20xx年中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算含解析

20xx年中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算含解析内容摘要：

钠溶液符合选种要求． 【点评】本题主要考查了 根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大． 9． “ 侯氏制碱法 ” 制得的纯碱中含有少量氯化钠．取 NaCl和 Na2CO3的固体混合物 25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到 10%的 NaCl溶液 272克． （化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ） 求：（ 1）反应后所得溶液中溶质的质量． （ 2）原固体混合物中 NaCl的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算 ． 【分析】（ 1）溶质的质量 =溶液的质量 溶质的质量分数； （ 2）原混合物的质量是 25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为 ，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中 Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数． 【解答】解：（ 1）反应后所得溶液中 NaCl的质量为 272g 10%=； （ 2）原混合物的质量是 25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为 ，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算， 设原固体混合物中 Na2CO3的质量为 x Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 固体质量增加 106 117 117﹣ 106=11 x ﹣ 25g= = x= 所以原固体混合物中 NaCl的质量为： 25g﹣ = 则混合物中 NaCl的质量分数为 100%=% 答：反应后所得溶液中溶质的质量是 ； 原固体混合物中 NaCl的质量分数是 %． 【点评】明确发生化学反应的原理，生成物中氯化钠的来源，结合方程式即可顺利解答． 10．酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有 40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了 ． （ 1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到 %，下 同） （ 2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数和生成氯化钠的质量以及反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【解答】解：（ 1）设 HCl的质量为 x；反应后所得 NaCl的质量为 y． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 40g 10% x y x= y= 稀盐酸溶质的质量分数 = 100% =% （ 2） 反应所得溶液溶质质量分数 = 100%≈ % 答：（ 1）稀硫酸溶质质量分数为 %；（ 2）反应后所得溶质质量分数为 % 【点评】本题考查了酸碱中和反应时溶液 PH 的 变化以及中和反应的实质和反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用． 11．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取 水中制成不饱和溶液，然后向其中加入 某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】压轴实验题；溶质质量分 数与化学方程式相结合的计算． 【分析】根据氢氧化钠与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀，利用氯化镁的质量求出制得的氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量从而求出所得溶液中溶质的质量分数即可． 【解答】解：设反应后生成 Mg（ OH） 2的质量为 x，生成 NaCl的质量为 y． MgCl2+2NaOH═ Mg（ OH） 2↓ +2NaCl 95 58 117 x y x= y= 所得溶液中溶质的质量分数 = =% 答：制得的氢氧化镁的质量为 ，反应所得溶液中溶质的质量分数为 %． 【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性． 12．已知金属钠能与水发生如下反应： 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ ，若把 足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g，请计算 ： （ 1）生成 NaOH的质量． （ 2）反应后所得 NaOH溶液的溶质质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出 NaOH溶液的溶质质量分数． 【解答】解：（ 1）设生成的 NaOH的质量为 x 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ 46 80 x 解得： x=8g （ 2）反应后所得 NaOH溶液的溶质质量分数为 100%=20% 答：（ 1）生成 NaOH的质量是 8g；（ 2）反应后所得 NaOH溶液的溶质质量分数是 20%． 【点评】本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之 ，已知生成物的质量也可以算 出所需反应物的质量． 13．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将 ，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑ ），把产生的所有 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示． 时间 /S 0 20 30 40 60 80 100 120 增加质量 /g 0 m 试回答下列问题： （ 1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是 储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用 ． （ 2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 NH3 质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中 m约为 ． （ 3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） ． 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】（ 1）根据碳酸氢铵的性质进行解答； （ 2）根据表格中的数据进行解答； （ 3）根据硫酸溶液增加的质量为氨气的质量且利用化学方程式求出碳酸氢铵的质量即可． 【解答】解：（ 1）碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气， 所以在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质 混用；故填：储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用； （ 2）根据表格中的数据，以反应时间为横坐标，以产生 NH3 质量为纵坐标，产生气体的质量随时间变化的关系曲线为 ，表中 m 约为；故填： ； （ 3）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设 X． NH4HCO3+2NaOH═ Na2CO3+2H2O+NH3↑ 79 17 X X= 5g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为 100%=% 答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为 %． 【点评】主要对碳酸氢铵的性质作了一系列的探究，考查学生的对知识的总结能力和解决问 题的能力． 14．我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位．煤燃烧产生大量污染物， 如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用．尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫．总反应为： O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 请回答下列问题： （ 1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收 NO、 NO SO2质量比为 15： 23： 32 ． （ 2） 1000g 尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵 132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少。 【 考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（ 1）根据化学方程式中物质的相对分子质量的和来解答即可； （ 2）根据硫酸铵的质量计算出尿素的质量，然后求出其溶液中溶质的质量分数即可． 【解答】解：（ 1）根据化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量的比可以知道： O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 60 92 128 所以尿素溶液吸收 NO、 NO SO2质量比 为 60： 92： 128=15： 23： 32 （ 2）设尿素溶液中尿素的质量为 x O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 240 264 x 132g 解得： x=120g 所以所使用尿素溶液的溶质的质量分数为： 100%=12% 答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是 12%． 故答案为：（ 1） 15： 23： 32； （ 2） 12%． 【点评】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住 “ 三找 ” ；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量 x，三找用到的相对质量关系． 15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将 100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 ．请完成下列问题： （ 1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． （ 2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（ 1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变． （ 2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 【解答】解：（ 1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是 ； （ 2）设：生成 化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 根据 解得 x= 该溶液中溶质的质量分数 = 100%=% 故答案为：（ 1） ；（ 2） %； 【点评】本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律 求出氧气的质量． 16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4的溶质质量分数．现取 10g稀硫酸样品，将 5%的NaOH 溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示．试回答： （ 1） a点溶液中含有的离子有 Na+、 H+、 SO42﹣ ． （ 2）当 pH=7时，消耗 NaOH溶液中的 NaOH的质量为 g． （ 3）计算稀 H2SO4的溶质质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专 题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格。