湖南五市十校模拟 )温度为 T时，向 L恒容密闭容器中充入 mol PCl5，反应 PCl5 3(g)＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 下列说法正确的是 ( ) A．反应在前 50 s的平均速率为 v(PCl3)＝ 4 molL － 1s － 1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)＝ molL － 1，则反应的 Δ H0 C．相同温度下，起始时向容器中充入 mol PCl mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为 140 D．相同温度下，起始时向容器中充入 mol PCl mol PCl3和 mol Cl2，达到平衡前 v(正 )v(逆 ) 解析： 反应在前 50 s的平均速率为 v(PCl3)＝ L50 s ＝ 6 molL － 1s － 1，A选项错误； 依据 “ 三部曲 ” 进行计算 PCl5 3(g)＋ Cl2(g) 始态 (molL － 1) 0 0 反应 (molL － 1) 终态 (molL － 1) B选项，升高温度，平 衡右移，为吸热反应， B项错误； K＝ ＝ 140， C选项温度不变，所以平衡常数不变， C项正确； D选项， 140，平衡正向移动， D项错误。 答案： C 18．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列操作不。