人教版化学九上离子第1课时同步测试内容摘要：
易 最外层电子 不稳定 非金属元素 一般 个 易 电子 不稳定 5 元素的 分类及 性质，特别是元素的化学性质， 与 关系最密切。 第二课时 知识点理解与记忆 二、离子的形成 1. 化合物的形成过程 (以 NaCl为例。 ) (1) 离子结构示意图的认识： 注意： 与原子示意图的区别： ① 质子数 =电子数，则为原子结构示意图 如：钠原子 Na 氯原子 Cl 质子数 电子数：则为阳离子， 如 Na＋ ②质 子数≠电子数， 质子数 电子数：则为阴离子， 为离子结构示意图 如 Cl－ 同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等，属于同种元素的粒子，如钠离子 Na＋ 和钠原子 Na ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同（ Cl 和 Cl－ ）或不同（ Na 和 Na＋ ） +11 2 8 2 8 1 +11 2 8 8 2 8 （ 2） 概念 离子 ： 带电荷 的原子 （或原子团） 叫离子。 如 Na＋ 、 Cl－ 、 OH－ 、 SO42－ 等 原子 因得失电子而 带电 (3) ① 离子符号及其 周围 意义 (数字 “2”的意义 )。 ②当 要表示某元素的 几个离子 时 —— 就在离子符号前加化学计量数。 如： 3Mg2+—— 表示 3个镁离子； 2S2—— 表示 2个硫离子； 5Na+—— 表示 5个钠离 ⑷ 写法：在元素符号的右上角标明 电量 和 电性 (电量为 1 的可省略不写 )。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。