20xx年普通高等学校招生全国统一考试理综试题全国卷1，参考解析

20xx年普通高等学校招生全国统一考试理综试题全国卷1，参考解析内容摘要：

15 0 m /svv  大 气 层 至着地瞬间过程， 由动能定理 221122fm gh W m v m v  地 代入数据 10 JfW   故克服阻力所做的功为 10J。 25. 真空中存在电场强度大小为 1E 的匀强电场 ， 一带电油滴在该电场中竖直向上做匀速 直线 运动 ， 速度大小为 0v。 在油滴处于位置 A 时 ， 将电场强度的大小突然增大到某值 ，但保持其方向不变。 持续一段时间 1t 后 ， 又突然将电场反向 ， 但保持其大小不变 ； 再持续同样一段时间后 ， 油滴运动到 B 点。 重力加速度大小为 g。 （1）求油滴运动到 B 点时的速度 （2）求增大后的电场强度的大小；为保证后来的电场强度比原来的大，试给出相应的1t 和 0v 应满足的条件。 已知不存在电场时，油滴以初速度 0v 做竖直上抛运动 的最大高度恰好等于 B 、 A 两点间距离的两倍。 【答案】 （ 1） 012tv v gt ；（ 2）当 B 在 A 上方时： 2E  1 2 2 20 1 1 0221 884E v g t gt vgt  ， 014 2 3v gt 或  010 4 2 3v gt   ；当 B 在 A 下方时：2E  1 2 2 20 1 1 0221 884E v g t g t vgt   ，  010 2 5 4v gt  。 【解析】 （ 1）选油滴为研究对象，从 A 到 B 整段过程中，由动量定理： GI I p 电 由于电场力总冲量为零，代入数据： 12mg t m v    即： t 0 12v v gt  012tv v gt （ 2）设场强为 2E ，以向上为正方向。 由于油滴开始时匀速运动，由受力平衡条件： 1Eq mg 在增大场强之后到电场反向之前，油滴加速度： 21 E q mga m ① 其位移： 21 0 1 1 112S v t at ② 反向后到运动到 B 点，其加速度： 22 E q mga m ③ 其位移：   22 0 1 1 1 2 112S v a t t a t   ④ 且 AB 距离为不存在电场时油滴以 初速度 0v 做竖直上抛运动的最大高度的一半，则： 20124vSS g （正负号表示 B 在 A 点上方或下方） ⑤ 将 ② 、 ④ 代入 ⑤ 式可得：   20220 1 1 1 0 1 1 1 2 1112 2 4vv t a t v a t t a t g      ⑥ 由 ① 、 ③ 式可得： 122a a g  ⑦ 将 ⑦ 代入 ⑥ 可得： 2022 0 1 1211 23 4va v t gttg ⑧ 带入 ③ 式： 2E 21 0 0211224E v vgg gt t   ⑨ 当 B 在 A 上方时：  1 2 2 22 0 1 1 0221 884 EE v g t g t vgt   由于 21EE ，且 1Eq mg 因此，此时电场力大于重力，即： 2Eq mg 带入可得： 2 2 20 1 0 108 v 4 00v gt g tv     解得：  014 2 3v gt 或  010 4 2 3v gt   当 B 在 A 下方时：  1 2 2 22 0 1 1 0221 884 EE v g t g t vgt    由于 21EE ，且 1Eq mg 因此，此时电场力大于重力，即： 2Eq mg 带入可得： 2 2 20 1 0 108 4 00v gt v g tv     解得：  010 2 5 4v gt   26. 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原 理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。 已知：3 3 3 3 3 3NH H B O NH H B O  ； 3 3 4 3 3N H H B O H Cl N H Cl H B O      回答下列问题： （1）a的作用是__________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是__________。 f的名称是__________。 （3）清洗仪器： g 中加蒸馏水 ； 打开 1k ， 关闭 23kk、 ， 加热 b ， 蒸气充满管路 ； 停止加热 ， 关闭 1kg， 中蒸馏水倒吸进入 c ， 原因是 ___________；打开 2k 放掉水， 重复操作 2~3 次。 （4）仪器清洗后， g 中加入硼酸 （ 33HBO ）和指示剂。 铵盐试样由 d 注入 e ， 随后注入氢氧化钠溶液 ， 用 蒸馏水冲洗 d ， 关闭 3kd， 中保留少量水。 打开 1k ， 加热 b， 使水蒸气进入 e。 ① d 中保留少量水的目的是 ___________。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ___________， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_________。 （5）取某甘氨酸（ 2 5 2CHNO ）样品 m 克进行测定 ， 滴定 g 中吸收液时消耗浓度为1mol Lc  的盐酸 mLV ，则 样品中氮的质量分数为 __________% ，样品的纯度≤ __________%。 【答案】 （ 1）使容器内与外界大气压相同 （ 2）防暴沸 直形冷凝管 （ 3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小 （ 4）① 液封 ， 防漏气 ② 4 3 2N H O H N H H O===△ ↑； 保温 （ 5） ； 【解析】 （ 1）该装置利用水蒸气推动 3NH 进入 g 装置 ， 故控制水蒸气的流速 ， 故使容器内与外界大气压相同。 （ 2）防暴沸 直形冷凝管 （ 3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭 1k 时 ， 右侧装置内水蒸气冷凝为液态 ， 装置内压强减小。 （ 4）① 防止漏气 ② e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 减少热量损失， 尽量保证水以水蒸气形式存在。 （ 5）①根据 N 守恒 ，甘氨酸中的 N元素被处理成铵盐后，在 e装置中转化为 NH3进入 g装置： 32 5 2 4 3( C H N O ) ( N H ) ( N H ) ( H Cl ) 10n n n n c V    ， 3( ) 10n cV ，( N ) 1 .4( N ) 1 0 0 % %m cVw mm   ②由于 HCl 具有挥发性 ， 可能有部分 逸 出 ，导致测量结果偏高， 测得 N 的含量应为最大值 ，纯度为 75 7 .510001 0 0 % %cV cVmm 。 27. 4 5 12Li Ti O 和 4LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 3FeTiO ，还含有少量 MgO 、 2SiO 等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。 由图可知，当铁的浸出率为70% 时，所采用的实验条件为_________。 （2）“酸浸”后，钛主要以 24TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。 （3） 22TiO H Ox 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示： 温度 /℃ 30 35 40 45 50 22TiO H Ox 转化率 /% 92 95 97 93 88 分析 40℃ 时 22TiO H Ox 转化率最高的原因 ___________。 （4） 2 5 15Li Ti O 中 Ti 的化合价为 4 ， 其中过氧键的数目为 ___________。 （5）若“滤液②”中 21( M g ) 2 m ol Lc ， 加入双氧水和磷酸 （设溶液体积增加1倍），使 3Fe 恰好沉淀完全即溶液中 3 5 1( F e ) 10 m ol Lc     ， 此时是否有3 4 2Mg(PO ) 沉淀生成 ______________（列式计算）。 4FePO 、 3 4 2Mg(PO ) 的 spK分别为 10 、 10。 （6）写出“高温煅烧②”中由 4FePO 制备 4LiFePO 的化学方程式 ____________。 【答案】 （ 1） 90C 加热 5h 或 100C 加热 2h （ 2） 223 4 2F e T iO 4 H 4Cl F e T iOCl 2 H O        （ 3） 40C 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大 ； 40C 后， 22HO分解 加剧，转化率降低 （ 4） 4 （ 5） 2 32251 .3 1 0 0 .0 2Q 1 .0 1 0 2C   ， spQKC ， 所以最终没有沉淀 （ 6）4 2 3 2 2 4 4 2 22 F e PO L i CO H C O = = = 2 L iF e PO H O + 3 CO    高 温 【解析】 （ 1）由图像推出浸出率为 70% 时有 2 个点满足 （ 2）反应物为 3FeLiO ， 因为酸浸 ，故反应物应有 H ，因生成物 为 24TiOCl  ， 因此反应物中还应有 Cl ，因 反应物有 H ，故 生成物中应有 2HO，然 后根据原子守恒和电荷守恒配平。 （ 3）略 （ 4）过氧键存在于 1 的 O 中 ， 每 2 个 1O 之间 存在 1个过氧键。 根据化合价 ， 原子守恒 ， 设 1 价 O x 个 ， 2 价 O y 个。 1 5 82 2 2 7x y xx y y     8 个 1O ， 故 4 个过氧键 （ 5）溶液中主要三种离子， 3Fe 、 34PO 、 2Mg 根据两个难溶物的 spK ， 已知 35(F e ) 10 m ol / Lc  故溶液中 223 1 74 51 .3 1 0( PO ) = = 1 .3 1 0 m o l / L1 .0 1 0c  再根据    3 23 2 2 3 1 7 2 44 s p 3 4 20 . 0 2= ( M g ) ( P O ) = 1 . 3 1 0 [ M g P O ] = 1 . 0 1 02cQ c c K       故最终 没有沉淀生成 （ 6）根据流程图知反应物为 4FePO 、 23LiCO 、 2 2 4HCO ， 生成物 为 4LiFePO ， 化合价 情况为 34FePO， 3224HCO， 24LiFePO，故 Fe 化合价降低 ， C 化合价升高 ，可知产物之一为 2CO ， 反应物有 H ，故 产物有 2HO 28. 近期发现 ， 2HS是继 NO 、 CO 之后的第三个生命体系气体信号分子 ， 它具有参与调节神经信号传递 、 舒张血管减轻高血压的功能。 回答下列问题 ： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. L 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 和 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）        2 4 2 2 21H SO a q = = = SO g H O l O g2 11 327 kJ molH             2 2 2 2 4S O g I。